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1、第二中学届高三月考理科综合化学试题附答案历城二中 53级高三调研检测理科综合卷7以下是从中国古代著作中摘取出来相关涉及化学叙述的解说，其中错误的是（ ）A “高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B “曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是应用了焰色反应区分硝石与朴硝(Na2SO4)D “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO38在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物质的量的Fe3、C

2、u2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-9. 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：ZY B. B. 反应为吸热反应C. 反应属于氧化还原反应，A即是氧化剂又是还原剂D. X、Y分别与

3、Z形成的化合物中，化学键类型一定相同10已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol111微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H

4、2O-8e-= SO42-+9H+B 电子从b流出，经外电路流向aC 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜12以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列有关说法正确的是（ ）A “灼烧”时，可在瓷坩埚中进行B “浸取”时，可用无水乙醇代替水C “转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2D “浓缩结晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质13.某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所

5、得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )A. 该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3B. 该固体中含有270 g AlC. 该固体中含有660 g (NH4)2SO4D. 该固体中含有475 g MgCl226 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。羰基硫的电子式为_。下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_（填字母代号）。a相同条件下水溶液的

6、pH：Na2CO3Na2SO4b酸性：H2SO3H2CO3cS与H2的化合比C与H2的化合更容易（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在010molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)c(HS)=_ molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。已知：Ks

7、p(MnS)=2.810-13。.降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。i.反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：ii.过程 1 的离子方程式是_。iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是_。电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除

8、烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。i.在阴极放电的物质是_。ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是_。27实验室用绿矾(FeSO47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，有关物质性质如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持

9、和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验III中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_ (填序号)。a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸确认c中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶

10、液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_(填序号)。a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。28以硼镁矿(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度 温度） 20 40 60 100 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2表二：不同物质沉淀完全时的pH 物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4(1)由于矿粉中含CaCO3，

11、“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_。(2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_，H2O2的作用为_(用离子方程式表示)。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。 (5)己知25时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq

12、)+H2O(1) B(OH)4-(aq)+H+(aq)；K=5.710-10； 25时，0.7molL-1硼酸溶液中c(H+)=_molL-1。(6)已知25时： 化学式 H2CO3 CH3COOH 电离常数 K1=4.410-7;K2=4.710-11 K=1.7510-5下列说法正确的是_(填选项字母)。a碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者后者d等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者后者36.水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯

13、并计算其产率。实验步骤：如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水杨酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在8595下恒温加热反应1.5小时：待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点（）沸点（）水

14、杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.792-9764.7请根据以上信息回答下列问题：（1）仪器A的名称是 ，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。（3）反应结束后，分离甲醇的操作是 。（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。（6）本实验的产率为_（保留两位有效数字）。理综化学答案713 DBCBADA7D;【解析】A，“洧水可燃”，石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油可燃，“洧水”指石油，A项正

15、确；B，“曾青涂铁，铁赤如铜”指铁与可溶性铜盐作用置换出铜，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，“曾青”是可溶性铜盐，B项正确；C，硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）灼烧时，分别呈现K、Na的焰色反应，可利用焰色反应区分硝石和朴硝，C项正确；D，烧薪柴之灰为草木灰，草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3溶液呈碱性，可用于洗衣服，文中碱是K2CO3，D项错误；答案选D。8 B。【解析】A、溶液中离子的还原性强弱顺序是I-Fe2+Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所

16、以参与反应的离子先后顺序为：I-、Fe2+、Br-，选项A错误；B、铁离子的氧化性强于铜离子，H的氧化性弱于Cu2+而强于Fe2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、H的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺序Fe3+、Cu2+、H、Fe2+，选项B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，选项C错误；D若H+最先与AlO2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2，则反应顺序为OH-、AlO2、CO32-、Al(OH)3，选项D错误； 9.【答案】C；10B；【解析】A. 该反应为可逆反应，

17、充入2mol HI（g）充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5kJ，A错误；B. 加入催化剂，单位体积活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快，B正确；C. 从图表信息可知，该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C错误；D. 由于该反应为吸热反应，所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反应热H+12.5kJmol1，D错误；正确选项B。11A；【解析】A、负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+，所以A选项是正确的；B、b是电池的正极，a是负极，所以

18、电子从a流出，经外电路流向b，故B错误；C、如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会有变化，故C错误；D、根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜，故D错误。所以A选项是正确的。12D;【解析】A“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，故A错误；B“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B错误；C由3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故C错误；D“浓缩结晶”后的母液中有K2

19、MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故D正确；故选D。13.【答案】A【解析】试题分析：往混合固体中加入过量浓的NaOH溶液，能够生成气体的有Al、(NH4)2SO4 ，气体分别是H2和NH3，把气体通过碱石灰干燥，气体体积不变，再通过浓硫酸，气体体积减小且不为零，所以可知生成的气体为H2和NH3 ，体积分别为336L和2.24L，原固体混合物中一定有Al、(NH4)2SO4 ，由体积可以分别计算得m(Al)=270g、m(NH4)2SO4=660g；又碱过量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不变色，则一定没有FeCl2，沉淀为Mg(OH)2是29g，由此可计

