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1、选修三 物质结构与性质二第2章分子结构与性质第2章 微粒之间的相互作用 第1节 共价键模型【目标聚焦】1.知道共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。2.知道共价键的本质、特征、极性。【学海导航】1原子通过 而形成的化学键称为共价键； 是共价键的本质；通常，电负性 或 的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。2共价键有不同的分类和名称。若按轨道重叠方式不同可分为键、键。人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为键。人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为键。在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个 键，而 键可以是一个或多个。3因为每个原子所提供的

2、的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能 ，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。4在形成共价键时， 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 ，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 构型。 5在三个键参数中，键能 ，分子越 ；键长越 ，化学键越 。【思维点拨】【例题1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl【解答】电负性相同或

3、差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。【答案】C【例题2】下列分子中存在键的是AH2 BCl2CN2 DHCl【解答】在N2中，两个N原子的2pz形成一个键，2px形成一个键，两个2py也形成一个键。【答案】N2【知能达标】1下列各说法中正确的是 （ ）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ2下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是 （ ）A6和8 B16和8C14和8 D1

4、9和173下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水4下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ）AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性5下列化合物中没有共价键的是（ ）APBr3 BIBr CHBr DNaBr 6下列说法中，正确的是 （ ）A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个个键、一个键DN2分子中存在一个键、一个键7下列分子中，含有非极性键的化合物的是（ ）AH2 BCO2 CH2O DC2H48下列化合物中价键极性最小是（

5、 ）AMgCl2 BAlCl3CSiCl4 DPCl59根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 （ ）A白磷在260时可转化成红磷B石墨在高温高压下转化成金刚石C单质碘发生升华现象D硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)10下列分子中键能最大的是（ ）AHF BHClCHBr DHI11下列说法中正确的是 （ ）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同12CH4、NH3、H2O、HF分子中

6、，共价键的极性由强到弱的顺序是 （ ）ACH4、NH3、H2O、HF BHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3DHF、H2O、CH4、NH313下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ）ACO2 BH2O CBr2 DH2O214下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ）AH2 BCl2CBr2 DI215下列分子中键角最大的是（ ）ACH4 BNH3CH2O DCO216写出下列物质的电子式：（1）Cl2 （2）N2（3）H2O （4）NH3（5）CH4 （6）CCl417水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近900是因为共价键具有 性。

7、探索提高1880年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （ ）AC60是一种新型的化合物BC60含有极性键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质DC60的相对分子质量是70019乙烯分子中C-C之间有 个键， 个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。20在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。21在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空

8、白。（1）单质Y是_，单质Z是_（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含_个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：_。第2节共价键与分子的立体构型【目标聚焦】1认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。2了解一些典型分子的立体构型.3认识分子的极性与分子构型的关系.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。【学海导航】1SP杂化轨道和简单分子几何构型的关系：杂化方式SPSP2SP3SP3不等性杂化轨道夹角180120109o28中心原子位置A，BAAAAA中心原子孤对电子数000123分子几何构型直线型平面三角正四面体三角锥V字形

9、直线型实例BeCl2Hg Cl2BF3CH4SiCl4NH3PH3H2OH2SHCl2共价键的分类：按原子轨道重叠方式分为键（头碰头的方式）和键（肩并肩的方式）；按电子对在两原子核间是否偏离分为极性键和非极性键。按电子对来源:正常共价键和配位共价键按成键情况分：单键、双键和三键1在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。2甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。3乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用 的电子相互配对，形成一个键，每个碳原子的另外 分别与两个氢原子

10、的 的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 的未成对电子相互配对形成一个 键。4在形成氨气分子时，氮原子的中原子轨道发生 杂化，生成四个 。生成的四个杂化轨道中，只有 个含有未成对电子，所以只能与 个氢原子形成共价键。又因为四个sp3杂化轨道有一个有一 ，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。5根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生 杂化，由此形成的三个 在同一平面内。三个 分别与两个碳原子、一个氢原子形成键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 ，他们均有一个未成对电子。这些 轨道垂直于 ，相互平行，以 方式相互重叠，形成一个多电子的 键。6在双原子分子中，如果化学

11、键有极性则分子 。如果化学键无极性，通常分子 。7在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是 ；如果化学键是极性键，且 重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。8CO2、CH4是 键构成的 分子；H2O、NH3是 键构成的 分子。【思维点拨】【例题1】下列叙述中正确的是A极性分子中不可能含有非极性键B离子化合物中不可能含有非极性键C非极性分子中不可能含有非极键D共价化合物中不可能含有离子键【解答】A如H2O2中含非极性键，B如Na2O2中含非极性键，C如CCl4是极性键构成的非极性分子。【答案】D【例题2】 实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断Be

12、Cl2属于A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子【解答】键角是1800说明分子是对称的正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子【答案】B【知能达标】1用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳C溴水 D四氯化碳2下列物质中，以极性键结合的非极性分子是 （ ）AH2S BCO2CSO2 DH2O3下列分子中，键的极性最强的是（ ）APH3 BH2SCHCl DHI4下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na2O2 CCl4 FeS2 NH4Cl HOOHCa（OH）2 A BC D5碘单质在水溶液

13、中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6下列含有极性键的非极性分子是（ ）（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A（2）（3）（4）（5）（8）B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4）（8）D以上均不对7下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）A

