高中化学经典选择题高中化学经典选择题100道.docx

1、高中化学经典选择题高中化学经典选择题100道高中化学经典选择题高中化学经典选择题100道高中化学经典选择题100道1、 将kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，再通入过量的cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中k+、cl、br物质的量浓度之比为 ( )(a)3:2:1 (b)3:2:2 (c)5:4:2 (d)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nk+=ncl+nbr，对照选项只能选a。2、 在密闭容器中盛有h2、o2、cl2三种气体，

2、电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )(a)6:3:1 (b)9:6:1 (c)13:6:1 (d)15:8:1【简析】巧思时,根据2h2+o2=2h2o，h2+cl2=2hcl。可得出n(h2)=2n(o2)+n(cl2)，分析四选项只能是c。3、 kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后，加入过量agno3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )(a)24.1% (b)40.3% (c)25.9% (d)37.4%【简析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把k+

3、换成了ag+，利用差量法就可求出k+的物质的量。=0.04mol 则k+%= 100%=40.3% 选b。4、 o2和cl2的混合气体500ml，使h2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250ml溶液，从中取出25ml，用0.125mol/l的naoh溶液20.00ml恰好完全中和，则与混合气体反应掉的h2(标况)的体积为( )(a) 448ml (b) 460ml (c) 472ml (d) 720ml【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是cl2，完全反应时需h2500ml，若都是o2，则需h2更多，对照选项前三者都小于500

4、，所以必是d选项。5、 标准状况下cl2和h2共a l，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol naoh完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 ( )(a) b= a/11.2 (b) b a/22.4 (d) b a/11.2【简析】此题可根据终态产物na+或cl原子守恒去解。不论cl2、h2谁过量再与naoh反应，反应后的终态产物总是nacl或nacl与naclo的混合物。总有nna+=ncl，所以有ncla/11.2mol，即ba/11.2。故选d6、 向ki溶液中加入agno3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前ki溶液的质量，则agno3溶液的质

5、量分数为 ( )(a) 50% (b) 67.3% (c)72.3% (d)75.6%【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的i-的质量=no3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的agno3溶液的质量这一点，则不难想到若析出agi为1mol，则加入的agno3溶液的质量应是108+127=235g，其中含agno3为1mol是170g。所以agno3%= 100%=72.34% 选c。7、 密度为1.45g/ml的h2so4溶液中，逐滴加入bacl2溶液，直到so42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来h2so4溶液的质量相等，

6、则原来h2so4溶液的浓度为( )(a)29.6% (b)42.1% (c)12.4mol (d)6.22mol/l【简析】解题思路同上，选b、d。8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b l气体;足量的盐酸中加入m g fes，完全反应后放出v l气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：v应是( )(a)40：14：110：7 (b)40：14：55：14(c)20：7：55：14 (d)20：7：55：21【简析】b l为so2，v l为h2s，由2h2s+so2=3sa+2h2o，可知：b：v=1：2，则只有c符合。选择c。9、 向500mlfecl3溶液

7、中通入一定量的h2s气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原fecl3溶液的物质的量浓度为( )(a)1mol/l (b)1.5mol/l (c)2mol/l (d)2.5mol/l【简析】根据2fe3+h2s=2fe2+sa+2h+可知，增重的1g是h+，则通入的h2s为0.5mol，原溶液中的fecl3为1mol，所以浓度为2mol/l，选c。10、 今有3mol/l盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为34，则加入铁粉的质量是( )(a)5.6g (b)8.4g (c)11.2g (d)16.8g【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶

8、解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生h2的质量比是12。现在比值是34，可见，对盐酸铁有剩余，对硫 1、 酸，铁不足。所以8.4gw铁16.8g 选c.11、 cs2能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2，今用0.228gcs2(液)在448mlo2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是( )(a)336ml (b)448ml (c)560ml (d)672ml【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的co2，so2的体积等于消耗的o2的体积，所以选(b)12、 在一定条件下，70mlh2s和90mlo2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的so2的体积应是( )(a)70m

9、l (b)45ml (c)50ml (d)55ml【简析】根据2h2s+3o2?2so2+h2o和2h2s+o2?2s+2h2o的反应1/290/703/2 所以h2s的氧化产物不仅有so2也有s。巧解时可用xh2s+yo2?xh2o+(y-x/2)so2+(3x/2-y)s的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(d)13、 今有h2和co(体积比为1:2)的混合气体为vl，当其完全燃烧时，所需o2的体积为( )(a) 3vl (b) 2vl (c) vl (d) 0.5vl【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据h2，co与o2化合时需氧气都为其体积的一半，