20、算得m(MgCl2)=475g；由此m(Al)+m(NH4)2SO4 +m(MgCl2)= 270g +660g +475g=1405g，所以固体混合物中只有这三种物质，一定没有AlCl3 ，所以A错误，故选A。26【答案】 : . . ac (2). 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O (3) 0.043 (2) 5 i ClO-+SO2+2OH- =Cl-+SO42-+H2O ii Ni2O3+ClO- =2NiO2 +Cl- iii Ca2+与SO42-结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行 i O2 ii SO2 - 2e- +SO42-=

21、 2SO3【解析】:(1)羰基硫与二氧化碳是等电子体，其结构相似，根据二氧化碳电子式书写羰基硫电子式为，故答案为：；a相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaHSO4，可知硫酸酸性大于碳酸，则非金属性SC，故选；b亚硫酸不是最高价含氧酸，则酸性：H2SO3H2CO3，不能比较非金属性，故不选；cS与H2的化合比C与H2的化合更容易，则非金属性SC，故选；故答案为：ac；(2)该反应中S元素化合价由-2价变为0价、+6价，Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：5H2S+2K

22、MnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(3)根据溶液pH与c(S2-)关系图pH=13时，c(S2-)=5.710-2mol/L，在0.10molL-1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1，所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.710-2=0.043mol/L，故答案为：0.043；当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2-)=mol/L=1.410-11mol/L，结合图像得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为：5；.NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收S

23、O2. NaClO 碱性具有强氧化性，可以把SO2氧化为SO42-。i.反应离子方程式是ClO-+SO2+2OH- =Cl-+SO42-+H2O。由催化过程的示意图可知，过程1中， Ni2O3与ClO- 反应生成具有强氧化性的NiO2 ，过程2中，NiO2与ClO-反应生成具有强氧化性的O原子。ii.过程 1 的离子方程式是Ni2O3+ClO- =2NiO2 +Cl-。iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是Ca2+与SO42-结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行。由电化学脱硫法装置示意图可知，该装置为电解池，烟气经催化氧化后，部分二氧化硫被氧化为三氧化

24、硫，所得气体通入该装置，在阴极上，氧气得到电子被还原为硫酸根离子，电极反应式为O2+4e- + 2SO3= 2SO42-；在阳极上，二氧化硫失去电子被氧化为三氧化硫，电极反应式为2SO2 - 4e- +2SO42-= 4SO3，三氧化硫经氮气导出与水反应生成硫酸，这样，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。i.在阴极放电的物质是O2。ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是SO2 - 2e- +SO42-= 2SO3。27 Fe Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O 关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与

25、具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气 c D中澄清石灰水变浑浊 防止二价铁被氧化 b 85%【解析】(1). Fe2易被空气中的O2氧化成Fe3，实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为Fe，加入铁粉后，Fe3可被铁粉还原为Fe2，且不引入杂质，故答案为：Fe；(2). Fe2和HCO3发生反应生成FeCO3沉淀、CO2和H2O，离子方程式为：Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O，故答案为：Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O；(3). . 检查装置A气密性的方法是：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，

26、停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变，说明装置不漏气，故答案为：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气；. 装置A为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、随关随停的特点，所以应选择块状不溶于水的CaCO3，酸只能选择盐酸，若选择硫酸，生成的CaSO4微溶于水，阻碍反应的进行，故答案选：C；. 当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽，故答案为：D中澄清石灰水变浑浊；. 由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止

27、Fe2被氧化，故答案为：防止二价铁被氧化；. 因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：B；. 含0.10mol FeSO4的绿矾溶液中Fe2的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，则产率为：错误！未找到引用源。100%=85%，故答案为：85%。28分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌）;Fe3+、Fe2+、Al3+;H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O;防止因温度下降使H3BO3从溶液中析出;加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤）210-5;bd【解析】（1）

28、CaCO3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批慢慢加入H2SO4；故答案为：应分批慢慢加入H2SO4 ；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O，加MgO调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案为：Fe3+、Fe2+、Al3+；H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；（3）由题目信息可知：H3

29、BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出；故答案为：防止温度下降时H3BO3从溶液中析出；（4）根据图可知温度越高MgSO4H2O的溶解度越小，由于溶液的沸点随压强增大而升高，为了防止溶液沸腾，应该在较高的压强条件下加热，使MgSO4H2O结晶析出，故答案为：加压升温结晶；（5）25时0.7molL-1硼酸溶液中H+的浓度：c（H+）=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。mol/L210-5molL-1，故答案为：210-5molL-1；（6）相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3H3BO3HCO3-，所以离子水解能力碳酸根离子碳酸氢根离子醋酸根离子。a酸性H2CO3H3BO3HCO3-，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故a错误；b酸性CH3COOH