酸碱盐探究无答案.docx

1、酸碱盐探究无答案2【题文】化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）其中E溶液的试剂瓶标签破损为此，他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的成分是什么？【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是 （填序号）酸；碱；盐【提出猜想】猜想：NaOH溶液；猜想：Na2CO3溶液；猜想：Na2SO4溶液；猜想： 溶液（任写一种）【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想”是否正确，设计并完成如下表所示实验实验方案实验一实验二实验三实验操作实验现象试纸变色，对照比色卡，pH7有无色无味气体产生有白色沉淀产生实验结论

2、猜想正确【分析与推理】完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想”正确，张平同学认为“猜想”不一定正确，他的理由是 何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想”正确的结论，你认为该说法 （填“合理”或“不合理”），理由是 请写出“实验三”中发生反应的化学方程式 【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是 ；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中【学生板

3、演】该反应的化学方程式 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如

4、下三个方案的探究实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 3【题文】某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究请你参与甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无

5、明显现象结论：两种物质未发生反应乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色结论：两种物质发生了反应反应的化学方程式为 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应并对甲的实验继续探究提出问题甲实验后的溶液中有什么溶质？作出猜想猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl实验探究为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验方案编号方案1方案2方案3实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中） 实验现象对比标准比色卡：pH7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2实验结论丙认为猜想三正确实验评价丙的

6、实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 实验拓展为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表要分离的盐所用试剂主要操作4【题文】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式： （2）取少量滤液于试管中，

7、滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想： ；猜想 ；猜想 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡 无明显现象 猜想不成立 实验 产生白色沉淀 猜想成立在实验的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的 方案是 。5【题文】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛某化学实验小组的同学对碳

8、酸氢钠的性质进行探究【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色结论： 【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式： 【探究实验3】能与碱反应查阅资料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的性区别是 ；有同学提出两个实验都

9、不足以证明有Na2CO3生成，其理由 ； 要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是 6【题文】（11分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究。提出问题这瓶试剂可能是什么溶液呢？交流讨论根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_。A. 酸 B. 碱 C. 盐查阅资料. 初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。. 测定室温（20）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示。物质NaClNaOHNa2

10、CO3NaHCO3溶解度g361092159.6 得出结论小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_。作出猜想可能是_溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl。设计并实验(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH7，这瓶试剂不可能是_。(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下表所示实验：探究实验操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加_产生大量的气泡猜想正确把产生的气体通入 相关的化学方程式是 拓展与应用请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择_溶液。7【题文

11、】初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中发生反应的化学方程式为 。（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是 。（3）C实验中可观察到的现象是 。（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】 废液中含有什么物质？【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有 。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙可能有Ca(OH)2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有

12、NaOH 【查阅资料】BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaClNa2CO3 +CaCl2 CaCO3 + 2NaCl【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。9【题文】化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色 溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字 样。老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶

13、试剂不可能是 （填字母代号）。A酸 B碱 C盐【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。【作出猜想】（1）可能是 溶液；（2）可能是Na2CO3溶液；（3）可能是NaCl溶液。【设计并实验】实验实验操作实验现象实验结论和解释I取样于试管中，向其中滴加几滴 。无色溶液变红该溶液不可能是 溶液，理由是 。II另取样于试管中，向其中滴加足量的 。产生大量气泡该溶液为碳酸钠溶液，有关反应的化学方程式为 。由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。【反思】老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验和相同现象。老师提示，不需另取样，只

14、要在实验后的试管中加入足量CaCl2溶液，若观察到 现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。10【题文】实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如右图所示）。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。A酸 B碱 C盐【查阅资料】初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。室温(200C)时, 测定四种物质的溶解度数据如下:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g36109

15、2159.6小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是 。【作出猜想】可能是NaCl；可能是Na2CO3；可能是 。【实验探究】(1) 小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH7,则这瓶试剂不可能是 。（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验。实验步骤实验现象结论及化学方程式取少量溶液于试管中，滴加 。产生大量气泡反应的化学方程式： 。把产生的气体通入澄清的石灰水中。澄清的石灰水变浑浊猜想正确。反应的化学方程式： 【拓展延伸】请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择的试剂是 。【

16、综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数。11【题文】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液同学们对该实验进行了一系列的研究探究一 M溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：是 ，是CaCl2【收集资料】CaCl2水溶液呈中性（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象实验结论

17、取少量M溶液于试管中，向其中滴加 猜想正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_；猜想三：NaOH（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验： 实验步骤实验现象实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生“猜想一”不成立 他们的实验结论是否正确？ ，理由是 （4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立 “猜想二”成立 “猜想三”成立 12

18、【题文】（15分）某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如下图），于是决定对这瓶溶液进行探究：（1）查阅资料:酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；氯化钙溶液呈中性（2）对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 。乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有 的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液。丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶

19、液露置在空气中，会与 反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为 ，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：设计步骤的目的是：完全除去溶液中的 ，避免其对 的检验造成干扰。【实验结论】该溶液是 。（3）拓展运用：做实验时，取用药品后应及时 。NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是 （选填“吸热”或“放热”）反应。除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的 溶液（填序号）。ACaCl2 BHCl CCa(OH)213【题文】某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了图实验， 并对溶液A和固体B的成分

20、进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象结论及反应原理取少量B，滴加 有气泡产生结论： 化学方程式： 14【题文】（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？【查阅资料】碱性的亚硫酸钠

21、（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。Na2SO3+ 2HCl=2NaCl + SO2 + H2O。CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。

22、实验操作实验现象实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。【实验反思】（2分，每步操作和现象均答全者给1分）实验操作实验现象实验结论取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。向上层清液中滴加无色酚酞溶液。有白色沉淀生成溶液由无色变成红色4号溶液是部分变质的NaOH溶液。【继续实验】各取少量4、5号溶液于试管中，分别滴加稀盐酸，均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体，4号是碳酸钠溶液；5号是亚硫酸钠溶液。【实验反思】为了验证4号溶液是否是部分变质的氢氧化钠溶液，可以按照表中实验验证：实验操作实验现象实验结论取少量4号溶液于试

23、管中，加入足量CaCl2溶液。向上层清液中滴加无色酚酞溶液。有白色沉淀生成溶液由无色变成红色4号溶液是部分变质的NaOH溶液。15【题文】（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？ 【查阅资料】碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O。 CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。 【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2S

24、O3或NaCl溶液中的一种。【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。 实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。 实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析

25、，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。实验操作实验现象实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。16【题文】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并下列要求进行实验的设计与分析：（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：实验步骤实验现象结论向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。溶液颜色 ；不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 色为止。酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的 反应。（2）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧

26、杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 。请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是： ；另一个方案错误的原因是： 。22【题文】（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：水中加入的溶质NaCl固体NH4NO3固体NaOH固体加溶质前水的温度/202020溶解

27、现象全部溶解全部溶解全部溶解溶质溶解后溶液的温度变化温度无明显变化温度降低温度升高结论（“放热”或“吸热”）固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量（填“”或“”或“”符号）。（2）下图“”表示A在一定条件下可以转化为B，“”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）：B是 ，D是 。17【题文】小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断

28、该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：【提出问题】小何要探究的问题是 。【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显 性。若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是 (填写离子符号)。为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是 。【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是 。为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是 (溶于水的二氧化碳忽略不计)。 A取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象B取样，加入锌粒观察现象C取样，通入二氧化碳，观察现象D取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验。当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是(用化学方程式表示) 。18【题文】小冉和小海两位同学在实验室中进行化学实验。小冉将CO2通入澄清的石灰水中；小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再