化学陕西省黄陵中学届高三普通班上学期期末考试试题.docx

1、化学陕西省黄陵中学届高三普通班上学期期末考试试题陕西省黄陵中学2018届高三（普通班）上学期期末考试化学试题一、选择题（60分）1. 化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C. 陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D. 开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 78gNa2O2固体中含有的离子数之和为3NAB. 标准状况下22.4LCl2通入足量水中，反应中转移的电子数为NAC. 18gD2O所含有的质子数、电子

2、数均为10NAD. pH=1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA3. 某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18OB. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部C. 1mol该有机物能与1molNaOH反应D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种(不考虑立体异构)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. Y的单质的氧化性比W的弱B. 原子半径：r(X)r(Y)r(W)c(HA-)

3、c(A2-)B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C. b点时，=104.50D. pH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小8. 下列离子反应方程式正确的是A. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32B. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+ +2OH- =CaCO3+2H2O+MgCO3C. 往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ S+ 2H+D. 大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O322SO426H+ 4 SO2

4、3H2O9. 用右图所示装置除去含有CN、Cl废水中的CN时，控制溶液的pH值为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A. 用石墨作阳极，铁作阴极B. 阳极的电极反应式为：Cl2OH2e= ClOH2OC. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D. 除去CN的反应：5ClO2CN2H+ = N22CO25ClH2O10. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是：选项实验现象结论A向硫酸铜溶液中通入足量CO2有蓝色沉淀生成因发生双水解反应生成CuCO3沉淀B向氯水中滴加少量石蕊试液溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性C将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶

5、液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成FeCu原电池反应，加快反应速率D向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe与硝酸反应得到Fe3+11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28gB. 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC. 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键12. 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H

6、2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是A. 该生产工艺中Br2被循环利用B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO413. 下列选项正确的是A. 25时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(HCN)C. 25时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(

7、Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)14. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448LD. 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应15. 有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.0

8、1molL1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径大小 eghB. g位于第三周期VA族C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h g z16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A. 的作用是安全瓶B. 中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C. 中的现象说明SO2具有氧化性D. 用于检验SO2的漂白性17. 极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1105molL1，则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的

9、是A. 电解质溶液的pc（H+）与pc（OH）之和均为14B. 用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大C. BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小D. 某温度下Ksp（AgCl）=1.01010，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl）=1018. 在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是A. n1 B. 1 C. 2n4 D. n419. 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A. c(S2-)= 0.1 mo

10、lL-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B. 含有大量HCO3-：的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C. 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D. NH4Fe(SO4)2 的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-20. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显弱酸性。W所在周期数和族序数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是A. 最简单气态氢化物的稳定性：XZB. X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种C. X与Y形成的化合物中，阴阳离子的数目比为1:2D. Y与Z的简单离子具

11、有相同的电子层结构2、非选择题（40分）21. （14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；ICH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）?H10IICO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?H20将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示已知温度为T1时达到平衡所需的时间为5

12、min，则用H2表示的平均反应速率为_；图中的p1_p2（填“”、“”或“=”），判断的理由是_若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是_（填序号）a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b混合气体的密度不变c混合气体的总物质的量不变 dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（molL1）变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改

13、变的条件是_；10min时v正_v逆（填“”、“”或“=”）22. （14分）前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中键和键数目之比为12，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。（1）基态E原子的外围电子排布图为_；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_。（2）A元素的各级电离能如下：能级(I)I1I2I3I4I5电离能/kJmol-1800.6242736602502632827分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差

14、异最大，其主要原因是_。（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_。（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_(填分子式)。（5）(DC)4为热色性固体,具有色温效应。低于-30时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100时为深红色。在淡黄色?橙黄色?深红色的转化中,破环的作用力是_；在常压下,(DC)4高于130分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_。在B、C、D的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是_(填分子式，下同),常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_。（6）A、C形

15、成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为g-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。该晶体的化学式为_。在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_pm（列式即可）。23. （12分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：（1）N2H4的电子式为_。（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是_。(填选项序号）AFeSO4溶液 B浓HNO3溶液 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）在实际的含铬废水处理中，

16、还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_；在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_写化学式）。（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。装置中b电极的材料是_(填“铁”或“石墨”)。上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_。【参考答案】1. C 2

17、.A 3. D 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11. C 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D 18.C 19.D 20.C21. 【答案】 (1). CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）?H=50KJ/mol (2). 0.003 molL1min1 (3). (4). 该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2P1 (5). cd (6). 向容器中充入1molH2 (7). 22. 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s

18、1 (2). 3p (3). 硼原子的I3、I4对应的2个电子分别处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后,达到稳定结构,不易再失去电子 (4). B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2 (5). NCl3 (6). 分子间作用力或范德华力 (7). 化学键或共价键或极性键 (8). CH4 (9). NH3 (10). BN (11). 1010【解析】试题分析：因为A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，基态A原子核外电子占锯3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，则基态B原子核外电子排布式为：1s

19、22s22p2，故B为C元素；基态A原子核外电子排布式为：1s22s22p1，故A为B元素；C的双原子单质分子中键和键数目之比为1:2，则C为N元素；基态E原子核外有6个未成对电子，则E处于第四周期，外围电子排布为：3d54s1，为Cr元素；D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4，为S元素。综上分析，A为B元素、B为C元素、C为N元素、D为S元素、E为Cr元素。23. 【答案】 (1). (2). AD (3). 23 (4). Cr2O72-+H2O22CrO42-+2H+ (5). BaCrO4 (6). 铁 (7). Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O【解

20、析】（1）氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼，分子中全部为单键，电子式为：，故答案为：；（2）Cr2O72-中Cr的化合价为+6价，在N2H4的作用下生成Cr3+，Cr元素的化合价降低，被还原，故N2H4作还原剂。AFeSO4济液具有还原性，可作还原剂，故A正确；B浓HNO3溶液具有氧化性，可作氧化剂，故B错误；C甲酸性KMnO4溶液具有氧化性，可作氧化剂，故C错误；DNa2SO3溶液具有还原性，可作还原剂，故D正确；故答案为：AD；（3）发生的离子方程式为2 Cr2O72-+3N2H4+16H+=4Cr3+3N2+14H2O，Cr2O72-中Cr的化合价为+6价，在N2H4的

21、作用下生成Cr3+，Cr元素的化合价降低，被还原，故N2H4作还原剂，Cr2O72-作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；（4）Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，反应的离子方程式为Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，故答案为：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+；含铬废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促使平衡正向进行，有利于铬元素转化为铬酸钡沉淀，则生成沉淀的化学式为BaCrO4，

22、故答案为：BaCrO4。（5）Cr2O72-具有强氧化性，将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀需要还原剂，Fe作阳极，该电极上Fe失电子生成Fe2+，Fe2+具有还原性，能还原将Cr2O72-转化成Cr3+，同时自身被还原生成Fe3+，所以a电极材料是石墨、b电极材料是Fe，故答案为：铁；b电极上Fe失电子生成Fe2+，亚铁离子具有还原性，b电极附近Fe2+和Cr2O72-发生氧化还原反应Cr3+、Fe3+，同时有水生成，Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，转移电子数为6，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。