湖南省怀化市届高三上学期期末教育质量监测化学试题Word版含答案.docx

1、湖南省怀化市届高三上学期期末教育质量监测化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23P-31 S-32第(I)卷一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分)1、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列相关叙述正确的是 A.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放 B.75%的酒精的消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)的消毒原理相同 C.纳米铁粉通过物理吸附可去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子 D.汽车尾气排放的氮氧化物，会加剧酸雨的形成2、下列生活用品主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳 B.宣纸 C.毛笔 D.棉手套3、本草纲

2、目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”下列有关说法确的是A.火药属于纯净物 B.火药爆炸时，KNO3作还原剂C.利用焰色反应可区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) D.火药爆炸时，硫磺只作氧化剂4、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)，试剂和操作方法有错误的是A.观察Fe(OH)2的生成 B.除去CO中的CO2C.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D.25mL滴定管中液面读数为11.80mL5、下列说法正确的是A.电解饱和食盐水可以直接制取“84”消毒液B.溶液导电过程就是电解过程，溶液的pH肯定会发生变化C.共价化合物中一定没有离子键，离子化

3、合物中一定没有共价键D.焓减小熵增加的反应，一定不能自发进行6、下列说法正确的是A.2.8g环已烷含共价键数为0.4NAB.过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD.用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.2NA7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使甲基橙变黄色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、

4、K+、NO3- 、SO42-D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- 8、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.植物油氢化过程中发生了加成反应C.环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和萃的混合物9、下列古商品其主要成分属于无机物的是10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.乙醇生成乙醛的反应属于加成反应C.C4H9Cl有4种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物11、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关

5、注，机器“车轮”常用组件如下，则下列说法正确的是A.互为同分异构体 B.均能发生加成反应C.均属于烃 D.的一氧代物均只有一种12、A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素；A在地壳中含最最高；D所在族序数是周期数的2倍；B、C、D的最外层电子数之和为10。则下列说法正确的是A.简单离子半径:BCDAB.B、C、D最高价氧化物对应的水化物两两均能反应C.A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电D.简单气态氢化物的稳定性:DA13、下列有关物质的性质及用途，对应关系正确的是A.Na2O2与CO2反应产生O2，可用于实验室制氧气 B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒C.Si硬度大，可用

6、于制造太阳能电池 D.NH3易溶于水，可用于制作制冷剂14、中国首个空间实验室一一“天官一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池(RFC)，其工作原理如下图所示(a、b、c、d均为Pt电极)下列说法正确的是A.B区的OH-通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B.C是正极，电极反应为:2H+2e-=H2C.图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应D.当有1mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体丫的体积为11.2L15、中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子充电电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为:AlLi+CxPF6=Al+xC+Li+PF6-，

7、则下列有关说法正确的是A.充电时，PF6-向阳极移动 B.充电时，铅电极质量减少C.放电时，正极反应式为:Al+Li+e-=AlLi D.放电时，电子由石墨沿导线流向铝16、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的是A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.0租1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应。而亚硫酸可以17、往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，水垢中的CaSO4可转化为CaCO3，再加盐酸即可去除，则下列相关叙述正确的是A.升高温度Na2CO3溶液的KW和c(H+)均会增大B.CaSO4能转化为CaCO

8、3,说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C.CaCO3器于盐酸而CaSO4不溶，原因是硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子力程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42-(aq)18、下列指定反应的离子方程式不正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.向碳酸氯铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BsSO4+2H2OD.泡沫灭火器产生泡沫的反应:3HCO3-+Al3+=3CO2+A(OH)319、下列叙述正确的是A.使用催化剂能够降低化学

9、反应的焓变(H)B.金属发生吸氧腐蚀时。腐蚀速率与氧气浓度无关C.冰、干冰、可燃冰属于同种物质D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小20、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL约0.1mol/L的氨水，滴定曲线、如图所示，则下列说法正确的是A.a点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)B.滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好反应C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小D.当滴入盐酸30mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)+c(Cl-)21、在湿法炼锌的电解循环游液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗，可向溶液中同时

10、加入Cu和CuSO4，生成CaCl沉淀来去除Cl- 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，判断下列说法错误的是A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-的离子反应为Cu+Cu2+2Cl-=2CuClC.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D.2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全第(II)卷2、填空题(共58分)22、(16分)在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料在一定温度下加热可制得橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。I.氨的测定精确称取13.375gX配成1000mL溶液，取出10.00mL溶液，往入下图所示的三颈瓶(B)中

