060368 无机化学.docx

1、060368 无机化学无机化学(含实验)无机化学(含实验)课程教学大纲 课程编码：060368课程性质：专业必修课教学对象： 食品科学与工程本科学时学分： 54学时（理论36学时，实验18学时），3学分编写单位： 铜仁学院生化系制药工程教研室编 写 人：李刚凤审 定 人：陈仕学编写时间： 2013年7月一、课程说明1、课程简介无机化学是食品科学与工程专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。2、教学目的要求 培养学生运用上述原理掌握有关无

2、机化学教学中元素的单质及其化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。3、教学重点难点教学中要重视讲授重要元素单质及其化合物的性质、结构和用途，为今后学习后继课程的新理论、新实验打下必要的无机化学基础。4、教学手段及教学方法建议提出适合本课程进行课堂教学所运用的主要教学手段、方法和原则性教学建议（如教材库、案例库建设）。5、考核方式 考试课。考核方式采取闭卷考试+平时作业+课堂练习，三者所占总分数的百分比依次分别为70%，10%和20%。考试内容中基础理论和知识的概念占60%，综合分析和计算题占40%。6、选用教材天津大学无机化学教研室主编，无机化学（第4版），高等教育

3、出版社，2010年7、教学参考书1大连理工大学无机化学研究室编著，无机化学，高等教育出版社，2003年.2 武汉大学等校编著，无机化学，高等教育出版社，2003年.3 北京师范大学等校编著，无机化学，高等教育出版社，2003年.4 兰叶青编著，无机化学，农业出版社，2009年.5 南京大学无机及分析化学编写组编著，无机及分析化学，高等教育出版社，2006年.8、教学环节及学时安排（根据本课程实际情况填写）根据学院规定，每一学期，考试课程按18周，考查课程按17周安排课程教学。 课程学时分配表章次教学内容讲授课学时数讨论(习题)课学时数第一章化学反应中的质量关系和能量关系3.50.5第二章化学反

4、应的方向、速率和限度51第三章酸碱反应和沉淀反应51第四章氧化还原反应51第五章原子结构与元素周期性1.50.5第六章分子的结构与性质1.50.5第七章固体的结构与性质1.50.5第八章配位化合物3.50.5第九章卤素和氧族元素1.50.5第十章氮族、碳族和硼族元素1.50.5总计29.56.5二、教学内容第一章 化学反应中的质量关系和能量关系(4学时)1、教学目标了解热力学中的常用术语；掌握状态函数的特点；掌握焓变及几种重要热效应的概念；掌握盖斯定律；掌握化学反应热效应的计算方法；掌握气体的特点、理想气体状态方程式及其应用。2、本章重点热力学第一定律、盖斯定律、化学反应焓变的计算。3、本章难

5、点状态函数的理解、化学反应焓变的计算。4、本章思考题及实训题目课本上相应习题。5、讲授内容第一节 化学中的计量一、 相对原子质量和相对分子质量二、 物质的量及其单位三、 摩尔质量和摩尔体积四、 物质的量的浓度五、 气体的计量六、 化学计量化合物和非计量化合物第二节 化学反应中的质量关系一、应用化学反应方程式的计算二、化学计量数与反应进度第三节 化学反应中的能量关系一、基本概念和术语二、反应热和反应焓变三、应用标准摩尔生产焓计算标准摩尔反应焓变第二章 化学反应的方向、速率和限度（6学时）1、教学目标了解热力学的常用术语和基本概念：系统和环境、过程和途径、状态函数及其性质、掌握G与H及S的关系，并

