中考湖南面对面化学复习练习第八单元练习册.docx

1、中考湖南面对面化学复习练习第八单元 练习册第八单元金属和金属材料基础巩固1. (2017江西)我省明代科学家宋应星所著天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A. 金 B. 铜 C. 铁 D. 锌2. (2017青岛)下列防锈措施不合理的是()A. 钢管存放在干燥的地方B. 用盐水清洗菜刀C. 及时清除铁制品表面的锈渍D. 在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属3. (2017郴州教学状况抽测)金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，下列关于R的金属活动性判断不正确的是()A. RCu B. RFeC. ZnR D

2、. RAg4. (2017广州)下列有关金属材料说法正确的是()A. 铁片在海水中不易生锈B. 钢是纯铁C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜D. 纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)5. (2017苏州)下列关于金属的说法中，不正确的是()A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线B. 所有的金属都能与稀盐酸反应C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械6. (2017岳阳十中模拟)金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中无明显现象。则三种金属的活动性顺序由强到弱的是()A. Zn、X、Cu B. X、Cu、ZnC. Zn、Cu、X D. C

3、u、X、Zn7. (2017河北)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的() A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁8. (2017岳阳十三校联考一模)在ZnSO4、CuSO4的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体物质为()A. 铜 B. 铁C. 铜和铁 D. 锌、铜和铁9. (2017衡阳一模)下列有关金属及合金的说法中正确的是()A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是

4、它们的合金C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈10. (2017成都)如图所示反应，有关说法错误的是()A. 铝丝需要砂纸打磨B. 溶液由蓝色变为无色C. 金属活动性强弱：AlCuD. 反应的化学方程式为：AlCuSO4= CuAlSO411. (2017娄底一模)分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Cu、ZnSO4溶液，能够达到目的的是()A. B. C. 仅有 D. 12. (2017邵阳一模)向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液

5、M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是()A. 滤液M中一定存在Zn2B. 滤液M的颜色呈蓝色C. 滤渣N中一定含有Fe和CuD. 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量13. (2017曲靖)将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于滤渣和滤液的分析错误的是()A. 向滤渣中滴加稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2B. 向滤渣中滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤液中一定没有Cu(NO3)2C. 向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Zn和CuD. 若滤

6、液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu14. (2017河南)2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是()A. 镁 B. 铝 C. 碳 D. 钠15. (2017青海)金属R与AgNO3溶液发生反应：R2AgNO3= R(NO3)22Ag。下列说法正确的是()A. R可能是铝B. 在金属活动顺序里，R一定排在氢前面C. Ag的金属活动性比R强D. 反应前后R的化合价发生了改变16. (2017无锡)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是()A. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B. 若反应完成后Zn无

7、剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl217. (2017岳阳模拟)如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。 (1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的_等发生了化学反应。(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为_。(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为_。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜

8、溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为_。18. (2017娄底5月模拟仿真题)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显2价。(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式为_。(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_(填序号)。NaCl溶液 HCl溶液AgNO3溶液 NaOH溶液(3) 镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO)；步骤2：将氧化镉的颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1 200 ，可得镉蒸气和CO。步骤2中氧化镉变成镉的

9、化学方程式是_。19. (教材素材改编题)为探究工业炼铁的原理，小组同学进行如图1实验：(1)实验时需先通一会儿一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是_。(2)实验中可观察到的现象为_，玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(3)小红提出，结束实验时，应该先停止通气，你同意他的看法吗？并说明原因_。(4)为确定充分反应后玻璃管内的黑色固体是否为铁，取样品加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，固体全部溶解，由此判断反应后的产物中还可能含有的物质是_。(5)图1装置存在不足，有同学将其改进为如图2装置，其中虚线框内装置的作用是_。A. 收集一氧化碳B. 净化一氧化碳 C. 检验二氧化碳20

10、. (2017大庆)铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5 g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100 g。另取12.5 g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12 g的溶液40 mL。已知：2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2，Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：(1)12.5 g样品中含铝多少克？(2)铜在合金中所占的质量分数是多少？能力提升1. (2017常德联考三模)钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀

