全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总.docx

1、全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学硫及其化合物1我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.754.624.564.554.54分析数据，回答以下问题：雨水样品呈酸性的原因是_(用化学方程式表示)。如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH

2、逐渐变小，其原因可能是_(用化学方程式表示)。(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响_。【答案】SO2H2OH2SO3 变小 2H2SO3O2=2H2SO4 酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可) 【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2OH2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH减小。当pH5.6，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。【详解】(1)雨水样品

3、呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2H2OH2SO3。答案为：SO2H2OH2SO3；如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，则会发生反应H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，pH将变小。答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3O2=2H2SO4。答案为：2H2SO3O2=2H2SO4；(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。答案为：酸雨可腐蚀

4、金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3和H2SO4，H2SO3易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H2SO3全部转化为H2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为HNO3。2在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、_、_。【答案】SO2SO2 FeSFeS 3Fe2O2Fe3O4 【解析】【分析】【详解】

5、（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+SFeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。3硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。(1)利用浓硫酸配制稀硫酸已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98，则该浓硫酸的物质的量浓度为_；现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴

6、管外，还需用到的玻璃仪器有_；(2)硫酸与无机物的反应实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式_；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的_性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为_；(3)硫酸在有机中的应用利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取TNT的化学方程式_；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式_；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_。【答案】18.4mol/

7、L 500ml容量瓶 ZnCu2=CuZn2、Zn2H=H2Zn2 强氧化性和强酸性 H2O、SO2、CO2 +3HNO3+3H2O C2H5OH CH2=CH2+ H2O 葡萄糖、果糖 【解析】【分析】（1）根据c=1000wM计算出该浓硫酸的浓度；配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；【详解】（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=10001.8498%98mol/L=18.4mol/L；实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的

8、是500mL1mol/L的硫酸溶液，配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为： 500mL容量瓶，故答案为：18.4mol/L；500mL容量瓶；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，离子方程式是ZnCu2=CuZn2、Zn2H=H2；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，硫元素的化合价降低表现硫酸的氧化性，生成盐和水体现硫酸的酸性，故硫酸表现的性质是酸性和氧化性；碳和浓硫酸加热生

9、成二氧化硫，二氧化碳和水，检验气体的顺序是水，二氧化硫，二氧化碳，故答案为：ZnCu2=CuZn2、Zn2H=H2；强氧化性和强酸性 ；H2O、SO2、CO2；（3）制取TNT需要甲苯，浓硫酸和浓硝酸的混合酸加热，反应的化学方程式是+3HNO3+3H2O；向乙醇中加入浓硫酸，加热到170度，可以制取乙烯，方程式是C2H5OH CH2=CH2+ H2O；蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，故答案为：+3HNO3+3H2O；C2H5OH CH2=CH2+ H2O；葡萄糖、果糖。4物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题：(1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式

10、_。(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是_（填序号）。aNa2SO3与S bNa2S与S cSO2与Na2SO4 dNa2SO3与Na2SO4(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为_。(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示：SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是_。溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是_。推断Fe3+、O2和SO42的氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】2H2S+SO2=3S+2H2O a 0.3mol SO2+2Fe3+2H2O=2

11、Fe2+SO42+4H+ O2 O2Fe3+SO42 【解析】【分析】(1)根据图示，X为S元素的化合价为-2的气态氢化物，则X为H2S，Y为S元素的化合价为+4的氧化物，则Y为SO2，W为S元素的化合价为+6的酸，则W为H2SO4，Z为S元素的化合价为+4的盐，则Z为Na2SO3，据此分析结合物质的性质解答；(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应；(3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，Mg+2H2SO4Mg SO4+SO2+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Mg +H2SO4MgSO4

12、+H2，生成气体为SO2和H2的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和H2的混合气体的物质的量相等，列关系式解答；(4)由工艺流程可知，A中的反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，B中的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，C中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析，SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸； B中的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，氧元素化合价降低做氧化剂；氧化还原反应中氧化剂的

13、氧化性大于氧化产物的氧化性。【详解】(1)X为H2S，Y为SO2，H2S与SO2反应可生成S单质，反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S+2H2O；(2)Na2S2O3中硫元素为+2价，若有两种含硫元素的物质制备Na2S2O3，所发生的反应属于归中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2价，一个低于+2价；aNa2SO3中硫元素为+4价，硫单质中硫元素为0价，故a合理；bNa2S中硫元素的化合价为-2价，S单质中硫元素为0价，故b不合理；cSO2中硫元素为+4价， Na2SO4中硫元素为+6价 ，故c不合理；dNa2SO3中硫元素为+4价，Na2SO4中硫元素为+6价，故d不合理；答案选a；

14、(3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，Mg+2H2SO4Mg SO4+SO2+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Mg +H2SO4MgSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=0.15mol，根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和H2的混合气体的物质的量相等，为0.15mol，根据氧化还原反应电子得失守恒，反应中，锌镁分别由单质0价变为+2价离子，锌镁失去的电子总量即为反应中转移的电子总量，设锌、镁的物质的量分别为x、y

