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1、江西省都昌一中学年高二化学下册期中考试题都昌一中2018-2019学年度期中考试高二化学一、选择题1某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2 中生成红色物质的离子方程式：C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈2已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物 BX生成Z一定是化合反应CE可能是一种有色气体 DF中M元素的化合价可能为

2、+53下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是A利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。B实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。C图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。D图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。4含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A曲线a表示Fe2，曲线b表示F

3、e3BP点时总反应的离子方程式可表示为5Fe16H 4NO3-=3Fe22Fe34NO8H2OCn20.25Dn3n1325下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+DSO2通入Ba(NO3)2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3 溶于酸6有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成

4、乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有( )A8种 B14种 C16种 D18种7分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）AC196H146 BC196H155 CC198H146 DC198H1558两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为614。完全燃烧0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7 g Ag。则下列关于物质A和物质B的判断正确的是A物质A一定是乙醛B物质B的分子式为C4H8O2C物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种D物质A和物

5、质B互为同分异构体9利用下列实验装置进行的实验，能达到实验目的的是A图1：制备乙酸乙酯B图2：分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C图3：用水浴加热控制反应温度，制备硝基苯D图4：乙醇、浓硫酸共热制备、检验乙烯10由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A1.6g B(a-1.6)g C(a -3.2)g D无法计算11下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存B常温下，

6、 =0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)CO32-(aq) SO42-(aq)CaCO3(s)D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-Al3+3OH-BaSO4Al(OH)312用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是12.4g白磷晶体中含有的PP键数约是0.6 NA 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于

7、密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA B C D13除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6(苯酚)浓Br2水过滤CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气14环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的

8、电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化，判断下列说法正确的是( )AA的所有原子都在一个平面内 B反应是加成反应C反应是消去反应 DA的二取代产物只有1种15真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。下列说法正确的是AX、Y和Z中均不含手性碳原子BY能发生氧化、还原、取代、消去反应C一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应16A、B、C、D、E均为有机化合物， A是分子式为C5H10O的直链化合

9、物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)。下列叙述错误的是AB的结构简式为HOOCCH2COOHBC与乙醇发生了酯化反应CA的结构简式是CH3-CH(OH)-CH=CH-CH3DE的分子式为C3H2O4Na2二、填空题17X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。根据判断出的元素回答问题：（1）T在元素周期表中的位置 ； （2）这几

10、种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是 (填化学式)；YZ2 的熔点 EZ2 的熔点(填高于或低于)；（3）E2T2 的电子式 ；（4）工业上制备单质X的化学反应方程式 ；（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ；（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH4、K、Mg2、Al3，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。在实验中，NaOH溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 molL1 (用字母c、d表示）；原溶

11、液中含有的Mg2、Al3、H，其物质的量之比n（Mg2）：n（Al3）：n（H）为 。18植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。I、甲经下列过程可转化为乙：（1）乙的结构简式为 。1 mol乙最多可与 mol H2反应。（2）对比甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图_。II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：已知下列信息：RCH=CHR RCHORCHO丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。（3）BC的反应类型是 ；D中的官能团名称是 。（4）乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。（5）写

12、出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式 。a属于二取代苯b分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为11222c能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应19化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物H的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为 ；由CD的反应类型是 。 （3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。分子含有1个苯环；分子有4种不同化学环境的氢；能发生银镜反应。 （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路

13、线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH320(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+ B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。实验用品：苹果、浓度均为0.1molL1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上23滴 溶液。 说法A不正确（

14、2）探究2：【查阅文献】.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.5-7.5。.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现 象结 论在一块上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色 再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。苹果褐变与 有关另两块分别立刻放入沸水和0.1molL1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。相当长一段时间内，两块均无明

15、显变化。苹果褐变与酚氧化酶的活性有关最后两块分别立刻放入浓度均为0.1molL1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题分析：、常温下，浓度均为0.1 molL 1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。、0.1molL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： ， III、对探究2中的试验所得结论作进一步解释 。21某校化学兴趣小组探究SO2与Fe

16、Cl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_。（3）该小组同学向5 mL l mo1L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要

17、较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为_。（忽略过程中溶液的体积变化）22硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要

18、试剂。 查阅资料隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略） 实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为_（填装置的字母序号）。（2）证明有水蒸气生成的实验现象为_。（3）证明有氨气生成的实验现象为_。（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不含Fe0或Fe304：_._。实验乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液

19、褪色，据此得出的结论是_。（6）B的作用是_ 。（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_ 。23实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OHHBrC2H5BrH2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g/cm3)；36 mL浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题： （1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？_。(填字母)（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适 (填字母)A50 m

20、L B100 mL C150 mL D250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 (填字母)AA进B出 BB进A出 C从A进或B进均可（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。24用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式： 、 ；写出B的试管中还发生的反应化学方程式 （2）装置A、C中长导管的作用是 （3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是 ，对C应进行的操作是 （4）A中存在加装药品和及时密封的

21、矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是 。25硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。（1）新制的绿矾（FeSO47H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁Fe(OH)SO4，写出该反应的化学方程式： 。（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8，沸点是44.8。某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。上述装置和用来检验气体产物。试回答下列问题：装置烧杯中水的温度应控制在

22、 （选填“0、25、50”），装置的作用是 。装置中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO3； 装置中的试剂可以是 。A. 2 mol/LNa2CO3溶液B. 品红溶液C. 0.5 mol/L BaCl2溶液D. 0.5 mol/LBa(NO3)2E. 0.01 mol/L KMnO4溶液F. 淀粉碘化钾溶液装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入 固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3Fe(C

23、N)6溶液产生蓝色沉淀 若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%）参考答案1C 2B 3A 4D 5C 6C 7A 8B 9A 10B 11C 12B 13B 14B 15D16C17（1）第三周期第A族；(2)HCl；高于；（3）；（4）2NaCl2Na+Cl2；（5）Si(s)O2(g)SiO2(s) H989.2 kJmol1（6）NH4+ + OH-= NH3H2O；10/(d-c) molL1 ； 1：1：1 .18I、（1）；5；（2）将甲中羟基氧化成醛基，同时保护碳碳双键不被氧化；II、（3）加成（或还

24、原）反应； 碳碳双键，羧基；（4）（5）；19（1）羰基 、醚键（2） 氧化反应 （3）或 （4）20（1）KSCN；无红色出现 （2）含对二苯酚；氧气。（3）I，HSO3-，电离强于水解。亚硫酸钠还原性比酚强，消耗了氧气保护了酚。2SO32-+O2=2SO42-。酶是蛋白质，强酸，强碱作用下，变性失活。21（1）气密性； NaOH；（2）100 mL容量瓶、胶头滴管；抑制FeCl3水解；（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H；先无现象，后生成白色絮状沉淀；（4）Fe(HSO3)2+Fe3+H2O2Fe2+SO42-3H+；（5）18 mo1L-1.22（1）ACBD（2）C中无

25、水硫酸铜变蓝（3）D中溶液变为红色（4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。（2分,其他合理答案也可给分。）（5）分解产物中有SO2，没有SO3（6）吸收SO2，防止污染（7）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O23 （1）a； （2）C ；（3）B； （4）将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷.24（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；（2）导气兼冷凝、回流反应物；（3）托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中；生成淡黄色沉淀；（4）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境。25（1）4（FeSO47H2O）+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O（2）50，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）C，产生白色沉淀，B、ESO2+2OH=SO32+H2OKSCN溶液(或硫氰化钾溶液) 溶液变成血红色 固体中含有FeO35.7%（2分）