学年吉林省普通高中友好学校联合体高二下学期期末联考化学试题Word版含答案.docx

1、学年吉林省普通高中友好学校联合体高二下学期期末联考化学试题Word版含答案吉林地区普通高中友好学校联合体第二十六届基础年段期末联考（20172018学年下学期）高二化学试题说明： 1本试卷答题时间为90分钟，满分100分 2本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷的1120小题，第卷的2224小题为选考题，其它试题为必考题。 3可能用到的的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 P:31 第卷（选择题 共50分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，110小题为必考题，每小题2分，共20分；1120小题为选考题，每小题3分，共30分）甲 必考题（110小题

2、）1下列做法不会对人体健康造成危害的是A加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B用苏丹红（色素）作食品着色剂 C加小苏打（NaHCO3）作馒头的膨松剂 D用含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制饮用白酒2若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2NAB标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NAC0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NAD1molN2所含的原子个数为2NA3小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是A鸡蛋清 B食醋 C豆浆 D稀米汤4用固体样品配制一定物质的最浓度

3、的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操规范的是A称量 B溶解 C转移溶液 D定容5下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是ACO32-、H+、Na+、NO3- BH+、Ag+、Cl-、SO42-CBa2+、Ca2+、SO42-、OH- DK+、Na+、OH-、NO3-6下列属于碱性氧化物的是ACO2 BKOH CMgO DK2CO37酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有关该反应的说法中正确的是A被氧化的元素是Cu和SBMn2+的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D若

4、生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol8已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3、Sn22Fe3=2Fe2Sn4，由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子还原性由强到弱的顺序是ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce39下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COO-CO2H2OBNaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe3

5、3H2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO3-2OH-=CaCO3CO32-2H2O10化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是包含关系 并列关系 交叉关系A单质与化合物属于交叉关系 B化合物与碱性氧化物属于包含关系C电解质与非电解质属于包含关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系 乙 选考题（1120题）请考生在A：【选修3】、B：【选修5】两组题中任选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。A：【选修3】11对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电

6、离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl12下列化学用语的表达正确的是A原子核内有 10 个中子的氧原子：B氢氧根离子的电子式：C基态 Cr 的价电子排布式为：3d44s2D某元素原子的电子排布图：13有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64S2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3BX与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强CX和Q结合生成的化合物为离子

7、化合物DZQ2是极性键构成的直线形分子14下列微粒:CH4 NH3 CH3COO- NH4+ H3O+ 中含有配位键的是A B C D15下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A124 g P4含有P-P键的个数为4NAB60gSiO2中含Si-O键的个数为2NAC12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAD36 g戊烷中共价键的个数为10NA16某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是A394 B142 C294 D38417下列物质的分子中既有键，又有键的是HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A BC D18下列说法正确的是 A熔融时能导电的物质一定

8、是离子化合物BNaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键CCO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键19下列粒子属等电子体的是ANO和O2 BCH4和NH4+CNH2 和H2O2 DHCl和H2O20已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是元素RWXYZ化合价4+1421A离子还原性：Y2Z B离子半径W+ZC气态氢化物稳定性：RH4XH4 D酸性：H2YO4HZO4B：【选修5】11下列说法正确的是 AHOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应B石油分馏产品经过裂解、

9、加成反应可制得乙醇C丁烷的一氯代物有5种D油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物12用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NAC1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NAD常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NA13烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCHCHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是ACH3CH2CHCHCH2CH3 BCH2CHCH2CH2CH3

10、CCH3CHCHCH2CH2CH3 DCH3 CH2CHCCH3 CH314下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器未画出）A装置A可用于石油的分馏B装置B用于实验室制乙酸乙酯C装置C可证明酸性：盐酸碳酸苯酚D装置D可用来制取少量硝基苯气体物质的量15由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后，所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是混合烃的总量A一定有乙烯 B可能有乙烷 C一定有甲烷 D一定有丙烷16分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有（不含立体异构）A7种 B8种 C9种 D10种

11、17鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是A溴水、NaHCO3溶液 B溴水、KMnO4溶液CNaOH溶液、FeCl3溶液 DKMnO4溶液、FeCl3溶液18下列指定反应的化学方程式书写正确的是A乙烯与溴的加成反应：H2C=CH2Br2 CH3CHBr2B苯与硝酸的取代反应：C乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CO23H2OD乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH319下列有关化学用语使用正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B对氯甲苯的结构简式：CCH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷DCH3CHCHCH2 的名称：3-甲

