高考化学专题复习对点特训金属及其化合物.docx

1、高考化学专题复习对点特训金属及其化合物对点特训：金属及其化合物1(2018江苏四市联考)在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )AFe2O3与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法答案：D解析Fe2O3与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，两者不互为同素异形体，选项A错误；样品粉碎后加水不能溶解氧化铁

2、，应溶于盐酸再加KSCN溶液检验，选项B错误；盐酸的酸性大于碳酸，将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，不反应，选项C错误；由金属活泼性可知金属冶炼方法，选项D正确。2(2018菏泽二模)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是( )A四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D铁锈的主要成分是四氧化三铁，铜锈的主要成分是氧化铜答案：B解析Cu单质不与盐酸反应，选项A错误；根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al，但

3、是Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应，选项C错误；铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，选项D错误。3(2018湖北七市联考)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )A铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al3H2OAl2O33H2B总反应式为2H2O2H2O2C该过程中，能量的转化形式只有两种D铝镓合金可以循环使用答案：C解析该过程中太阳能转化为电能、电能转化为化学能，铝镓合金与水反应时还有一部分化学能转化为热能。4(2018江西六市联考)下列示意图与对应的叙述相符的是( )A图表示向AgNO3和C

4、u(NO3)2的混合溶液中缓慢通入氨水B图表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C图表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸答案：B解析加入一定量的氨水时，Ag、Cu2分别形成AgOH、Cu(OH)2沉淀，氨水过量时，AgOH、Cu(OH)2溶解，选项A错误；CO2首先和氢氧化钙反应生成碳酸钙，然后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，叙述与示意图相符，选项B正确；假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5 mol BaSO4

5、和1 mol Al(OH)3沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4、溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，沉淀的物质的量的趋势是从0增大到最大，然后减小，最后保持不变(全部是BaSO4)，叙述与示意图不相符，选项C错误；在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，反应的化学方程式依次为：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，叙述与示意图不相符，选项D错误。5下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是( )A上图所示

6、的反应均为氧化还原反应B比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2答案：D解析铜和稀HNO3反应生成NO，选项D错误。6(2018齐齐哈尔五校联考)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是( )A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝答案：C解析铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，a中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，选项A正确；a中氯化铝中铝元素

7、的化合价为3，b中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为3，选项B正确；中是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，选项C错误；进行的操作是加热，是氢氧化铝分解生成氧化铝，故d一定是氧化铝，选项D正确。7(2015浙江卷)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3 进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变

8、方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O答案：D解析流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3得到硫酸亚铁，选项A正确；固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，选项B正确；Fe2容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，选项C正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的

9、产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，选项D错误。8(2018皖江名校联考)稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4，氧化性：Ce4Fe3。下列说法正确的是( )A工业上可以电解Ce(SO4)2溶液制备铈单质，铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce4HICe42H2B向Ce(SO4)2溶液中通入SO2，其离子方程式为：2Ce4SO22H2O2Ce3SO2HC已知KspCe(OH)31.01020，则Ce3在pH为5.0时恰好完全沉淀；在一定条件下，电解熔融状

10、态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们之间可以通过化学反应进行转化，互称为同素异形体答案：B解析由于铈遇水很快反应，所以电解Ce(SO4)2溶液无法制备铈单质，由于氧化性Ce4Fe3I，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，选项A错误；Ce(SO4)2溶液具有氧化性，能将 SO2氧化为硫酸根，即离子方程式为：2Ce4SO22H2O=2Ce3SO2H，选项B正确；电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得；由于Ce3恰好完全沉淀时浓度为1.0105mol/L，所以c(OH)为105mol/L，pH为9，选项C错误；同素异形体是单质间

11、的互称，而 Ce、Ce、Ce、Ce是原子，应互为同位素，同位素之间的转化是发生了原子核的改变，不属于化学变化，选项D错误。9(2018重庆七校联考)甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是( )甲乙丙A若甲为焦炭，则丁可能是氧气B若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸C若甲为Fe，则丁可能是Cl2D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2答案：C解析若甲为焦炭，丁为O2，则有CCOCO2，符合转化，选项A正确；若甲为NaAlO2，丁为盐酸，则有NaAlO2Al(OH)3AlCl3，符合转化，选项B正确；若甲为Fe，丁为与氯气，乙为Fe