15、，则x+y=0.15mol，65x+24y=7.7g，解得：x=0.1mol，y=0.05mol，反应中转移的电子的物质的量=0.1mol(2-0)+0.05mol(2-0)=0.3mol；(4)由上述分析可知溶液A中的反应为SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+； B中的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，氧元素化合价降低，氧气做氧化剂；A中发生SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，溶液B中发生4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，由氧化剂的氧化性大

16、于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2Fe3+SO42。5AH等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:（1）写出下列物质的化学式:A_，B_，写出B的一种危害_。（2）写出下列反应的化学方程式:EF_；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:_；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：_。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法_。【答案】NH4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 取该溶液

17、少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+ 【解析】【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和O2反应生成NO2，所以F是NO；NO2和水反应生成的H是HNO3；A是酸式盐，和NaOH反应生成E，E和O2反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和O2反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反应生成的D为H2SO4；A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，SO2属于酸性氧化物，能和H2O反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，易被空气氧化生成H2SO4，随雨水降落

18、地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和H2O，反应方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和H2O，反应方程式为C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ + NO + 2H2O；（3）NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能

19、使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。6常见含硫物质AD，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：（1）A的化学式为_。（2）反应、中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_（填“氧化剂”或“还原剂”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_。（3）反应的离子方程式为_。（4）大气中因废气A引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由DB的转化所需氧化剂为_。当将含D的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（H+）将_。（填“增大”“减小”或“不变”）。废气A是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进

20、行循环利用、变废为宝。某工厂若将4.48106L（标准状况下）废气A进行环保处理，完全转化为 NH4HSO3时，需消耗10mol/L氨水溶液（溶质全部以NH3H2O计）的体积为_L。【答案】SO2 还原剂 失去电子，化合价升高 Fe+2H+=Fe2+H2 O2 增大 20000 【解析】【分析】由B(含氧酸)在常温下与足量的铁反应生成C(硫酸盐)，故B是H2SO4，反应方程式为Fe+2H2SO4=FeSO4+H2，C是FeSO4；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，故A是SO2，SO2+H2O H2SO3，D是H2SO3。【详解】（1）由解析可知，A的化学式为SO2；（2）反

21、应、中，反应前后Cu、Fe元素的化合价都升高，故反应、中Cu、Fe所起的作用相同，即都作还原剂；（3）铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；（4）H2SO3H2SO4过程中，S元素化合价升高，即H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4；2H2SO3+ O2= H2SO4，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，故当将含H2SO3的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c(H+)将增大；SO2+NH3H2O=NH4HSO3，n(SO2)= =2.0105mol，故n(NH3H2O)= 2.0105mol，需消耗10mol/L氨水溶液（溶质全部以NH3H2O计）

22、的体积为=20000L。【点睛】本题是结合图考查S元素的化合物知识，有关化学方程式书写等，难度不大。7已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与反应，则X为Cl2，

23、Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【详解】(1)分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+。8一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存

24、在的离子是_。（2）上述溶液至少由_等物质混合成。【答案】SO42-、Al3+、Mg2+ Na+、K+ Cu2+、Fe3+、NH4+ Al2(SO4)3、MgSO4 【解析】【分析】因是“无色透明溶液”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、Fe3+，根据“取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有SO42-；向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，说明该溶液中不含 NH4+，因为若有 NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味；当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、Mg2+

25、；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+；因此该溶液中一定存在的离子为：SO42-、Al3+、Mg2+，可能含有Na+、K+，一定不存在的离子为：Cu2+、Fe3+、NH4+，据此进行解答。【详解】(1)因是“无色透明溶液”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、Fe3+，根据“取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有SO42-；向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，说明该溶液中不含 NH4+，因为若有 NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀

26、量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、Mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+，因此该溶液中一定存在的离子为：SO42-、Al3+、Mg2+，可能含有Na+、K+，一定不存在的离子为：Cu2+、Fe3+、NH4+；(2)溶液中一定含有的离子为SO42-、Al3+、Mg2+，所以至少存在的物质为：Al2(SO4)3、MgSO4。9黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：A D E H （2）写出C+盐酸 D+F的离子方程式：（3）写出DE的化学方程式： （4）写出G

27、H的化学方程式： 【答案】（1） Fe、 H2S、 SO2、Fe(OH)3（2） FeS+2H+Fe2+H2S（3）（4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【解析】【分析】【详解】（1）E能使品红褪色，E为SO2；H为红褐色固体，H为；黑色粉末A、黄色粉末B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C为FeS；D为H2S；F为；G为（2）FeS与盐酸反应的离子方程式FeS+2H+Fe2+H2S；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为；（4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。10按要求回答下列问题：（1）氯气的制取方法有很

28、多，写出实验室用MnO2来制取氯气的离子方程式_。（2）工业炼铁通常在_设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、_和空气。（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式_。（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式_。【答案】MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 高炉 石灰石 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ C+2H2SO42SO2+CO2+2H2O 【解析】【分析】(1)实验室用MnO2来制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)根据高炉炼铁的主要设备是高炉进行分析；工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反

29、应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；(3)Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。【详解】(1)实验室用MnO2来制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)工业炼铁通常在高炉设备中进行；需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅；(3)制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl