高考仿真模拟卷广东卷三.docx

1、高考仿真模拟卷广东卷三2015年高考仿真模拟卷(广东卷)（三）化学 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2015福建福州期末16）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 1L 0.5molL1氨水中所含NH4+数为0.5NAB 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子D 1 mol 中含碳碳双键数为3 NA2.（2015福建福州期末12）以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D

2、用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质 AA B B C C D D3.（2015四川德阳一诊考试4）下列说法合理的是（ ） A金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO BHF、HO、HN三个共价键的极性逐渐增强 C若X+和Y2一的核外电子层结构相同，则元素电负性XY D邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键4.（2015上海青浦区高三期末调研7）已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是（ ）A在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量BH2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q

3、1 241.8kJC氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量5.（2015湖北武汉二月调研8）下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D.化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化6.（2015江苏常州检测10）.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转

4、化关系见图6，下列说法正确的是()图6A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2OC若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3的盐二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7.（2015江苏镇江高三期末15）900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： 。经一段时间后达到平衡。反

5、应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（）A反应在前20 min的平均速率为v(H2)0.004molL1min1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08 molL1，则a0C保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)v(逆) 8.(2015.广东汕头一模.23)氢氧燃料电池以氢气作

6、还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是：（ ）A负极反应为：2H24OH- - 4e- = 42B负极反应为：O22H2O4e- = 4OH-C电池工作时溶液中的阴离子移向正极D电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降非选择题部分（64分）9.（2015黑龙江绥棱一中一模19）（16分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的仪器是 。（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高

7、、偏低、无影响）。10.（2015浙江宁波高考模拟9）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好

8、在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下

9、列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点： （3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）A水 B甘油（沸点290） C砂子 D石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质（5）反应结束

10、后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则正丁醇的转化率约为 12.（2015汕头理综测试一30）（16分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下： (1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰，BC的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 。(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式： 。(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 。(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 。可用氯化铁溶液鉴别C和D C和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体 C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式

11、： 。环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应11.（2015江苏镇江高三期末17）（14分）下图所示为某一药物F的合成路线：（1）A中含氧官能团的名称分别是 、 。（2）步骤发生反应的类型是 。（3）写出步骤的化学反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。不含甲基；是的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成。提示：；合成路线流程图示例：。 。12(2015.齐鲁名校协作体.21)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间

12、产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_，现象是_。(3)“操作III”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。洗涤的方法是_。(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_。解析1.【答案】C【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数【解析】氨水为弱碱，只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电

13、子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；标准状况下，33.6L CO2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误。2.【答案】A【命题立意】本题考查物质的分离实验【解析】粗铜转化为精铜就是铜的电解精炼，故A正确；氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；乙酸与乙酸乙酯互溶，不分层，不能用分液法分离，应采取蒸馏的方法分离，故C错误；乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误。3.【答案】A【命题立意】本题考查金属与氧气的反应、共价键

14、的极性、元素电负性、有机物熔沸点高低的比较。【解析】A.金属锂的金属性比金属钠弱，与氧气反应时生成Li2O，镁在氧气中燃烧生成MgO，正确；B.H原子与非金属性强的原子形成共价键的极性强，非金属性FON，所以极性强弱顺序是：H-FH-OH-N，错误；C. X+和Y2一的核外电子层结构相同，说明Y得电子能力大于X，越容易得到电子，元素的电负性越强，则元素电负性YX，错误；D.邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，错误。4.【答案】 B；【命题立意】：本题考查反应热与焓变，注意把握反应吸放热与体系能量的关系并理解掌握热化学方程式的意义；【解

15、析】： A、反应放热，则在相同条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量大于2mol 水蒸气的总能量，故A错误； B、H2O(g)H2O(1)放出热量，则H2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q1241.8kJ，故B正确 C、氢气和氧气反应需要在点燃条件下引发，故C错误； D、反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误；5.【答案】B【命题立意】本 题考查化学反应原理的有关知识点。【解析】强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高，A 正确；过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能用于确定过程发生的速率，B错误；电解质溶液导电的过程中，就是电解质

16、溶液的电解过程，C正确；化学变化中，各种原子 的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，D正确。6.【答案】C 【命题立意】本题考查无机物之间的相互转化。【解析】A项，还能以进行转化，错误；B项，反应生成的NO，不是空气的主要成分，错误；C项，可以按进行转化，正确；D项，氯碱工业中的化合物为NaOH，除了Al3外，还可以按进行转化，错误。7.【答案】AC 【命题立意】本题考查化学平衡。【解析】A项，前20 min，参加反应的乙苯为0.40.24=0.16mol，v (H2)=v (乙苯)=0.16mol/2.0L20min=0.004molL1min1，正确；B项，由表中数据知，3

17、0min和40min时，苯乙烯的物质的量相等，表明反应已达平衡，生成0.2mol 苯乙烯，则反应掉0.2mol 乙苯，所以平衡时乙苯为0.2mol，c(乙苯)=0.2mol/2.0L = 1 molL1，升高温度时，乙苯的浓度减小，说明反应正向移动，故正反应为吸热反应，H0，错误；C项，表中数据，达平衡时，乙苯的转化率为0.2/0.4100%=50%，在恒容条件下，充入水蒸气，对反应的平衡移动不超成影响，故乙苯的转化率不变，仍为50%，正确；D项，K=0.1，Q=0.15，QK，平衡逆向移动，v(逆)v(正)，错误。8.【答案】AD【命题立意】本题考查电化学【解析】负极发生氧化反应：2H24O

18、H- - 4e- = 42O, 负极区pH下降，正极反应是O24e2H2O=4OH，正极区pH升高，A、D正确，B错误；原电池的阴离子移向负极，C错误。9.【答案】(8分，每空1分。）（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。【命题立意】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制问题，化学实验的基本操作。【解析】（1）稀释浓硫酸所用到的仪器为250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯、玻璃棒；（2）要将浓硫酸在烧杯中稀释，稀释时的操作方法是先将水注入烧杯中,再慢慢

19、注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。（3）必须将稀释后的硫酸冷却至室温后再移液，原因是浓硫酸稀释时放出大量的热，溶液的体积膨胀，冷却后所配制的稀硫酸浓度会偏高。10.【答案】（1）冷凝管 b（2）分水器中水面不再升高（3）旋塞 过滤（4）BD正丁醚（5）88%【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答

20、案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚

21、；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则反应生成的水为6.98mL5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%；故答案为：88%11.【答案】（16分）（1）3（1分）取代反应（1分）、 羟基 醚键（2分）(2) （3分）(3) 4-氯-1-丁烯 （2分） （4） （3分，每个1分）（5） （每个2分，共4分）【命题立意】本题考查有机合成与推断【解析】（1）A中含有3种不同化学环

22、境的H原子；根据B、C结构知BC的反应中B分子中酚羟基上的氢原子被COCH3原子团取代；E含羟基 醚键。（2）由B反推得X为CH2=C（CH3）CH2Cl，反应是。（3）Y无支链且不含甲基则碳碳双键和氯原子分别位于碳链的两端，是4-氯-1-丁烯。（4）D分子中含有酚羟基而C分子中没有，故D可以与FeCl3溶液发生显色反应而C不可以，正确，错误；C和D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；C和D分子中均含碳碳双键，故均能使溴水褪色，正确。（5）由题意可知，分子中含有酯基、能发生银镜反应，则含甲酸酯，环上的一氯代物只有一种，则有对称结构，它们是。【技巧点拔】有机物有着什么结构则该物质就具备该

23、结构所显示的性质；书写限制条件的同分异构体，需认真审题，确定结构，如E含2个O，其同分异构体含有酯基、能发生银镜反应，则只能是甲酸酯。12.【答案】 (1.)漏斗 玻璃棒 (2) KMnO4 溶液，紫红色褪去； (3)蒸发浓缩（加热浓缩） 冷却结晶 向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次；(4) 2Fe2 + H2O2 + 2H= 2Fe3+2H2O【命题立意】本题主要考查了化学实验仪器及基本操作、氧化还原反应、离子反应等。【解析】(l)根据流程图可知，操作I为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)“酸溶”后的溶液中含有Fe3和Fe2，检验Fe2试剂是KMnO4 溶液，现象是紫红色褪去。(3)操作的目的是由溶液得到晶体FeSO47H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶。洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2-3次。(4)H2O2 作氧化剂时还原产物为H2O ，H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为2Fe2 + H2O2 + 2H= 2Fe3+2H2O。