14、H2O BNH3 CC2H4 DCH48氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。9下列分子中键角不是1200的是（ ）AC2H2 BC6H6CBF3 DNH310在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H

15、之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键11苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是 （ ）A分子中不存在键B分子中存在6电子大键，结构稳定C分子是平面结构D分子中只存在键12下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4CSiH4 DNH4+13硫化氢（H2S）分子中，两个HS键的夹角接近90，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子中，两个CO键的夹角是180，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分子中，两个相邻CH键的夹角是10928，说明CH4分子的空间构型为 。1

16、4溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。15A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。探索提高16CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型

17、分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ）A所有原子在同一平面内B分子中不含氢原子CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数17下列说法中，正确的是（ ）A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键中不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928D不同的原子的化学性质可能相同18通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能颜色。在CS2中 ，在氯仿中 。19试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？202003年10月16日“神舟五号”飞船

18、成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。第3节离子键、配位键与金属键【目标聚焦】1认识离子键的本质、特征。2能说明简单配合物的成键情况。3知道金属键的涵义，能用金属键理论

19、解释金属的一些物理性质。4.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。5.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。【学海导航】1成键原子所属元素的 越大，原子间越容易 ，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的 时，原子之间才有可能形成离子键。2在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的 相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的 将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的 达到平衡时，体系的 最低，形成稳定的离子化合物。3相对于共价键来说，离子键 饱和性，也 方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列 带异性电荷的离子，达

20、到降低体系能量的目的。4形成配位键的条件是：一方是能够提供 的原子，另一方是具有能够接受电子对的 的原子。配位键与共价键的相同只处 不同之处 。5. 叫金属键。金属键没有共价键所具有的 ，自由电子属于整块金属。 6金属具有不透明的金属光泽的原因 ；金属具有导热性的原因 。金属具有导电性的原因 。【思维点拨】【例题1】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）A6和8 B11和13C11和16 D12和17【解答】活泼金属Mg与活泼非金属Cl形成离子化合物MgCl2【答案】D【例题2】下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是 （ ）A硝酸 B苛性钠 C氯化

21、铵 D三氧化硫【答案】C【知能达标】1.关于化学键的下列表述中，正确的是 （ ）A离子化合物一定含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键2下列叙述不正确的是 （ ）A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3.下列物质中属于离子化合物的是( )ANa2O BHNO3 CHCl DNH34下列化合物中所有化学键都是共价键的是 （ ）ANH4Cl BNaOH CCS2 DNaCl5下列化合物中，阳离子

22、与阴离子半径之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF6下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）AKCl BNaClCAlCl3 DNa2S7.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O8下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是 （ ）ACO和MgCl2 BNH4F和NaFCNa2O2和H2O2 DH2O和SO29离子晶体之所以有脆性是由于（ ）A离子排列不能错位B离子键结合力大C离子键有方向性D离子键有饱和性10由配位键形成的离子Pt(NH3)62+和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是（

23、）A都是+8 B都是+6C都是+4 D都是+211在Co（NH3）63+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）AN原子 B.H原子 CCo原子 D.N、H两种原子同时12在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ）A与电子最近的金属阳离子B整块金属的所有金属阳离子C在电子附近的金属阳离子D与电子有吸引力的金属阳离子13组成金属晶体的微粒 （ ）A金属原子B金属阳离子和电子C金属原子和电子D阳离子和阴离子14膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 （ ）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子

24、）CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中PH键是非极性键探索提高15与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）A氯气 B氮气C一氧化碳 D甲烷16在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）A四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同C原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D四个N-H键键长相同，但键能不同17已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子Cu（NH3）42+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 （ ）ANaOH BNH3CBaCl2 DCu（OH）218氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水

25、作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N是由_键形成的化合物。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N与水的反应属于_反应19在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 。20用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成NH4+的过程。21.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

26、（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。第4节分子间作用力与物质性质【目标聚焦】1结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。3列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。【学海导航】1水分解时分子内的 改变，而水的三态转化过程则是改变 。范德华力作用能比化学键键能要 ，所以融化NaC

27、l晶体比融化冰温度要 。2分子间作用力是一类 ，其中最常见的是 。3稀有气体和一些简单的对称分子以及同系物的熔沸点都随 而升高，是 增大的结果；例如，F2、Cl2、Br2、I2分子间作用力越来越 ，熔沸点越来越 。同分异构体中，支链越少，分子间作用力越 ，沸点越 。例如正戊烷的熔沸点比新戊烷 。4非极性分子组成的气体象稀有气体、F2、Cl2、Br2、I2等易溶于CCl4等 ，而极性分子象HF、HCl、HBr、HI易溶于水、酒精等 。5当氢与F、O、N形成共价键时，成键电子被吸引偏向F、O、N原子而带 ，同时氢原子带有部分的 ，能吸引邻近电负性较大的F、O、N原子上的孤对电子，并产生一定程度的

28、这种作用就是氢键。氢键的作用能一般比化学键 ，比范德华力要 。6H2O的沸点比H2S、H2Se、H2Te都高，原因是 。【思维点拨】【例题1】关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【解答】A、氢键存在于分子之间而不在分子之内，错误；B、气态的水分子是单个水分子，不存在氢键，错误；D、水分子的稳定性是由于O-H之间的共价键键能大，与分子间作用力没关系，错误【答案】C【例题2】有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A. B C DA组B组HI键键能大于 HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于