化学检验工中级工试题库Word格式文档下载.doc

1、37、甲醛、乙醛、丙酮都能溶于水。38、一般情况下醛比酮更易发生亲核加成反应。39、H2C=0+H2N-NHC6H5H2C=N-NHC6H5+H20反应属于皂化反应。40、一般情况下,酮的氧化无生产意义,但环己酮、环戊酮的氧化是常见的化工生产 41醛酮羰基也可以直接被还原成亚甲基或甲基 42不含a-氢的醛能在浓碱下发生自身氧化还原反应,这种反应被称作坎尼扎罗反应。43当羧酸中的a一碳上引入吸电子基团时,其酸性要比乙酸强。44）根据羰基所连结的烃基的不同,羧酸可分为脂肪族羧酸、脂环族羧酸和芳香族羧酸。45）用系统命名法命名时,化合物CHCCCH（CH）CHCOOH应称为3-甲基-4己炔酸。46羧

2、酸盐与碱石灰共热出甲烷气体的反应属于羧酸的物理性质 47化合物（ CH-CICO）20属于酸酐。48 C6H5COOOCC6H5被称为是苯甲酸酐 49C6H5COCH3属于酯类化合物。50.CH（CH3）= CHCOOCH3称为甲基丙烯酸甲酯。51） CH3COOCH2CH（CH3）2+CH3OHCH3C0OCH3+（CH3）2CHCH2OH属于酯的硝解。 52） 对硝基苯甲酰氯的结构是。53苯乙酰氯的结构是 C6H5CH2CH2COC1。54酰氯当与还原剂LiALH4作用时会被还原成仲醇。55伯、仲、叔胺的含义与伯、仲、叔醇不同,如（CH3）3COH为叔醇,而（CH3）3CNH2为伯胺。56

3、根据分子中氨基数目的不同可分为一元胺或多元胺。 57化合物H2N（CH2）6NH2应称为1,6-己二胺。58由于N-H是极性共价键,含分子间氢键,因此胺比相对分子质量相近的烷烃沸点高。59三甲胺的碱性比甲胺的碱性弱。60R2NH+HC1R2NH2Cl的反应称为是胺的烷基化反应。61伯胺、仲胺与酰氯或酸酐反应,生成酰胺的反应被称为酰基化反应。62CH3OH+NH3（CH3）3N的反应属于脂肪族酰胺的还原制备方法 63C6H5CH（CH3）2可以叫异丙苯。64近些年发现,芳烃在二甘醇、环丁砜中有很好的溶解性,可用于芳烃的提纯65C6H6+ CH3COClC6H5COCH3属于单环芳烃取代反应中的烷

4、基化反应。66苯环在高温、高压、有催化剂的条件下,能发生加成反应,它是制备环烃的重要方法。67异丙苯在酸性高锰酸钾条件下氧化产物是苯甲醛。68由于在苯环上存在一个取代基,则再进行取代反应时,就要受前一个定位基团的影响,取代产物基本上可以确定。69由甲苯合成邻氯甲苯,为提高收率,常用的方法是提高氯气的使用量。70芳烃分子中一个或几个氢原子被硝基或胺基取代的化合物称为芳香族含氮类化合物。71-苯乙胺属于芳伯胺类化合物。72三硝基苯酚不属于酚类化合物。73酚钠溶液中通入二氧化碳析出苯酚的反应属于置换反应。74当苯胺分子中引入吸电子基团后,碱性比原化合物的碱性有明显提高。N,N一二甲基苯胺在过氧化氢的