11、的叙述不正确的是()A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀B. 钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应C. 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D. 在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀2. (2017广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是()A. 由实验甲可知金属活动性：AlCuB. 由实验乙可知金属活动性：CuAgC. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究3. (2017泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质

12、量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是()A. 生成氢气的质量：甲乙丙B. 相对原子质量：乙丙甲C. 金属活动性：乙甲丙D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙4. (2017武汉)有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成。取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验。有下列几种说法：该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝滤

13、液中最多含有三种溶质滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有()A. B. C. D. 5. (2017潍坊)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有_性。(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_。_(请补充实验具体操作)。取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程

14、式_。结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_。(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_(填序号)。a. 齿轮表面涂油 b. 将钢材深埋保存c. 将钢刀浸泡在盐水中 d. 车圈镀铬答案及解析基础巩固1. D【解析】由金属活动性顺序表可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序依次为锌、铁、铜、金，故选D。2. B【解析】铁在潮湿的空气中容易生锈，在干燥的环境中不易生锈，A合理；铁在盐水的作用下，会加快锈蚀，B不合理；铁锈疏松多孔，要及时清理，以免水分与氧气和铁接触使其进一步锈蚀，C合理；铁管表面镀一层不易发生锈蚀的金属可防止铁生锈，D合理。3. B【解析】

15、金属R不能与稀硫酸反应产生气泡，说明R的活动性位于H后；但R能置换出CuSO4中的铜，说明R比铜活泼，所以金属活动性ZnFe(H)RCuAg。4. C【解析】铁在酸碱盐溶液中易生锈，海水是盐的溶液，铁在海水中比在纯水中更易生锈，A错误；钢是铁和碳的合金，是混合物，纯铁属于纯净物，B错误；铝在常温下就会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，保护内部铝不与氧气接触，C正确；黄铜是铜锌合金，合金的硬度大于纯金属，所以黄铜的硬度大于纯铜，D错误。5. B【解析】选项正误原因分析A铜具有良好的导电性，且价格适中，常用于制作导线B在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能把酸中的氢置换出来，才能与稀盐

16、酸发生反应C铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气(或潮湿的空气)等发生化学反应，因此铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较高的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械6. A【解析】X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，则X比Cu活泼；放入ZnSO4溶液中无明显现象，则Zn比X活泼，故金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、X、Cu 。7. B【解析】为证明“必须有二氧化碳”，需进行有二氧化碳、无二氧化碳两种情况的对比实验，结合题干信息中金属铜锈蚀的条件可知，两个对比实验中必须使铜与氧气、水同时接触，据此可知应选择甲、丁进行对比实验，B正确。8. C【解析】铁粉能置换出硫酸铜中的铜，而不能置换出硫酸锌中的

17、锌，所以过滤出的固体中一定有铜，没有锌。又由于铁粉过量，所以固体的成分是铜和铁。9. B【解析】合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，而形成的具有金属特性的混合物，A错误；合金比纯金属具有更加优良的性能，日常生活中大量使用的都是合金，B正确；“真金不怕火炼”指的是金非常稳定即使在高温下也不和氧气反应，不是说黄金熔点非常高，C错误；铜的化学性质不活泼，但和氧气、二氧化碳、水等物质共同作用也会生锈，D错误。10. D【解析】金属铝的表面会有一层致密的氧化铝薄膜，反应前需要打磨，A正确；此反应结束后，蓝色的CuSO4溶液变为无色的Al2(SO4)3溶液，B正确；铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明金属

18、活动性AlCu，C正确；该反应的化学方程式可表示为2Al3CuSO4= 3CuAl2(SO4)3，D错误。11. A【解析】锌能与稀硫酸反应产生氢气而铜不能，说明锌比铜活泼；锌与铜都不如镁活泼，都不能与硫酸镁溶液反应，不能得出结论；铜不能置换出硫酸锌中的锌，说明铜的金属活动性比锌弱；故选A。12. B【解析】锌粉与FeSO4和CuSO4都可以反应，所以滤液M中一定有Zn2，A正确；锌先与CuSO4反应，CuSO4反应完全后再与FeSO4反应，向滤渣N中加稀盐酸有气泡产生，那么铜一定全部被置换出来，所以滤液中一定不含铜离子，滤液M为无色，B错误；滤渣能与酸反应产生气泡，一定有铁所以滤渣中一定有铁