12、基-1-丁烯 CH320分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHC分枝酸的分子式为C10H8O6D分枝酸分子中含有2种含氧官能团第卷 （非选择题 共50分）二、填空题（本大题共4小题，21为必考题，共10分，22-24为选考题，共40分）甲 必考题（21小题）21（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀转移 洗涤 定容 冷却。其正

13、确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。（2）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_（填序号）。A转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶未干燥就用来配制溶液D称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F定容时仰视刻度线GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（3）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电

14、子转移的方向和数目 。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_mol。乙 选考题（2224题）请考生在A：【选修3】、B：【选修5】两组题中任选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。A：【选修3】22（14分）X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：元素代号相关信息X原子核外电子总数与周期序数相等Y原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同Z最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝W原子的L电子层上有2对成对电子Q元素的最高正价与最低负价的代数和为6R单质

15、是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料请回答下列问题：（1）基态R原子的核外电子排布式为_，R与YW易形成配合物R（YW）5，在R（YW）5中R 的化合价为_。（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为_。（4）下列关于Y2X2的说法中正确的是_（填字母）。 AY2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构 B每个Y2X2分子中键和键数目之比为1:1 CY2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子 DY2X2的分子构型为直线形（5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为_，其分子空间构型为_。23（14分）CH4、NH3、H2O和HF

16、均为含10e的分子。（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是（写元素名称）。（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为 ，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为 。（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为 。OCN与CO2互为等电子体，则OCN结构式为 。（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为SiO4四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形

17、成的硅酸盐阴离子的化学式为 。24（12分）在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。（1）请写出锌元素的基态原子核外电子排布式_。（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-=CH3COO-），其反应是： Cu（NH3）2Ac+CO+NH3 Cu（NH3）3AcCO醋酸羰基三氨合铜（I）C、N、O原子半径由小到大的顺序为_。羰基中碳原子的轨道杂化方式是_，1mol乙酸分子中含有键的数目为_与CO互为等电子体的一种阴离子是_。（3）如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原

18、子数目为_。B：【选修5】22（12分）按要求完成下列问题：（1）甲基的电子式_。（2）烃C的相对分子质量为72，每个C分子中有42个电子，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的。C的名称为。（3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：乙酸乙酯（乙醇）_； 甲苯（溴）_；（4）某有机物的结构简式为 据此填写下列空格。1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_mol；1mol该物质和H2加成需H2_mol；23（12分）某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。（1）X的分子式是_。（2）

19、X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为_。（3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是_，反应类型为_。（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为_，其中X的转化率为_。24（16分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件:含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有2种；1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：已知： 回答下列问题： （1）E中官能团名

20、称_，H的分子式为_。 （2）由C生成G的反应类型是_。 （3）A的结构简式为_，G的结构简式为_。 （4）写出CD反应的化学方程式_； 写出IJ反应的离子方程式_。 （5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，b能发生皂化反应，c能与Na反应产生H2气，共有_种（不含立体异构）。吉林地区普通高中友好学校联合体第二十六届基础年段期末联考（20172018学年下学期）化学试题答案12345678910必修1CDBBDCCAAB11121314151617181920选修3DBCACBDCBD选修5BCCBCCABDA21.（1） （也给分） ； 250 mL容量瓶（2） ABDE

21、F （3） ； 0.1mol乙 选考题（2224题）A：【选修3】22.（14分，每空2分）（1）ls22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2） ； 0 （2）CNO （3）9 （4）CD （5）sp3 ； 三角锥形23（14分，每空2分） （1）氧； （2）FNOC； （3）键； sp3；（4） 分子晶体； O=C=N； （5）Si2O7624. （12分，每空2分） （1）1s22s22p63s23p63d104s2；（2）ONC；sp2；7mol CN-； （3）4B：【选修5】22. （12分，每空2分） （1） （2）2-甲基丁烷（3）饱和碳酸钠溶液； NaOH溶液 （4）2 5 23.（12分）（1）C2H6O（2）羟基（3）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O氧化反应（4）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O37.5%24.（16分，每空2分）（1）碳碳双键，羧基；C7H4O3Na2 （2）酯化反应 （5）5 种