5、作用下,氧化产物是C6H5（CH3）2NO。77苯胺在酸性条件下与亚硝酸钠反应被称为重氮化反应。78加快固体试剂在水中溶解时,最常用的方法是用玻璃棒不断搅拌溶液的同时,用玻璃棒碾压固体试剂。79氯化锡溶液极易水解,最简便的方法是,通过溶液的透光判定,若配制的溶液呈有气泡状,则说明溶液已水解。80在配制四氯化锡溶液时,为防止四氯化锡发生水解,用1.0mol/L盐酸溶解四氯化锡,然后在溶液中加锡粒。81在制备贮存淀粉溶液时,常加入少量的硝酸汞溶液。82要求测量精度在0.01,测温范围在200以下时,一般使用水银精密温度计。83在干燥器中贮存标准物H2C2O42H20时,干燥器内不得放干燥剂。84在

6、称量瓶的使用中要注意,盖紧磨口塞后,若打不开塞时,不要用火烘烤瓶塞。85硬质玻璃烧杯应耐220的温差变化,但有些硬质玻璃烧杯在约100的温差变化就发生龟裂的原因是,生产过程中最后一道退火操作不好所致。86在洗涤锥形瓶的操作中,一般是先用水或水一洗涤灵洗,若未洗净,再考虑选择其它的洗涤剂清87一般情况下量筒可以不进行校正,但若需要校正,则应半年校正一次。88校正后的容量瓶是不能用刷子刷洗,若清洗不干净,多用铬酸洗液浸泡。89对试样微量组分和痕量组分的测定过程中,涉及到使用移液管时,此移液管应带校正值。90对出厂前成品检验中高含量的测定,或标准滴定溶液测定中,涉及到使用滴定管时,此滴定管应带校正值

7、。91对打开粘住的磨口瓶塞的操作是,往粘住的磨口瓶塞口上滴数滴煤油,利用煤油的渗透作用,过510min则可将瓶盖打开。2由于滴定管磨口不配套,有时涂油也解决不了渗漏时,可用取少量的200号金刚砂放于旋塞上并蘸少量水,将旋塞插入后,用力旋转旋塞810圈后,将旋塞上的金刚砂洗净。93由于石英材质为纯Si0,当200以下用石英器皿加热磷酸盐时,不会对器皿产生影响。94铂金制品在使用中,必须保持表面的光洁,若有斑点,用其它办法除不去时,可用最细的砂纸轻轻打磨。95铗取热的铂金制品时,必须用铂金制品坩埚钳,可用很簿的铂金箔包在坩埚钳外。96由于黄金制品的特点,因此耐盐酸、硫酸、硝酸、磷酸等单一酸的腐蚀性

8、好。97在使用黄金制品前,必须对使用者进行严格培训,考试合格者方可使用黄金制品,否则出现问题后,使用者可以拒决履行陪负义务。98玛瑙研钵的洗涤,在用酸还不能洗净污物,不得已可用细砂纸轻轻打磨,再用水洗涤。99由于塑料对化学试剂有吸附作用,且不易洗净,因此要实行专用制。100聚四氟塑料是一种耐热塑料,使用的最高温度在250以下,这样可作成烧杯使用。101分析人员在接到试样后,由于在接收试样时已进行了查验,因此分析人员可以不再查验试样。102拿到外协样品后,应认真作好登记,记好外包装、协意方提供的试样量等信息。103流转试样在用仪器分析方法测完主含量后,留样既可处理。104对于流转试样的处理操作,

9、首先是可回收利用的要回收,对不能回收的要先进行无害化处理后,然后进行掩埋。105分析实验室所用的水一般分为三级。106分析实验室用二级水可以采用金属蒸馏装置蒸馏或者用离子交换法制备。107分析实验室用水的离子检验也可以用测电导率法。108分析实验室用水的氯离子检验方法中所用的硝酸银溶液应为酸化硝酸银。109分析实验室所用的三级水中的阳离子既可以用测电导率法测定,也可以用化学方法测定。110分析实验室所用二级水只储存于密闭的、专用聚乙烯容器中。111储存分析用水的新容器不需处理,可以直接使用。112不同的分析方法选择不同级别的蒸馏水可以节省开支。113分析用水中的细菌污染可以采用紫外线杀菌技术灭