19、和铜，C正确；三种金属均为2价，而且相对原子质量大小是锌铜铁，无论锌粉的质量是多少，反应时置换出的金属质量都比锌小，D正确。13. A【解析】锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌铜银，锌先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应。向滤渣中加入稀盐酸，若无明显现象，则说明滤渣中没有锌，即加入的锌已完全反应，所以滤液中一定有硝酸锌，但不一定有硝酸铜，A错误；向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中有锌，即加入的锌过量，所以滤液中只有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜，B正确；向滤液中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，说明滤液中还含有硝酸银，则滤渣中只有银，C正确；若滤液呈蓝色，说明滤液中有硝酸铜，则

20、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，D正确。14. B【解析】通过铁、镁、铝、钠与稀盐酸反应的化学方程式可计算出生成0.2 g氢气需要铁5.6 g、镁2.4 g、铝1.8 g、钠4.6 g，可以看出2.3 g铁与酸反应产生H2的质量小于0.2 g，则2.3 g另一种金属与酸反应生成H2的质量一定大于0.2 g，则另一种金属为铝，故选B。15. D【解析】铝在化合物中一般为正三价，R在化合物中为正二价，A错误；R能置换出Ag说明R的金属活动性比Ag强，但R的金属活动性不一定排在氢之前，B、C错误；R反应前为单质，化合价为0，反应后在化合物中是2价，化合价发生了改变，D正确。16. D【解析】根

21、据优先反应原则，锌先和氯化铜反应生成铜和氯化锌，若锌将氯化铜完全反应完还有剩余，再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，若锌还有剩余，则溶液中溶质只有氯化锌。若反应完成后Zn无剩余，溶液中有氯化铜，则一定有氯化亚铁，A正确；若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无氯化铜，则氯化亚铁可能有也可能没有，B正确；若反应后Zn有剩余，则溶液中一定无氯化铜和氯化亚铁，C正确、D错误。17. (1)水和氧气(2)4Al3O2= 2Al2O3(3)铝铁铜(或Al、Fe、Cu)FeCuSO4= FeSO4Cu【解析】(1)铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生的复杂的反应。(2)铝表面生成氧化膜的化学方程式为4Al3O2= 2A

22、l2O3。(3)三种金属的活动性顺序是铝铁铜；为了验证三种金属的活动性顺序，应该选用金属铁，能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，却不能置换出氯化铝中的铝。18. (1)3Fe2O2 Fe3O4(2)(3)CdOC CdCO19. (1)加热一氧化碳和空气的混合物可能引起爆炸(2)玻璃管中固体由红色变成黑色，试管中澄清石灰水变浑浊3COFe2O3 2Fe3CO2(3)不同意，实验结束后还需继续通入一氧化碳，防止铁重新被氧化(4)四氧化三铁(或Fe3O4)(5)AB【解析】(1)实验开始前装置中有空气，一氧化碳是一种可燃性气体，加热可燃性气体和空气的混合物可能引起爆炸，所以实验时需先通一会儿一氧化碳，将

23、空气全部排出后再点燃酒精喷灯。(2)氧化铁是红色固体，反应后得到铁粉，铁粉是黑色的，所以实验时观察到玻璃管中固体由红色变成黑色，反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以还可观察到试管中澄清石灰水变浑浊；玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(3)由于热的铁易与空气中的氧气反应，所以实验结束时，应该先撤去酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，在冷却过程中试管中的液体不会倒流到玻璃管中。(4)固体已变成黑色，说明固体中不含氧化铁，但加入盐酸后，溶液显黄色，说明溶液中含铁离子，结合四氧化三铁是黑色固体，可判断反应后所得黑色固体中除铁之外，还有四氧