11、，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00ml020mol/L的标准盐酸吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用0.20mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00mLNaOH溶液。II.氯的测定准确称取样品X。配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知:Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12x10-12。回答下列问题:(I)仪器a的名称是_；测定氨实验前应该对装置进行_；安全管的作用原理是_。(2)NaOH标准溶液应装入_式滴定管；C装置冰盐水的作用是_。(3)测定氯需使用棕色滴定管的原因是_；

12、判断滴定终点的方法是_；若终点溶液中c(Ag+)=1.0x10-5mol/L，此时c(CrO42-)为_mol/L。(4)13.375gX中氨的物质的量为_mol。(5)经测定，X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式_；制备X时，若温度过高X产率下降，原因是_。(写一点)23、(14分)软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量铝、铜的氧化物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅，铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要工艺流程如下:已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀完全时溶液的pH如下表:金属离子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Mn2+开始

13、沉淀pH7.52.74.15.98.8完全沉淀pH9.53.75.46.910.8(1)提高浸出率可采取的措施有_。(填序号)a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是_。(3)调节pH至5.45.8的目的是_。(4)滤渣3主要成分的化学式是_。(5)采用50碳化的原因是_；该过程发生反应的离子方程是_。(6)检验碳酸锰洗涤干净的方法是_。24、(12分)氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=

14、4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_。(2)在汽车尾气排气系统中使用催化剂可将NO和CO转化成无污染气体。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，NO物质的量随时间变化的关系如图所示。写出该反应的化学方程式_。10min内该反应的速率v(CO)=_；T时，该反应的平衡常数K=_。若该反应H0，在恒容密闭容器中反应达平

15、衡后，只改变某一条件，下列图示关系正确的是_。(填序号)一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是_。(填序号)a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再变化 c.2v正(NO)=v逆(N2) d.气体的密度不再变化25、(16分)I.下图是全钒液流电池的示意图。该电池充放电的总反应式为:VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+请回答下列问题:(1)充电时阴极反应式为_；阳极附近溶液颜色变化为_。(2)放电过程中，正极附近溶液的pH_(填“开高”“降低”或“不变”)。II.回收废钒催化剂(主要成分

16、为V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工艺流程如下图所示。(1)滤渣可用于_(填一种用途)。(2)25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示:pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率(%)88.191.896.59899.897.896.493.089.3根据上表数据判断，加入氨水调节pH，溶液的最佳pH应调为_；上述过滤操作需用到的玻璃仪器有_。(3)为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。(4)氧化过程中，若VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为_

17、。 一、选择题（42分）1?5：DACCA 6-10：CDBAC 11-15：BBBDA 16-21：ADBDAC 说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。22、（前6空每空1分，其余每空2分，共16分）（1）分液漏斗 气密性检查 A中烧瓶内气压过大时，安全管中的液面上升，使烧瓶内的气压能保相对稳定（合理答案均计分）（2）碱降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收（合理答案均计分）（3）防止（或减少）硝酸银分解确保滴定精度（合理答案均计分）滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失（合理答案均计

18、分） 1.12102 （4）0.3 （5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O 温度过高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物造成产率下降（合理答案均计分）:23、（每空2分，共14分）（1）a b（对1个计1分，有错计0分）（2）MnO2+FeS2+2H2SO4MnSO4+FeSO4+2S+2H2O （3）使Fe3+、Al3+完全沉淀（合理答案均计分）（4）Cu(OH)2（5）温度过低反应太慢，过高，NH4HCO3会分解 （合理答案均计分） 2HCO3?+Mn2+MnCO3+H2O+CO2（6）取最后一次洗涤液少许加入盐酸酸化

19、的BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净（合理答案均计分）24、（每空2分，共12分）(1) CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJmol?l(2)2NO+2CON2+2CO2 0.010 mol L?lmin-l 5b c （对1个计1分，有错计0分） a b （对1个计1分，有错计0分）25、（每空2分，共16分）.（1） V3+e?V2+ 溶液由 蓝色变黄色 （2）升高.（1）制作光导纤维、建筑材料等（合理答案均计分）（2）1.7 漏斗、烧杯、玻璃棒 （对2个计1分，全对计2分，有错计0分）（3）1：2 （4）ClO3?6VO2+3H2O6VO2+Cl?6H+