12、Cl3不能发生FeCl3FeCl2的转化，选项C错误；甲为NaOH溶液，丁是CO2，则有NaOHNa2CO3NaHCO3，符合转化，选项D正确。10(2018全国卷)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D解析废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，选项A正确；根据流程的转

13、化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，选项B正确；得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3，选项C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，选项D错误。11(2018皖南八校联考)某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(

14、H)n(Al3)n(Mg2)111答案：B解析由知溶液中一定含有H，一定没有CO、NO，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，一定没有Fe3，由图像可知溶液中还一定含有NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有选项B正确。12(2018福建百校联考)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：下列分

15、析正确的是( )AA的化学式为Fe3S4B将无色气体E通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C溶液C与溶液F发生反应的离子方程式为SO2Fe3H2O=SO2Fe22HD溶液G中只含有离子H、K、I、SO、OH答案：A解析黄色溶液C与KSCN溶液反应产生血红色溶液D，则溶液C中含Fe3，红棕色固体B为Fe2O3；无色酸性溶液F与I2的KI溶液反应产生无色溶液G且酸性变强，则F为还原性弱酸H2SO3的溶液，无色气体E为SO2。A由Fe、S两种元素组成，A中Fe的物质的量为(2) mol0.03 mol，S的物质的量为 mol0.04 mol，所以A的化学式为Fe3S4，选项A正确；SO2具有漂白性，

16、但不能漂白石蕊，所以将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但不褪色，选项B错误；H2SO3为弱酸，在离子方程式中不能拆开，选项C错误；溶液G为无色，I2反应完全，H2SO3不一定反应完全，所以溶液G中还可能存在SO，选项D错误。13(2018芜湖模拟)某化学兴趣小组利用实验进行物质性质的探究，下列说法正确的是( )A若A处通入CO，B处为Fe2O3，则玻璃管中红棕色的Fe2O3变为黑色的铁粉B若为水蒸气与铁粉的反应，可用C装置收集氢气C氨气与CuO反应验证氨气的还原性时，可在C中加水，同时撤去D装置D若C中为澄清石灰水，CO还原1.6 g铁的某种氧化物，C中生成3 g沉淀，则该氧化物为Fe3O4

17、答案：A解析玻璃管中现象为红棕色粉末变成黑色，红棕色的Fe2O3变为黑色的铁粉，选项A正确；氢气一般采用排水法或向下排空气法收集，选项B错误；氨气易溶于水，为防止倒吸，应在B、C间添加防倒吸装置，选项C错误；由题意知3 g沉淀为碳酸钙的质量，则碳酸钙的物质的量为0.03 mol，由CO还原1.6 g铁的某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中得到沉淀，则设金属氧化物中氧元素的质量为x，根据氧元素守恒可知COOCO2CaCO3161 molx0.03 mol，解得x0.48 g，则1.6 g氧化物中金属元素与氧元素的质量比为73，Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为218，选项D错误。14(

18、1)(经典天津卷)向盛有10 mL 1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：NH4Al(SO4)2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_ _。写出m点反应的离子方程式：。若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。(2)(2016海南卷)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：为尽量少引入

19、杂质，试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。答案：(1) c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)NHOH=NH3H2O0.022(2) d2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3 Al3水解，使溶液中H浓度增大解析(1)NH4Al(SO4)2溶液中存在：NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，NHH2O NH3H2OH，Al33H2O Al(OH)33H，H2O HOH。Al3的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)

20、2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。m点加入NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH与NaOH溶液反应，离子方程式为NHOH=NH3H2O。10 mL 1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中，Al3物质的量为0.01 mol，NH的物质的量为0.01 mol，SO的物质的量为0.02 mol，20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液中，Ba2物质的量为0.024 mol，OH物质的量为0.048 mol，其中SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀0.02 mol，NH与Al3共消耗OH0.04 mol，同时生成Al(OH)3沉淀0.

21、01 mol，过量的0.008 mol OH会溶解0.008 mol 的Al(OH)3，故最终反应生成沉淀为0.022 mol。(2)易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂的作用是将Al溶解，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg杂质，会引入Fe2、Mg2，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，故d项符合。选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。滤液A中铝元素以AlO形式存在，与溶液中HCO发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故沉淀B为Al(OH)3；明矾溶于水时，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2O Al(OH)33H，使溶液呈弱酸性。