24、化三铁。(5)虚线框内装置中有氢氧化钠，可以吸收反应生成的二氧化碳，从而净化一氧化碳；但由于氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，所以不能检验二氧化碳，由于装置中两根导管都伸入瓶底，所以一氧化碳进入装置后，可将瓶中的水压入烧杯中，即该装置可收集一氧化碳，防止一氧化碳排入空气，产生污染。20. 解：(1)设样品中铝的质量为x2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H254 80x 12 gx8.1g(2)设样品中铝与盐酸反应消耗盐酸的质量为y，z2Al6HCl= 2AlCl33H254 636.581g yy32.85 g铁消耗盐酸的质量为100 g36.5%32.85g3.65 gFe2HCl

25、= FeCl2H256 73z 3.65 gz2.8 g则铜的质量为12.5 g2.8 g8.1 g1.6 g铜在合金中所占的质量分数为100%12.8%答：(1)12.5 g样品中含铝8.1克。(2)铜在合金中所占的质量分数为12.8%。能力提升1. C【解析】铝的活泼性比铁强，但由于铝与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜起抗腐蚀作用；而铁生锈后的铁锈是疏松的，不能阻止水、氧气与铁接触，铁会继续被腐蚀，故C错误。2. D【解析】实验甲中打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质附着，溶液变为无色，说明金属活动性铝铜，A正确；实验乙中将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质附着，

26、溶液变为蓝色，说明金属活动性铜银，B正确；实验丙中铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铜铝，综合甲、乙、丙实验说明金属活动性铝铜银，C正确；实验甲中硫酸铜溶液改为氯化铜溶液，也能发生反应，得出金属活动性铝铜的结论，D不正确。3. B【解析】由图像可知，产生氢气质量的大小关系是甲乙丙，A正确；由于甲、乙、丙三种金属与稀硫酸反应后的生成物都是2价，则三种金属的相对原子质量与产生氢气的质量成反比，即相对原子质量越大，产生氢气的质量越小，因此三种金属的相对原子质量大小关系为：丙乙甲，B错误；金属活动性越强，金属与酸反应速率越快，相同时间内产生的氢气的质量越多，即曲线越陡，因此金属的活动性顺

27、序是乙甲丙，C正确；等质量的三种金属与足量的酸完全反应，产生的氢气越多，消耗的酸的质量就越多，因此消耗硫酸的质量大小关系为：甲乙丙，D正确。4. B【解析】根据添加剂中加入稀盐酸，有气泡产生，说明一定含铝，有红色固体残留，说明一定有铜，即该添加剂中一定有铜和铝，且证明铝的活动性比铜强，不正确；添加剂样品中加入硝酸银溶液，所得滤液为蓝色，说明滤液中有硝酸铜，由于添加剂中还含有铝，且铝的活动性比铜强，所以滤液中一定有硝酸铝，即滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜，可能还有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铜和氧化铝，铜和银都不与稀盐酸反应，所以若向滤渣中加入稀盐酸，固体部分溶解，则一定含有氧化铝，即正确，不正确

28、；铝能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，故铝的活动性比铜强，铜可与硝酸银溶液反应生成银，即铝、铜、银三种金属的活动性依次减弱，即正确，所以B正确。5. (1)延展 (2)铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色将铝片插入上述反应后的溶液中，观察现象 2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu铝、铁、铜(3)bc【解析】(1)金属可制成薄片、拉成丝，说明金属具有延展性。(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁片表面出现一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；根据实验目的以及前后两步实验设计，可知该步骤需验证铁、铝的活动性强弱，利用所给药品，可知该步操作为：将铝片插入上述反应后的溶液中，观察现象；铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜；由实验现象和实验步骤可知，三种金属活动性由强到弱依次是铝、铁、铜。(3)在齿轮表面涂油，可防止齿轮生锈，a措施合理；将钢材深埋保存的做法不现实，b措施不合理；将钢刀浸泡在盐水中，会加速锈蚀，c措施不合理；车圈镀铬，可防止金属锈蚀，d措施合理；故选bc。