10、菌。114分析实验室中,可以使用非标准方法测定一级水的阴阳离子。115应根据不同的实验要求合理的选择相应规格的试剂。116）二级标准碳酸钠一般用于盐酸标准溶液的标定。117级标准邻苯二甲酸氢钾一般用于盐酸标准溶液的标定。118二级标准草酸钠一般用于盐酸标准溶液的标定。119二级标准重铬酸钾一般用于盐酸标准溶液的标定。答案120二级标准氧化锌一般用于盐酸标准溶液的标定。121标定氢氧化钠标准溶液的基准物是碳酸钠。122杂质测定用标准溶液是指单位容积内含有准确数量物质之溶液,应用于检定化学试中剂的杂质,也可以供其它化工产品使用。答案123二级标准氯化钠一般用于盐酸标准溶液的标定。124配制氢氧化钠

11、标准溶液时,因为如果溶液中含有碳酸钠,对指示剂影响较大,因此必须除去。125贮存氢氧化钠标准溶液的容器要密闭。126配制硫酸标准溶液是应该水入酸。127标准溶液的浓度一般用物质的量的浓度表示。128重铬酸钾可以用直接配制法配制标准溶液。129玻璃仪器的容积并不经常与它标出大小完全符合,因此对于要求较高的分析工作,应进行校正。130进行滴定管校正时称量用的砝码一般是黄铜砝码。131容量瓶只能进行绝对校正,不能进行相对校正。132移液管的校正方法和滴定管的校正方法相同。133选择天平时既要考虑天平的最大载荷,又要考虑称量的准确程度。134电子天平使用前应预热较长一段时间。135在天平的维护上要注意

12、天平的防震、防潮、防腐蚀等。136pH计的校正方法有单点校正和二点校正两种。137分光光度计稳定度的测量分别在受光和不受光两种情况下进行。138在可见光区透射比准确度检验是用中性玻璃滤光片法。139吸收池配套性误差一般不大于5%。140波长准确度是指单色光最大强度的波长值与波长指示值之差。氘灯较强光谱线在486.13mm。141分光光度计的稳定性检测有光电流检测和暗电流检测两种。142杂散光是指检测器在给定标称波长处所接收的光线中夹杂有不属于入射光束的或带通外部的光线。143阿贝折光仪在测量是明暗分界线上应该有色散。144旋光仪的测定原理是:在一定条件下旋光性物质的旋光度的大小与物质浓度成比例

13、。145气体采样器应在取样前用至少十倍以上的待装气体清洗。146可以用球胆采集贮存烃类气体。147用钢瓶采集含微量硫化氢或水的样品不能长期保存。148气体采样装置的导管、螺纹连接管或焊接出管都应试漏。149）选择采样容器时,除了要考虑气体的性质,还要考虑安全因素。150如果发现产品成为不可逆性凝胶,即不得进行采样操作。151不均匀产品采样时,如果沉积物干硬不易再分散,则应提出货物可疑报告。152液化气体采样钢瓶的材质一般为不锈钢。153对单阀采样钢瓶,可连接在真空抽气系统进行适当的减压后,可进行采样。154常温不均匀采样设备的采样瓶、罐的进口部分比较宽大,是为了加快采样速度。155）低温液化气

14、体采样时,采样钢瓶只装至容积的80%。156不适用于斜线五点法采样的是原煤和筛选煤。157双套取样管可以采取易吸湿的样品。158从物料堆中采样时,最底层的采样部位应距离地面0.5米,然后每个采样点除去表层0.2米,沿着和物料堆表面垂直的方向边挖边采样。159对于无挥发性液体试样进行称量时,一般可将试样装入小滴瓶,用减量法进行称量。160因为氨水易挥发,所以在称量时,应将试样装入滴瓶采用减量法进行称量。161如用安瓿称量挥发性液体试样时,试液吸入安瓿后,应用小火熔封毛细管收缩部分,并将熔下的毛细管部分应赶去试样,和安瓿一起称量。162对于有腐蚀性的液体试样的称量,应根据其性质选择称量容器,避免材

