最新初三化学知识点汇总.docx

1、最新 初三 化学 知识点 汇总第一部分 基本概念与原理一、物质构成的奥秘分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙(小、动、间、同)联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分(化学变化的实质)。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、固态非金属单质(钅稀)：Fe、C、P、He等。物质构成分子（非金属单质、非金属+非金

2、属(或酸根)组成的物质）：O2、N2、H2、CH4、NH3、HCl、H2SO4离子（金属(或铵根)+非金属元素(或酸根)组成的物质）：NaCl NaOH NaNO3 Ca(OH)2 NH4Cl、NH4NO3混合物（多种物质）：空气、矿石、溶液分类单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体 化合物：原子的构成、元素、离子1、原子的构成原子结构示意图的认识 原子在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子的质量主要集中在 原子核 上相对原子质量质子数+中子数 三决定说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均

3、为稳定结构）2、元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意：如：由O2、O3的混合物，或金刚石与石墨的混合物，或红磷、白磷组成的混合物。表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义：注意：有些元素符号还可表示一种单质（由原子直接构成的物质：“钅稀”） 如Fe、He、C。*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。c、有关元素周期表*发现：门捷列夫排列依据注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H、N3、离子：带电的原子或原子团表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

4、*离子结构示意图的认识注意：与原子结构示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数BA 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。t2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素

5、：气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离过滤法：分离可溶物 + 难溶物结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：溶质的质量分数1、公式：溶质的质量分数= 100%2、在饱和溶液中： 溶质的质量分数C%= 100%（C 铝铜）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形

6、状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应4Al3O2=2Al2O3（表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止金属继续与氧气反应）3Fe2O2Fe3O4 2CuO22CuO2、金属 + 酸 盐 + H2（金属位于氢前）3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (“湿法冶金”原理) Cu

7、2AgNO3=Cu(NO3)22Ag2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）金属资源的保护和利用1、铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2原料：铁矿石、焦炭(作燃料燃烧提供高温、生成还原剂

8、CO)、石灰石(造渣)、空气(提供氧气)常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。2、铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）防止铁制品生锈的措施：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与O2反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：保护金属资源的途径： 意义：

9、节约金属资源，减少环境污染五、生活中的常见化合物酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色、粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(打开瓶盖，瓶口有白雾：挥发出的HCl与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，不能制H2、CO2)吸水性（作干燥剂）、脱水性（腐蚀性）、强氧化性（不能制H2） 用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不