高三化学人教版一轮复习课时训练模块达标检测2.docx

1、高三化学人教版一轮复习课时训练模块达标检测2时间100分钟满分100分第卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共40分)1下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：A中CO2和H2S都含极性键，但H2S是极性分子(角形)；B中C2H4是平面结构，CH4为正四面体结构，均含极性键且均为非极性分子；C中Cl2中不含极性键，D中NH3、HCl均为极性分子。答案：B2美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A原子半径

2、：AlNaB第一电离能：AlNaC电负性：NaAlD基态原子未成对电子数：NaAl解析：根据元素周期律，原子半径NaAl，电负性NaOB。(2)NH3为三角锥形结构，其中N原子为sp3杂化，NH3与H2O反应形成的氢键为NH3中H与NH3中N成氢键，H2O中H与H2O中O成氢键，H2O的H与NH3中N成氢键，H2O中O与NH3中H成氢键。(3)SiC为原子晶体，Si与C之间以共价键相连。(4)位于棱柱内的B是整个单元含有的B，共6个，Mg在棱柱的顶点，每一顶点Mg均被6个单元共用，而上下底的Mg被2个单元共用，则整个单元中的Mg为1223，则BMg6321。答案：(1)1s22s22p2NOB

3、(或NOB)(2)sp34(3)原子共价键(4)2112(10分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2COCaC2N2CaCN2CCaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式，只写一种。注：等电子体原子总数和电子总数相等)，由此可以推知CN的空间构型为_。(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合。在肾

4、脏内易形成结石。(3)三聚氰酸()分子中C原子采取_杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是_(填选项)。A2个键B2个健C1个键、1个键(4)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJmol1、NaCl 786 kJmol1。导致两者晶 CaO晶胞格能差异的主要原因是_。解析：(1)Ca的最外层有2e，内层分别为K、L、M，排满时的结构为1s22s22p63s23p63d10，由此推知该原子为Zn。CN中的电子数为672222，则与其等电子体为CO2或BeF2等分子，由于CO2为直线形分子，则CN为直线形

5、结构。(2)由于三聚氰胺中含有H、N、O等原子，分子间易形成氢键。(3)由于该分子中C与O形成双键，则应采取sp2杂化方式成键，碳氧双键中有1个键，1个键；(4)每1个Ca2周围有6个O2，每个O2周围有6个Ca2；由于CaO中 Ca2、O2均为带2个电荷的离子，而NaCl中Na、Cl带电量小，则CaO中晶格能大。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2CO2(或BeF2)直线形(2)分子间氢键(3)sp2C(4)6CaO晶体中Ca2、O2带电量(或电荷数)大于NaCl晶体中Na、Cl带电量(或电荷数)13(10分)(2011年高考海南化学节选)铜(Cu)是

6、重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_ ；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_ ；(3) 的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由C

7、u原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。解析：(1)Cu在加热条件下与浓H2SO4反应，生成CuSO4、SO2和H2O：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。(2)CuSO4易与水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象明显。(3) 中S原子采取sp3杂化，为正四面体构型。(4)Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为Ar3d104s1，Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为5d106s 1。铜金合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于

8、面心、Au原子处于顶点，则每个晶胞中含有Cu原子个数为63个，含有Au原子个数为81个，故Cu、Au原子个数比为31。铜金合金属于金属晶体，原子之间的作用力为金属键。(5)由(4)可知，每个晶胞中含有Cu、Au原子总数为4，氢原子进入Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，其晶胞结构与CaF2相似，则1个晶胞中应含有8个H原子，从而推知其化学式为Cu3AuH8。CaF2的晶胞答案：(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(2)CuSO4粉末遇水生成蓝色晶体(3)正四面体sp3(4)5d106s131金属键(5)Cu3AuH814(10分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48

9、。X的一种11型氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图所示)，边长为4.031010m，顶点位置为Z4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置为O2所占。(1)Y在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_。(2)X的该种氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(3)制