10、故选(d)14、 在100ml0.1mol/l的稀硫酸中加入20ml浓度为1mol/l的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/lbacl2溶液，现欲使溶液中so42-和cl离子物质的量浓度相等，则加入bacl2溶液的体积是( )(a) 33.3ml (b) 66.6ml (c) 99.9ml (d)100ml【简析】巧思要满足cl=so42-，可使h2so4+bacl2 = baso4 + 2hcl1mol 1/3mol 1/3mol 2/3mol故选(a)15、 把足量的铁粉投入到硫酸和cuso4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中h+与so42-之

11、比为( )(a) 1:7 (b) 1:4 (c) 1:2 (d) 1:3【简析】设原溶液h2so4为xmol，耗铁也是xmol，cuso4为ymol，反应后金属的质量增加8y克，所以必有56x=8y，得n(h2so4) : n(cuso4)=1:7，所以h+ : so42-=1 : 4,故选(b)16、 将3.22g芒硝溶解于x g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个na+则x的值是( )(a)32.4 (b)34.2 (c)36 (d)36.9【简析】因为每摩尔na2so4?10h2o中含2摩尔na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 : 2=(100-5):1，解之，得 =34

12、.2。所以选(b)17、 0.3摩尔cu2s与足量的浓硝酸反应，生成了cu(no3)2，h2so4，no和h2o。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )(a) 2.2mol (b) 1.2mol (c) 1.8mol (d) 0.9mol【简析】巧攻一点，抓住cu2s?2cu(no3)2?4no3-，得40.3=1.2，所以选(b)18、 已知3no2+no+2naoh=2nano2+h2o，现有vl某烧碱溶液，欲使n摩尔no和m摩尔no2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则naoh的物质的量浓度值至少应是( )(a) (m+n)v (b) (m+n) (c) (d)【简析

13、】从方程式上分析，似无从下手。但从naoh的物质的量浓度的“单位”必为mol/l，所以只有选(c)19、 38.4mgcu跟适量的浓hno3反应，cu全部作用后，共收集到22.4ml(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )(a) 1.010-3 mol (b) 1.610-3 mol(c) 2.210-3 mol (d) 2.410-3 mol【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀hno3反应的规律求出答案。但根据no3-守恒最好。nhno3=nno3-=2ncu(no3)2+nno2+nno， 所以nhno3=2 10-3 + 10-3所以

14、选(c)20、 向含有a ghno3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成no。若hno3有a/4g被还原，则ab不可能为 ( )(a) 21 (b) 31 (c) 41 (d) 92【简析】由 3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2+2no+4h2o168504 =13可知：whno3wfe必然大于31时才符合题意。所以选(a)21、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成no2、o2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的no2和o2的物质的量之比为( )(a)81 (b)41 (c)21 (d)11

15、【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则no2和o2的物质的量之比为41，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物no2的物质的量必然增大，所以只能选a。22、 甲醛能与铵盐反应：4nh4+6hcho(ch2)6n4h+3h+6h2o，产物又能与碱定量反应：(ch2)6n4h+3h+4oh-(ch2)6n4+4h2o，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用naoh直接测定nh4cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的nh4cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/lnaoh溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是( )(a)0.08g (b

16、)0.11g (c)0.14g (d)1.4g【简析】题干长篇叙述，但精要部分是vnaoh= 含氮量，设取用naoh x ml，称取的试样为wg，则：?氮的百分含量= 100%? w= x% 经计算，得w=0.14。所以选c。23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24l气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1l，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )(a) % (b) % (c) % (d) %【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4lh2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mo

17、l lioh即4.8g，所以选(c)24、 将mg、al、zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36l氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 ( )(a) 0.125mol (b) 0.15mol (c)0.2mol (d) 0.215mol【简析】因mg、zn每摩各产生1molh2，al每摩各产生1.5molh2，所以混合物的物质的量必小于0.15mol。所以选(a)25、 往100ml1mol/lnaoh溶液中通入一定量so3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )(a)na2so4 (b)nahso4(c)naoh、na2so4

18、(d)na2so4、nahso4【简析】可极端假设思维：因nna+=0.1mol，全部为naoh时为4g;全部为na2so4时为7.1g;全部为nahso4时为6g。生成物为457.1所以选项为(c)post/post26、 将含o2和ch4的混合气体充入装有23.4gna2o2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150、压强为0 pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )(a)原混合气体中o2和ch4的体积比为21;(b)原混合气体中o2和ch4的体积比为12;(c)残留固体中有na2co3和naoh;(d)残留固体中只有na2co3。【简析】此题的有关数据均不得

19、用于计算，抓住“压强为0 pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 na2o2已反应完全，可写出：6na2o2+o2+2ch42na2co3+8naoh 所以选(b)、(c)27、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672ml混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )(a)11 (b)211 (c)121 (d)321【简析】在672ml气体中vh2vo2必为21所以必有nnanna2o2=21所以选b28、 两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )(a) n (b) n (c) n (d) n【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选b。29、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )(a)5.6g (b)6.4g (c)7.2g (d)8.4g【简析】alal3+ fefe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2fe2+fe=3fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是al的1.5倍，选d。