6、会用G判断化学反应方向；掌握化学反应速率的概念及表示方法；初步掌握反应速率理论；掌握影响反应速率的因素（浓度与压力、温度、催化剂）。了解化学平衡的概念；掌握化学平衡常数、标准平衡常数，掌握一般的化学平衡的计算；掌握化学平衡的移动（浓度、温度、催化剂的影响）。2、本章重点反应方向的判断、质量作用定律、影响反应速率的因素、平衡常数、化学平衡的移动。3、本章难点反应速率理论、化学平衡的移动和计算。4、本章思考题及实训题目课本上相应习题。5、讲授内容第一节 化学反应的方向和吉布斯自由能变一、化学反应的自发过程二、影响化学反应方向的因素三、热化学反应方向的判定四、使用rGm判据的条件第二节 化学反应速率

7、一、反应速率的定义二、化学反应的活化能三、影响化学反应速率的因素第三节 化学反应的限度一、 可逆反应与化学平衡二、 平衡常数三、 化学平衡的计算 第四节 化学平衡的移动 一、 浓度对化学平衡的影响二、 压力对化学平衡的影响三、 温度对化学平衡的影响四、 催化剂对化学平衡的影响第三章 酸碱反应和沉淀反应（6学时）1、教学目标了解离子强度的概念；掌握弱电解质的电离平衡；了解缓冲溶液的组成及原理，并能计算其pH值；理解溶度积的意义，掌握溶度积规则；了解沉淀转化和分步沉淀的计算方法；了解酸碱理论。2、本章重点溶液中的单相离子平衡、水的电离及溶液PH值的计算、弱电解质中离子浓度的计算、同离子效应、盐类水

8、解及一般计算、溶度积规则的应用、沉淀生成、溶解、分步沉淀的计算。3、本章难点溶液pH值的计算、缓冲溶液、盐的水解、分步沉淀及沉淀转化的计算。4、本章思考题及实训题目课本上相应习题。5、讲授内容第一节 水的解离反应和溶液的酸碱性一、酸碱的电离理论二、水的解离反应和溶液的酸碱性第二节 弱电解质的解离反应一、解离平衡和解离常数二、解离度和稀释定律三、弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算四、多元弱酸的分布解离五、解离平衡的移动同离子效应六、缓冲溶液第三节 盐类的水解反应一、水解反应和水解常数二、分布水解三、盐溶液pH的近似计算四、影响盐类水解度的因素五、盐类水解的抑制和利用第四节 沉淀反应一、难溶电解质的溶

9、度积和溶解度二、沉淀反应三、沉淀的溶解和转化四、沉淀反应的应用第四章 氧化还原反应(6学时)1、教学目标掌握氧化还原反应方程式的配平及氧化数的概念；了解原电池的构成、表示；电极电势的产生及一般理论计算；掌握能斯特方程，了解电极电势的应用；利用电极电势判断氧化还原反应的方向和极限；初步掌握标准电极电势图及其应用。2、本章重点电极电势、氧化还原反应的方向和限度的判定、元素标准电极电势图及其应用。3、本章难点利用能斯特方程计算电极电势。4、本章思考题及实训题目课本上相应习题。5、讲授内容第一节 氧化还原方程式的配平一、氧化数法二、离子-电子法第二节 电极电势一、原电池二、电极电试的产生三、电极电势的

10、测定四、影响电极电势的因素五、电极电势的应用第三节 氧化还原反应的方向和限度一、氧化还原反应的方向二、氧化还原反应的限度第四节 电势图及其应用一、元素标准电极电试及其应用第五章 原子结构与元素周期性（2学时）1、教学目标了解玻尔的原子模型；了解微观粒子的运动特性，原子轨道的简单概念及表示方法、量子数；了解基本原子中电子分布原理，多电子轨道的能级；掌握基本原子中电子的分布，元素周期律与核外电子分布的关系；了解原子的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、金属和非金属性及它们的同期性。2、本章重点原子轨道、核外电子分布及其与元素周期律的关系。3、本章难点原子轨道的概念及表示方法。4、本章思考题及实训