15、质中含有能与试样作用的物质。163工业硫酸含量测定过程中,用减量法称取试样时,锥形瓶应先加入50mL蒸馏水,硫酸试样应沿锥形瓶下部内壁滴加,防止溶液溅出损失。164在称量固体试样时,一般可用直接称量或减量法称量而不用指定质量称量。165对于易吸湿、易氧化、易与CO2反应的不稳定的固体试样,常采用减量法进行称量。166对于带静电的粉末状固体试样,一般可采取放大样称量,即将试样加入具有溶解液的具塞锥形瓶中称量,再进行转移、定容、移取、分析。167对于一元弱酸来讲,如果其Ka10-8,均可用NaOH标准滴定溶液直接滴定。168利用酸碱滴定法对石灰石中的碳酸钙进行分析应采用返滴定法。169用NaoH标

16、准滴定溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HCO0H溶液,若消耗NaOH体积相同,则有c（H2S04）=c（HCOOH）。170用c（Na2CO3）=0.1000mo1/L的Na2CO3溶液标定HCl,其基本单元的浓度表示为c（1/2Na2CO3）=0.05000mol/L。171用NaOH标准滴定溶液滴定一元弱酸时,一般可选用酚酞作指示剂。172EDTA能与大多数金属离子形成的较稳定的配合物且配位比为1:1。答案173配制好EDTA标准溶液应贮存于聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中。174在pH=12时,以EDTA为标准滴定溶液,以钙指示剂指示终点,可以测定水中总硬度。175在测定水的钙硬度时,以钙指

17、示剂指示终点,则滴定终点溶液颜色为红色。176金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定造成的。177两种离子共存时,通过控制酸度选择性滴定被测金属M离子应满足的条件是: lgKmy-lgKNY5。178在配位滴定分析中,待测离子对指示剂有封闭作用或与EDTA的配位速度较慢,常采用返滴定的方法。179在直接配位滴定分析中,定量依据是n（M）=n（EDTA）,M为待测离子。180，因此只要MnO4-/Mn2+=1.则该电极电位值为1.51V。181高锰酸钾在任何介质中都得到5个电子,它的基本单元总是为1/5KMnO4。182在用草酸钠标定高锰酸钾时,若溶液酸度过高,标定结果偏低。

18、183高锰酸钾在强酸性介质中氧化具有还原性物质,它的基本单元为1/5KMn04。184高锰酸钾在酸性溶液中具有较强的氧化能力,因此高锰酸钾法主要适用于还原物质的测定。185直接碘量法主要用于测定具有较强还原性的物质,间接碘量法主要用于测定具有氧化性的物质。186间接碘量法,加入KI一定要过量,淀粉指示剂要在接近终点时加入。187用间接碘量法测合金中的Cu含量时,由于CuI吸附I2,使测定结果偏低。188I2是较弱的氧化剂,可直接滴定一些较强的还原性物质,如维生素C、S2等。189直接溴酸盐法常以甲基红或甲基橙为指示剂。190溴酸盐法主要用于有机物的测定。191Ce（S04）2法测定还原性物质时

19、,只有一个电子转移,其基本单元为Ce（SO4）2。192由于0（MnO4-/Mn2+）=1.51V,0（Ce4+/Ce3+）=1.61V是强氧化剂,因而在强酸性介质中一般能用高锰酸钾测定的物质,也能用Ce（SO4）2法测定。193重铬酸钾易制得纯品,标准滴定溶液可直接配制,其基本单元为1/2K2Cr2O7。194重铬酸钾参与的氧化还原反应,不能在盐酸介质中进行。195在沉淀滴定中,银量法主要指莫尔法、佛尔哈德法和法杨司法。196莫尔法中,由于Ag2Cr04的Ksp=2.010-20,小于AgCl的Ksp=1.810-10,因此在CrO42-和C1-浓度相等时,滴加AgNO3,Ag2CrO4首先

