选4第12章.docx

1、选4第12章1合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是().A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是().A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多3下列说法或表示方法中正确的是().A等质量的硫蒸气

2、和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) 2CH4C2H4(g)+C2H4(g) 已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：（、

3、均为正值）C(s)+2H2(g) CH4 H = -Q1C(s)H2(g)=C2H2(g)H Q2 C(s)H2(g)=C2H4(g)H Q3 Q值大小比较正确的是().AQ1Q3Q2BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q25在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是().ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2

4、yx)kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y)kJ/mol6用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJ/mol下列说法不正确的是().A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g

5、)CO2(g)2H2O(l)Ha kJ/mol，a574D若用标准状况下4.48 LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ72007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益、降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是().A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地减少温室气体产生8如图是吸热、放热反应的能量变化图，纵坐标表示能量变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是().9下列

6、说法中，正确的是().AH0 kJ/mol表示放热反应，H0 kJ/mol表示吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数10已知热化学反应方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2下列说法正确的是().A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molC|H2|H1|D|H2|H1|11下列热化

7、学方程式中，H的绝对值表示可燃物的燃烧热的是().AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol12含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为().AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJ/molB2KOH(aq)H2SO4(

8、aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molC2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molDKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol13已知两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是().A13 B31 C14 D1114(2009潍坊模拟)已知：

9、(1)H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/mol(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)H2Q2 kJ/mol(3)2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJ/mol(Q1，Q2，Q3均大于0)若要使32 g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)()AQ1Q2Q3 B0.5Q3Q22Q1 C5Q3Q22Q1 D0.5(Q1Q2Q3)15(2008泰安模拟)已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol

10、(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为().A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol16根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g) H 297.23 kJ/mol，下列说法正确的是( ).A. 1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B. 1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和C. S(s)+O2(g)SO2(g)

11、 H -Q kJ/mol，Q的值大于297.23D. S(s)+O2(g)SO2(g) H -Q kJ/mol，Q的值等于297.2317已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ22H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为().A4Q10.5Q3 B4Q10.5Q2 C4Q1Q3 D4Q12Q218下列有关反应热的叙述正确的是().A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为24

12、1.8 kJ/molBC(石墨，s)=C(s，金刚石)H1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定CX(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大D已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2，则H1H2第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热。(下列装置

13、中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接)_，(接)_，说明反应放热。丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是：_ _。20全球科技经济瞭望报道了美国氢燃料电池技术的发展。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。即：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.5 kJ/mol。(1)试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因_；_(指出两个优点即可)。(2)

14、目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。请写出工业上由天然气与H2O(g)反应制氢气的化学反应方程式_ _。(3)利用硫碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行：(a)SO2I2H2O(_)(_)(b)(_)_(c)(_)_完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为_。21 “神舟”七号于2008年9月25日晚21时10分04秒在酒泉卫星发射中心发射升空，9月27日下午16时30分航天员翟志刚首次进行出舱活动，成为我国太空行走第一人，这标志着我国航天技术走在了世界前列。请回答下列与航天技术有关的试题：(1)在发射“神舟”七号

15、的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_，放出的热量为_。(2)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体。请你写出该反应的化学方程式：_。请你解释火箭上升过程中“尾巴”是红棕色的原因：_。(3)未来的“神舟”八号将组建成中国的空间站，届

16、时空间站需要再生性的燃料电池。这种电池的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解(2H2O电解2H2O2)，没有太阳光时利用燃料(H2)、氧化剂(O2)构成原电池，提供电能。若用KOH浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反应式：_。(4)飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气。请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法(写出化学方程式即可)：_。22红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)

17、P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应，温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“

18、小于”或“等于”)。 (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。1能用能量判据判断下列过程的方向的是().A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大2NO2中存在下列平衡：2NO2N2O4(g)(正反应是放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是().A温度130 ，压强3.03105 PaB温度25 ，压强1.01105 PaC温度130 ，压强5.05104 PaD温度0 ，压强5.05104 Pa3在一定条件下，固定体积的密闭容器

19、中存在反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H 0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是().A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量4在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是().A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了Dab5在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压

20、缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是().A(mn)必定小于p B(mn)必定大于pCm必定小于p Dm必定大于p6可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)(H0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是().AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体72007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是().A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化

21、率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响8在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是().增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂ABC D9一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是().A在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气

22、的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应10对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是().体积不变，增加NO2的物质的量体积不变，增加N2O4的物质的量使体积增大到原来的2倍充入N2，保持压强不变A B C D11(2009南昌模拟)在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v(B) mol/(Lmin)，C增加 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则mnpq().A3122 B1322 C

23、1321 D111112将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是().A升高温度，X的体积分数减小B缩小体积，Y的物质的量浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是().Aa点Bb点Cc点Dd点14对可逆反应2A

24、(s)3B(g)C(g)2D(g)H 0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是().增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D15汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H0。下列说法中错误的是().A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能

25、自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒16对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为().17在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到化学平衡。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡。现将平衡的混合气体全部压入平衡的容器中，在同样条件下达到化学平衡。下列关于平衡、的说法错误的是().A平衡中A的转化率等于B的转化率B平衡中A的转化率小于B的转化率Cn(C)/n(A)的值，平衡的比平衡的小Dn(A)/n(B)的值，平衡的比平衡的大解析：平衡、的起始状态可以认为是：2AB2C310320630在平衡中，n(A)n(B)21，与化学计量数之比相等，所以(A)(B)；而平衡中n(A)n(