11、题目课本上相应习题。5、讲授内容第一节 原子和元素一、原子的组成和元素二、原子轨道能级第二节 原子结构的近代概念一、电子的波粒二象性二、概率三、原子轨道四、电子云五、量子数第三节 原子中电子的分布一、基态原子中电子分布原理二、多电子原子轨道的能级三、基态原子中电子的分布四、简单基态阳离子的电子分布五、元素周期系与核外电子分布的关系六、元素周期表第四节 原子性质的周期性一、原子半径二、电离能和电子亲合能三、电负性四、元素的氧化数五、元素的金属性和非金属性第六章 分子的结构与性质（2学时）1、教学目标了解共价键的形成、特征及类型，价键理论；掌握键长、键角、键能的概念；了解杂化轨道理论；掌握sp、s

12、p2、sp3杂化及简单分子的几何构型；了解价层电子对互斥理论，能用其推测简单分子或离子的几何构型；了解分子轨道理论，并能进行简单的应用；了解分子间力和氢键。2、本章重点价键理论、键参数，杂化轨道理论、分子轨道理论、分子间力和氢键。3、本章难点杂化轨道理论、分子轨道理论、分子间力。4、本章思考题及实训题目课本上相应习题。5、讲授内容第一节 键参数一、键能二、键长三、键角第二节 价键理论一、共价键二、离子键第三节 分子的几何构型一、价键理论的局限性二、杂化轨道理论第四节 分子轨道理论一、分子轨道的基本概念二、分子轨道的形成三、分子轨道的能级四、分子轨道理论的应用第五节 分子间力和氢键一、分子的极性

13、和变形性二、分子间力三、氢键第七章 固体的结构与性质（2学时）1、教学目标熟悉晶体的类型和特征；了解离子键的形成和特征，离子的结构特征；了解晶体及其内部结构；掌握离子晶体的特征和性质、离子晶体中最简单的结构类型，晶格能；了解原子晶体的特征和性质；了解金属晶体的内部结构和金属键的形成；了解和掌握离子极化的概念及离子极化对物质结构和性质的影响。2、本章重点各类晶体的特性、离子极化。3、本章难点离子极化对物质性质的影响。4、本章思考题及实训题目课本上相应习题。5、讲授内容第一节 晶体和非晶体一、晶体的特征二、晶体的内部结构三、单晶体和多晶体四、非晶体物质五、液晶第二节 离子晶体及其性质一、离子晶体的

14、特征和性质二、离子晶体中最简单的结构类型三、离子晶体的稳定性第三节 原子晶体和分子晶体一、原子晶体二、分子晶体第八章 配位化合物（4学时）1、教学目标掌握配位化合物的定义、组成、化学式和命名；了解配位化学键理论中的价键理论；了解和掌握配合物在水溶液中的平衡及平衡的移动；掌握简单的配位计算；掌握螯合物的概念和特性；了解配合物形成和配位原子在周期表中的分布。2、本章重点配位化合物的定义、组成、化学式和命名；配位平衡及其移动。3、本章难点配位平衡及其移动。4、本章思考题及实训题目课本上相应习题5、讲授内容第一节 配合物的基本概念一、配合物的组成二、配合物的化学式及命名第二节 配合物的化学键理论一、价

15、键理论第三节 配合物在水溶液中的稳定性一、配位平衡及其平衡常数二、配离子稳定常数的应用第九章 卤素和氧族元素（2学时）1、教学目标 掌握卤族元素的通性；掌握卤素单质的性质；理解卤化氢的相关性质；了解氢卤酸、氯的含氧酸及其盐、氰、氢氰酸及其盐；了解氧族元素。2、本章重点卤族元素的通性；卤素单质；卤化氢；氧族元素。3、本章难点 卤族单质。4、本章思考题及实训题目课本上相应习题。5、讲授内容第一节 p区元素概述第二节 卤族元素一、卤族元素通性二、卤素单质三、卤化氢和氢卤酸四、卤化物五、氯的含氧酸及其盐六、氰、氢氰酸及其盐第三节 氧族元素一、氧族元素概述二、氧气和臭氧三、水四、过氧化氢第十章 氮族、碳

