八年级常见化学式和化学方程式.docx

1、八年级常见化学式和化学方程式初中常见化学式和化学方程式第一部分 八年级内容一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P铁Fe铜Cu汞Hg银Ag碘I2锌Zn钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al二、化合物1、氧化物水H2O二氧化锰MnO2一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化铜CuO氧化汞HgO四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化铁Fe2O32、其他化合物氢氧化钠NaOH硫酸亚铁FeSO4氯化氢HCl碳酸H2CO3碳酸钙CaCO3稀盐酸HCl碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4氢氧化钙Ca(O

2、H)2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氯化钙CaCl2氨气NH3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl氯化钾KCl3、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 三、常见反应的化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃Fe3O43. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2 O4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O55. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2

3、CO8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃CO2 +2H2 O10. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点 燃2CO2 +3H2 O11. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通 电 2H2 + O2 12. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O+O 213. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 15. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 H2 O + CO2；H2 CO3 H2 O + CO216

4、. 高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高 温 CaO + CO2 17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2 O18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高 温4Fe + 3CO220. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高 温 3Fe + 2CO221. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高 温 2Fe + 3CO223. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高 温3Fe + 4CO2 24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）

5、：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu26检验CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O27大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO228氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH) 2 + Na2 SO429二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2 CO3 30二氧化硫溶于水与水反应：SO2 + H2 O = H2 SO3附录一：物质颜色（1）固体物质的颜色 白色固体：CuSO4、MgO、

6、P2O5、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3 黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 蓝色固体：CuSO45H2O 淡黄色固体：S淡蓝色固体：液态氧气（2）液体的颜色蓝色溶液： CuSO4溶液 浅绿色溶液：FeSO4溶液附录二、几种常见气体的检验附录三基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性

7、、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中

8、子数15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、二种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自 燃：由

9、缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。微观实质：反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。附录四基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占%,二氧化碳占%,其它气体与杂质占%2、主要的空气污染

10、物：NO2 、CO、SO2等物质3、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)4、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式

11、的步骤：a.写出元素符号，正价元素写在左，负价元素写在右b.标出元素化合价；看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.十字交叉为个数（化成最简比），写在元素符号右下角5、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 注：元素的化学性质取决于最外层电子数6、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律7、物质的结构：物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子（） 表示方法元素符号质子（+）中子化学式由原子构成结构 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有

12、气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和8、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。（有原子构成的物质，元素符号还可以表示该物质） b化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示1个该离子 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价

13、符号表示9、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：10、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法11、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入

14、澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气略大)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满用带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若声音较小，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满放置正放倒放正放12、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大氧化性（能与C、Fe、S、P

15、等物质发生反应）供给呼吸，支持燃烧氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。1 可燃性1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）2 还原性二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。能与水反应1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱能与氢氧化钙反应（鉴别CO2）一氧碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体1 可燃性还原（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）性作作燃料冶炼金属13.解计算题：计算题的类型有：化合物中某元素质量分

16、数的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100% （二）、混合物中某化合物的质量分数计算（纯度）化合物的质量分数= 100%（三）、混合物中某元素质量分数的计算（含量）某元素质量分数= 100%某元素质量分数（含量）= 化合物的质量分数（纯度） 该元素在化合物中的质量分数（已知）（四）、根据化学方程式计算1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式

17、，求解答。附录五八年级常见反应现象归纳 1.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应：2.实验室制取二氧化碳：在蓝色溶液中产生蓝色沉淀；溶液由蓝色变为无色（或蓝色变浅）白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失3.汞在空气中加热：4.氧化汞受热分解：银白色液体表面生成红色固体。红色固体中生成银白色液体。5.红磷(或白磷)在空气中燃烧：6.硫粉在空气(或氧气)中燃烧红色固体燃烧，发出黄白色火焰，发光，放热，产生大量的白烟，生成白色固体。淡黄色固体在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体；7.细铁丝在氧气中燃烧：淡黄色固体在氧气中燃烧先熔化后燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性

18、气味的气体。银白色固体在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。8.氢气在空气(或氧气)中燃烧：9.通电分解水：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热。罩在火焰上的干冷烧杯内壁有水珠产生。(若没有烧杯不用答)在两个电极附近均产生气泡，气体汇集到试管底部，负极管中产生的气体体积是正极产生气体体积比为2：111.镁条在空气(或氧气)中燃烧：12.氢气还原氧化铜：银白色固体燃烧发出耀眼的白光，放热，产生白烟，生成白色固体。试管中的固体由黑色变为光亮紫红色；试管口有水滴出现。12.单质碳还原氧化铁：14.单质碳还原氧化铜：试管中红色固体中有黑色固体产生；澄清的石灰水中导气管口冒出气泡且变白色浑浊。试

19、管中黑色固体中有紫红色固体产生；澄清的石灰水中导气管口有气泡冒出且变白色浑浊15.二氧化碳与澄清的石灰水的反应：16.一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：澄清的石灰水变白色浑浊（若通入还应提到导管口产生无色气泡）。无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热；罩在火焰上的小烧杯内壁的内涂澄清石灰水变白色浑浊。17.一氧化碳还原氧化铜：18.甲烷在空气中燃烧：玻璃管中的黑色固体中产生紫红色固体；澄清的石灰水中导管口产生气泡，澄清的石灰水变白色浑浊；尾端的导管口气体燃烧产生蓝色火焰放热。无色气体燃烧，产生明亮蓝色火焰，放热；罩在火焰上干冷烧杯内壁有水珠出现；向烧杯中倒入澄清石灰水振荡后出现白色浑浊。19.课本128页探究燃烧条件的实验：铜片上的白色固体燃烧，发光，发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量白烟，生成白色固体，铜片上的红色固体不燃烧，热水中的白色固体熔化，不燃烧20.一氧化碳还原氧化铁(高炉炼铁)：玻璃管中的红色固体中产生黑色固体；澄清的石灰水中导管口产生气泡冒出，澄清的石灰水变白色浑浊；装置尾端的导管口气体燃烧产生蓝色火焰，放热。21.将CO2通入紫色石蕊溶液中：溶液由紫色变为红色。附录六八年级化学方程式网络图 一、氧系网络 ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ；二、碳系网络 可燃性 还原性 可燃性 还原性 实验室制二氧化碳 工业制二氧化碳