10、备M的化学反应方程式是_ ；在M晶体中，若将Z4置于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则 O2处于立方体的_；在M晶体中，Z4的氧配位数为_；已知O2半径为1.401010m，则Z4半径为_m。解析：由X的一种11型氢化物分子中既有键又有键，可得氢化物中既有单键又有双键，X应是碳，氢化物是乙炔，分子中碳原子采用sp杂化。次外层有2个未成对电子的价电子排布式为3d24s2或3d84s2，又由于Z的核电荷数小于28，则只有3d24s2符合题意，是钛，根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48，可得Y的核电荷数等于20，位于第四周期第A族。答案：(1)第四周期第A族1s22s22p63s23p

11、6(2)直线形sp高于(3)TiO2BaCO3=BaTiO3CO2面心66.15101115(10分)(2012年鹰潭高三一模)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子原理，在NO离子中氮原子轨道杂化类型是_；1mol O中含有的键数目为_。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3基态核外电子排布式为_。(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为_。(5

12、)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(6)O3分子是否为极性分子？_。解析：(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的左邻右舍)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子原理，NO离子与CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO离子中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O与N2(其中有一个键和两个键)互为等电子体，因此O中有2个键。(4)钙在氧气中燃烧所得到的氧化物晶体中Ca2与O的最简个数比为：(86)(121)11。(5)(6)根据价层电子对互斥理

13、论分析，SO2与O3分子的结构最相似，且都是极性分子。答案：(1)FNOV形(2)sp2NA(3)1s22s22p63s23p63d3(4)CaO2(5)C(6)是16(10分)(2012年太原高三一模).下列说法正确的是_(填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同)A离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B主族元素形成的单质，从上到下熔、沸点逐渐升高CN2分子中的共价键是由两个键和一个键组成的D以极性键结合的分子不一定是极性分子.下列叙述正确的是_。A用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形BSO2和CO2都是含有极性键的非极性分子C在NH和Cu(NH3)42中都存在配

14、位键D铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y原子的价电子排布为msnmpn。R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1) Z2的核外电子排布式是_。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(代表X)，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_ 。(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_，中心原子采取的杂化轨道类型是_，该分子中含有_个键。(4)R有多种

15、氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。(5)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)解析：.He、Ne等单原子分子形成的分子晶体中只有分子间作用力，没有共价键，A错误；碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低，由于金属键由上而下依次减弱，B错误；N2分子结构式为NN，其中有1个键和2个键，C错误。H2O、SO2等为极性分子，而CO2、SO3等为非极性分子，D正确。.由于

16、PCl3分子中P的价电子为538个，则P有4对电子，在空间应以四面体形式排列，所以PCl3为三角锥形分子；SO2为V形分子()，正、负电荷重心不能重合，因此SO2为极性分子；根据核外电子排布规律，不可能有2个运动状态相同的电子存在，因此Al的原子核外有13种不同运动状态的电子。.(1)29号元素为Cu，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2e后的离子为1s22s22p63s23p63d9。Q的电子排布式为1s22s22p2，Q为C，则X为O，由此推知R为N，则Y为Si。代表O离子，一个晶胞中顶点有8个氧离子，棱上有4个，面心上有2个，体心上有1个，所以氧离子个数为

17、84214。(2)由于非金属性CSi，所以氢化物稳定性CH4SiH4。(3)C与O形成CO、CO2，相对分子质量为44的为CO2，其结构为O=C=O，由于C与O以直线相连，则C以sp杂化形式成键。(4)N的氧化物中分子量最小的为NO，根据题给信息(4NOO2)的混合气体实质为(2NO2NO2)，2NO2NO24NaOH=4NaNO22H2O，因此产物为NaNO2。(5)Si与O形成SiO2，为原子晶体，C、N、O的第一电离能数值中，N最大，因为N已达到p电子层的半充满状态，较难失去e。答案：.D.C.(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)4(2)A大于B，因为C的非金属性比Si的非金属性强(其他合理答案也可)(3)直线形sp2(4)NaNO2(5)原子CON