安徽省淮南市第二中学学年高二上学期第二次Word格式文档下载.docx

1、A增加A的量，化学平衡向右移动 B温度升高，化学平衡一定会发生移动C增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动 D添加MnO2，化学反应速率加快5下列判断错误的是 （ ）反应NH3（g）HCl（g） NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0CaCO3（s） CaO（s）CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的HB CB10-4A DAB10 常温下，有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（ ）A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH

2、最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D升高温度，溶液的pH不变11在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大12在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： A（g）B（g）错误！未找到引用源。2C（g） H 0 X（g）3Y（g）错

3、误！2Z（g） H 0且达到平衡，下列叙述正确的是 （ ） A等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大 B等压时，通入X气体，反应器中温度不变 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大13. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g） H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.10A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C. 其他条件不变，再充

4、入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D. 02min的平均速率（Z）=2.0103molL1min114铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其总反应为FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 （ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe2OH2e Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）22OH2e Ni2O33H2O15三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na

5、+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A.通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O4e= O2 + 4H+ ，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成16. 现有两正盐的稀溶液,分别是a molL-1NaX溶液和b molL-1NaY溶液。下列说法不正确的是（）A. 若ab,测得c（X）=c（Y）,可推出溶液中的c（HX）c（HY）B. 若ab,测得c（X）=c（Y）,可推出溶液中的c（H

6、X）=c（HY）C. 若a=b,且pH（NaX）pH（NaY）,则相同浓度时,酸性HXHYD. 若a=b,并测得a=c（X）=c（Y）+c（HY）,则HX是强酸,HY是弱酸17在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2（g）3H2（g）2NH3（g） H92.4 kJmol1容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（）A.

7、 2c1c3 B. 131 C. 2 p2 p3 D. ab92.418室温下，用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A表示的是滴定盐酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=20mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）DV（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）二、非选择题19某学生用0.1000 molL1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20.00 mL待测

8、盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_。（2）上述B步骤操作的目的是_。（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（mL）0.100 0 molL

9、1NaOH的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积（mL）第一次20.000.0026.11第二次1.5630.3028.74第三次0.2226.3126.09依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为 （5）用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定0.1000 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于_（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）（ ）A锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定 B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液C滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡

10、消失 D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数E实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶20. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温 度（）360440520K值0.0360.0100.0038（1）由上表数据可知该反应的H_ 0（填填“”、“=”或“”）。下列措施能用勒夏特列原理解释是_（填序号）。a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500C左右 d需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用

11、热化学方程式表示其反应式： 。（3）常温时，将a mol氨气溶于水后，再通入b mol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_（用ab表示）。（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_P2（填“”、“=”或“”）。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会 （填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。T时，

12、向容积固定为5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO， 反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_。保持温度仍为T，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_（填序号）。a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 d混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：621（1）100C时，KW=1.01012，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6H2A在水溶液中的电

13、离方程式为 ；体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2 （填“多”、“少”或“一样多”）（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）， 测得混合溶液中 c（Na+）c（B），混合溶液中c（B） c（HB）（填“”、“” 或“=”）；混合溶液中c（HB）+ c（B） 0.2mol/L（填“”、“”或“=”）（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：溶质H2CO3HClOHCN电离平衡常数Ka1.7510-5Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-113.210-86.2

14、10-10少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式 ；浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）；aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO）c（ CH3COOH）= mol/L（用数值列出计算式即可）22（14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：CH（g）+1/2O（g）CO（g）+2H（g） H135.6kJmol试判断常温下,上

15、述反应能否自发进行: （填”能”或”否”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH（g）+2O（g）CO2（g）+2H2O（g） H2890.3kJCH（g）+CO（g）2CO（g）+2H（g） H3+247.3kJ请结合以上三个反应与条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c（NH3）/（ mol /L-1）0.080.140.180.20此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为 。（3）如下图所示，装置为甲

16、烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。b处电极上发生的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置中Cu的物质的量浓度 。若完全反应后，装置中阴极质量增加12.8g，则装置中理论上消耗甲烷 L （标准状况下）。淮南二中20172018学年高二上学期第二次月考化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共54）题号38答案DAB11121314161718C19.（12分）（1）ABDCEF或BDCEAF（1分） （2）除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液（2分）（3）锥形瓶中溶液的颜色变化（1分） 溶液的颜色由无色变浅红且

17、保持半分钟内不褪色（2分）（4）0.1305mol/L（2分） （5） 10（2分） （6）B、C、E（2分）20. （10分） （1） （1分） ad （1分） （2） NH3H2O（aq）+H2SO4（aq）NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=5Q kJmol1（2分） （3） （1分） （4） （1分） 增大（1分） （5） 2.25 （1分） cd（2分）21.（共10分）（1）H2A=2H+A2（2分）；一样多（1分）；（2）（1分）；=（1分）；（3）ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO（2分）；b（1分）；2（106108）（2分）22.（14分）（每空两分）（1）能（2分） CH（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H+250.3kJ（2分）（2）0.4 mol L-1（2分）（3） O22H2O4e=4OH- （2分） 变小 （2分） 不变 （2分） 1.12（2分）