北京市师大附中届高三下学期开学检测 化学试题.docx

1、北京市师大附中届高三下学期开学检测 化学试题北京师大附中2011-2012学年第二学期高三年级开学检测化学试卷（本试卷共100分，考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第卷 （选择题 共42分）一、（本题有12道小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个正确选项）1. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱2. 月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是 A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子 C. 与He互为同位素 D. 比He少

2、一个电子3. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4. 某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Mg2、Ba2、Br B. Al3、CH3COO、ClC. Mg2、Cl、Fe2 D. Na、NH4、Cl5. 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 电子总数 原子总数 分子总数

3、 物质的总能量 物质的总质量 A. B. C. D. 6. 室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H）增大C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH）= c（H）7. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF35 H2O = 2 NOHNO39 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 还原剂与

4、氧化剂的物质的量之比为2：1C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8. 下列叙述不正确的是A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBrKI = AgIKBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水9. 下列有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D.10. 已知下列热化学方程式： Zn（s）1/2 O2（g）= ZnO（s） H=351.1 kJmol1 Hg（l）1/2 O2（g）= HgO（s）

5、 H=90.7 kJmol1由此可知Zn（s）HgO（s）= ZnO（s）Hg（1）的反应热H为A. 260.4 kJmol1 B. 260.4 kJmol1 C. 441.8 kJmol1 D. 441.8 kJmol111. 已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是 A. 溶液中Ca2的数目 B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度 D. 溶质的质量12. 下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化

6、学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响二、（本题有6道小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个正确选项）13. 下列说法正确的是A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023 B. 1.8 g NH4含有的质子数为6.021023 C. 30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4

7、6.021023 D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.26.021023 14. 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 A. 元素非金属性：Z Y X B. 最高价氧化物水化物酸性：Z YC. 原子半径：Z Y X D. 气态氢化物的稳定性：Z Y Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁铁矿是工业上

8、冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44 CO3 Fe4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；II对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂I错；II对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I对；II对；有22. （9分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）

9、若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是 。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJmol1，则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。五、（共9分）23. （9分）某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨

10、气生成，原因是 （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠， A与B发生反应的离子方程式是 ，能得到的相应结论是 ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由： 。六、（共16分）24. （7分）有机物A的结构简式为，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D 三种物质。 B C D （1）B中的含氧官能团名称是 。（2）AC的反应类型是 ；AD中互为同分异构体的是 。（3）由A生成B的化学方程式是 。（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。25. （9分）A、

11、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO2）: n（H2O）=2:1，质谱图表明B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。请回答： （1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是 。（2）A的结构简式是 。 （3）B的分子式是 。（4）F具有如下特点：具有弱酸性；核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；苯环上的一氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式： 、 。参考答案第卷 （

12、选择题 共42分）一、选择题（每小题2分，共24分。每小题只有一个正确选项） 1-5 CDADA 6-10 BDCDA 11-12 CC二、选择题（每小题3分，共18分。每小题只有一个正确选项） 13-18 CDDBAB第卷 （非选择题 共58分）三、（共14分）19. （7分）（1） （1分）；2周期VIA族（1分）（2）2 Al2 OH2 H2O = 2 AlO23 H2（2分）（3）硝酸铵（1分）；NH4NO3在水中电离出NH4，能与H2O电离出的OH结合生成难电离的NH3H2O，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动（2分）20. （7分）（1）（1分）；减小（1分）（2）

13、 molL1min1（1分） （3）cd （2分） （4）cd （2分）四、（共19分）21. （10分）（1）O22 H2O4e= 4 OH（2分） （2）2 Fe3Cu = 2 Fe2Cu2（2分） （3）Fe33H2OFe（OH）33H（2分）；在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分） （4）12 mol（1分） （5）B （1分）22. （9分）（1）Al（OH）3 OH= AlO22 H2O（2分）；2 NaCl（熔融）2 NaCl2（2分）；（2）CaC22 H2O C2H2Ca（OH）2（2分）；2 C2H2（g）5 O2（g）= 4 C

14、O2（g）2 H2O（l）H=2600 kJmol1（2分）；Ca（HCO3）2（1分）五、（共9分）23. （9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH, NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH），促使化学平衡逆向移动（2分）；有白色沉淀产生（1分）；Al33NH3H2O = Al（OH）33NH4（2分）（2）CO322CH3COOH2CH3COOH2OCO2（2分）；醋酸酸性强于碳酸（1分）；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚（1分）六、（共16分）24. （7分）（1）醛基、羧基（1分） （2）消去反应（1分）；CD（1分） （3）2O22 2 H2O（2分） （4）n（2分）25. （9分）（1）CH3CHO2 Cu（OH）2CH3COOHCu2O2 H2O （2分）（2）CH3COOCHBrCH3（2分）； （3）C12H12O2（1分）（4）、 （任写两个，每个2分）