高中化学 132《气体摩尔体积》教学设计 鲁科版必修1.docx

1、高中化学 132气体摩尔体积教学设计 鲁科版必修12019-2020年高中化学 1.3.2气体摩尔体积教学设计 鲁科版必修1【教学目标】掌握气体摩尔体积的概念及相关计算。【重点、难点】气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点【教学过程】知识回顾、媒体显示1、1 mol H2O的质量是 g 1 mol NaCl的质量是 g 1 mol Na的质量是 g 1 mol Na的质量是 g2、 Na的摩尔质量是 。 NaCl的摩尔质量是 。 SO2的摩尔质量是

2、 。 3、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。 （2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。（3）0.25 mol CaCO3的质量 。（4）2.0 mol H2O的质量 。引言引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。 二、气体摩尔体积交流、研讨阅读P21表131，相邻同学相互研讨。提问交流媒体显示问 题结 论1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 数值上等于其式量，单位为克相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基

3、本相同总结从表131我们获得这样的结论：1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。讲述、媒体显示一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）强调、媒体显示气体摩尔体积几点注意：1、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。2、是特定条件下的气体摩尔体积。练习、媒体显示n=V/Vm1、下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L（2）标准状况下，1摩尔水的

4、体积约22.4升。（3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。（4）2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5） 1摩尔SO2在20 时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小拓展

5、延伸查阅有关书籍，想一想决定物质体积大小的因素有哪些？不同条件、不同状态的物质，决定其体积大小的主要因素是什么？如何从理论上解释相同条件下，不同气体的摩尔体积为什么相同？1mol不同的固态或液态物质，体积不同。1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。讨论解释，媒体显示1、微粒数目的多少影响物质体积的大小2、微粒大小影响物质体积的大小3、微粒间距影响物质体积的大小小结决定气体物质体积大小的因素1. 粒子的数目2. 粒子间的距离（温度、压强）3、 粒子的大小拓展延伸同温(T)、同压 (P) 下，相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同？同温(T)、同压 (P

6、) 下，气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？同温(T)、同体积(V)下，气体的压强(P)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？ 讲述、媒体显示标准状况（简写为STP，指0，1.01105Pa）下，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。（展示22.4L立方体，让学生感受其大小）概括整合 (媒体显示)迁移、应用常规训练1、1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是（ ）A、粒子大小不同 B、粒子质量不同C、粒子间的平均距离不同 D、粒子间的引力不同。2、下列说法正确的是（ ）A、1mol任何气体的体积都是22

7、.4L。B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。3、物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ）A、具有相同数目的原子 B、都占有22.4L的体积。C、具有相同数目的分子 D、具有相同的摩尔质量。4、判断正误（1）在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（ ）（2）1mol任何气体体积为22.4L。 （ ）（3）标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（ ）（4）44gCO2的体积为22.4L。 （ ）（5）相同状况下，质量相同的气体体积相

8、同。 （ ）6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 （ ）7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同 （ ）2019-2020年高中化学 1.3.2原子的构成教案 苏教版必修1【教学目标】1、知道原子是由原子核和核外电子所构成，能根据原子组成符号判断原子的构成。2、知道核素、同位素的概念。【教学重点】原子的组成。【教学难点】核素、同位素的概念。【教学过程】一、原子的构成 中子（电中性） 原子核 夸克 原子 （带正电性） 质子（带正电荷）决定核电荷数1：1（电中性） 核外电子 （高速运动，带负电荷）1：1，质量小质子数=核外电子数=原子序数思考1、从现代原子论的观点看：你认为这些科

9、学家提出的原子结构模型各有什么缺点？2、为什么原子呈电中性？3、为什么计算原子质量时电子的质量通常忽略不计？质量/kg相对质量电量/C质子1.67310-271.0071.60210-19中子1.67510-271.0080电子9.10910-311/18361.60210-194、任意一原子中质子的总质量一定小于中子的总质量？5、所有的原子都有中子吗？6、什么叫相对原子质量？区别于元素的相对原子质量。问题解决学生完成1、几个概念 原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg 粒子相对质量： 注：单位 1（一般不写出）粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子质子、中子的相对质量约

10、为1质量数：原子中质量数与质子数得和2. 有关原子结构常用规律总结 1、相对原子质量质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A） 2、中性原子的电子数=质子数 3、Xn,阳离子：Z=核外电子数-电荷数，阴离子：Z=核外电子数+电荷数，但A=Z+N。 X中abcd各表示什么含义？二、核素、同位素思考1、原子？2、元素？1、原子：化学变化中的最小粒子。2、元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。3、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。如： 1H 2H D 3H T质子数 1 1 1中子数 0 1 2制氢弹的原料 235U制原子弹的材料。4、同位素：质子数相同，中子数不同的核素之间的

11、互称。12C 13C 14C作用：1、考古学根据放射性同位素测定化石年龄2、医学上应用放射性核素进行放疗3、放射性标记化合物4、同位素辐射育种。【课后练习】1、自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学 （ ） A阿伏加德罗提出原子分子学说 B拉瓦锡确定空气的组成 C道尔顿提出近代原子学说 D汤姆逊发现电子2、首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是 （ ） A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克3、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 （ ）A分子 B原子 C离子 D元素 4、下列说法正

12、确的是 （ ）A原子是不可再分的粒子B相对原子质量就是原子的实际质量C分子是保持物质性质的最小粒子D与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数5、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是 （ ） A. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL B. 打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少 C. 气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧 D. 在1000时，甲烷可分解为石墨和氢气6、下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）A、 B、 C、 D、7、在原子中，下列关系中一定正确的是 （ ） A. 质子数核电荷数 B. 相对原

13、子质量质子数中子数C. 质子数中子数 D. 相对原子质量质子数核外电子数8、下列关于原子结构的叙述中错误的是 （ ） A、原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成 B、每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子呈电中性 C、原子核内肯定含有质子、中子 D、原子的质量近似等于原子核的质量。9、据最新报道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外电子数之差为 （ ） A、32 B、67 C、99 D、16610、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的士壤中吸附着数百万吨23He，

14、每吨23He核聚变释放出的能量相当于人类目前一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。则下列说法中正确的是（ ） A、24He原子核内含有4个质子 B、24He和23He互为同位数 C、23He原子核内含有3个中子 D、24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性。11、某元素原子的核电荷数为m，其原子的质量数为n，下列关于该元素的叙述中正确的是 （ ） A、其原子核内质子数和中子数均为m B、原子核内中子数为(n-m)个，核外电子数一定是m个 C、其原子的质量是12C原子的n倍 D、其原子的质量与12C原子之比为n:1212、许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是 ，提出分子概念的科学家是 ，提出近代原子学说的科学家是 ，最早发现电子的科学家是 。13、在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：（1）_（2）_（3）_