20、沉淀出来。197在莫尔法测定溶液中C1-时,若溶液酸度过低,会使结果由于Ag20的生成而产生误差。198莫尔法适用于能与Ag+形成沉淀的阴离子的测定如C1-、Br-和I-等。199吸附指示剂是利用指示剂与胶体沉淀表面的吸附作用,引起结构变化,导致指示剂的颜色发生变化的。200用法杨司法测定C1-含量时,以二氯荧光黄（Ka=1.010-4）为指示剂,溶液的pH值应大于4,小于10。201法杨司法中,采用荧光黄作指示剂可测定高含量的氯化物。202佛尔哈德法是以铬酸钾为指示剂的一种银量法。203佛尔哈德法通常在0.11mo/L的HNO3溶液中进行。204强氧化剂、汞盐等干扰佛尔哈德法,应预先出去。2

21、05对于均匀、非散射的稀溶液,溶液的摩尔吸收系数与溶液的浓度成正比。206电位法的基本原理是指示电极的电极电位与被测离子的活度符合能斯特方程。207分光光度计的检测器的作用是将光信好转变为电信号。208酸度计测定溶液的pH值时,使用的指示电极是氢电极。209分光光度法的测定波长应选择为无干扰下最大吸收峰所对应的波长,此条件下测定的灵敏度最高。210酸度计测定溶液的pH值时,使用的玻璃电极属于晶体膜电极。211当显色剂有色,且样品中有有色成分干扰测定时,可在一份试液中加入适当的掩蔽剂将被测组分掩蔽起来,然后加入显色剂和其它试剂,以此作为参比溶液。212在电位滴定中,终点附近每次加入的滴定剂的体积

22、一般约为0.10mL。213用分光光度法测定水中的微量铁,用相同厚度的吸收池,测得标准溶液的吸光度与待测溶液的吸光度值比为1.1,则待测物浓度为标准溶液的浓度的1.1倍。214在电位滴定中,滴定终点的体积为2E/V2-V（二阶微商）曲线的最高点所对应的体积。215在分光光度计的使用过程中,如果改变波长或改变灵敏度档,均应重新调“0”调“100%”。216玻璃电极在初次使用时,一定要在蒸馏水或0.1moHCl溶液中浸泡24h以上。217218219氨电极属于晶体膜电极。220玻璃电极使用时,玻璃球泡不能用浓H2S04溶液、洗液或浓乙醇洗涤,也不能用于测定含氟较高的溶液中。221在电位滴定中,滴定

23、终点的体积为E/V2-V（二阶微商）曲线的最高点所对应的体积。222玻璃电极在初次使用时,只能用0.1mol/LHCl溶液中浸泡24h以上。223玻璃电极使用后应浸泡在蒸馏水中。224电位滴定分析重点是终点体积的确定,可根据电位滴定（数据）曲线进行分析。225偏差是指测量值与真值之间的差值,偏差越小,测量结果越准确。226测定结果的平均偏差为各次测量结果与平均值的差值的平均值。227准偏差可以衡量一组数据的精密度,其计算公式为,s=228极差一般等于平均偏差乘以测量次数。229用4d法检验可疑值时,可疑数据不参加平均值与平均偏差的计算,如可疑值与平均值的差值的绝对值大于4d,则该可疑数据应舍弃。230对照试验是检验系统误差的有效方法。231原始记录可以先用草稿纸记录,再整齐的誊写在记录本上,但必须保证是真实的。232在某产品标准中规定用全数比较法判定测定结果,若检测数值为界限数字时,应先修约到与指标数值位数相同,再进行比较判断。233在填写检验报告单时,如果杂质含量在规定的仪器精度或实验方法下没有检测出数据,可以“无”的方式报出。234在填写检验报告单时,报出的数值一般应保持与标准指标数