16、族和硼族元素（2学时）1、教学目标 掌握氮族元素的性质；掌握氮气的相关性质；了解氨及其铵盐；了解氮的氧化物、含氧酸及其盐；了解碳族元素及硼族元素。2、本章重点氮族元素；氮气；碳族元素；硼族元素。3、本章难点 氨及其铵盐。4、本章思考题及实训题目课本上相应习题。5、讲授内容第一节 氮族元素一、氮族元素概述二、氮气三、氨及其铵盐四、氮的氧化物、含氧酸及其盐第二节 碳族元素一、 碳族元素概述二、 碳及其重要化合物第三节 硼族元素一、 硼族元素概述二、 硼的氢化物三、 硼酸及其盐无机化学实验课程教学大纲课程编码：060368课程性质： 专业必修课教学对象： 食品科学与工程专业本科学生学时学分： 18学

17、时，1学分编写单位： 铜仁学院生化系制药工程教研室编 写 人：李刚凤审 定 人：陈仕学编写时间： 2013年7月一、实验课程简介无机化学实验是高师化学系第一门独立的必修实验课程，在教学中应注意与理论课程相配合，注意其对后续化学实验课程的重要的基础作用。其实验目的和主要任务是：学习并正确掌握无机化学实验的基本操作方法和技能技巧，学会正确使用各种基本仪器；通过实验获得感性认识，深化对无机化学概念和理论的理解；初步树立“量”的概念；培养学生动手、观察、查阅、记忆、思维、想象和表达能力、良好的实验素养、实事求是的科学态度和创新精神。二、教学目的通过实践，培养学生独立思考的能力；培养学生科学、严谨的探索

18、精神和团结、协作的精神，从而提高他们独立进行综合实验的能力。在教师指导下，通过综合性、设计性和研究性实验，由学生自行查阅资料、独立完成综合设计、拟定研究方案、完成实验并总结成文，培养创新精神和初步的科学研究能力。三、教学要求通过本课程的学习，加深对无机化学理论知识的理解，较熟练地掌握无机化学实验操作技能，了解所做过的实验的方法在科学实践中的有关应用，提高观察、分析和解决问题的能力，培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度，并为学习后继课程和未来的科学研究及实践工作打下良好的基础。 四、实验项目及学时分配序号实验项目名称学时实验类型实验性质实验目的每组人数1无机化学实验基本知识的学习和仪器的认

19、领、洗涤和干燥2必修理论讲座和演示性1、无机化学实验室规则2、无机化学实验基础知识和安全知识3、了解化学实验的目的、学习方法；4、认识无机化学实验中常用仪器的名称及使用方法；常用玻璃仪器的使用，洗涤、干燥5、灯的使用与常见的加热方法6、试剂的规格和取用7、掌握实验报告书写规范8、领取仪器并熟悉仪器的名称、规格、用途、仪器洗涤干燥方法； 9、了解使用注意事项。10、学习绘制实验仪器和装置简图502无机化学基本操作训练2必修验证性1、酒精灯的使用2、聚乙烯塑料管的简单加工3、台秤、电子天平的使用4、固体和液体试剂的取用方法5、试管操作和加热试管中固体和液体的方法6、温度计、恒温水浴的使用43基本度

20、量仪器的使用和溶液的配制2必修验证性1、量筒、吸管和移液管、容量瓶的使用、温度计的使用、相对密度计（比重计）的使用2、 实验室常用浓酸（盐酸、硝酸、H2SO4）、浓氨水的浓度及常用稀酸、稀碱的配制方法；3、用硫酸铜晶体粗配置50ml0.2mol.L-1的CuSO4溶液4、粗配50 ml 3mol.L-1的H2SO4溶液5、配置50 ml 0.1mol.L-1SbCl3溶液6、由已知浓度0.0500 molL-1醋酸溶液配制50mL 0.0200 molL-1的醋酸溶液24氯化钠的提纯2必修验证性1、 粗食盐的提纯2、 产品纯度的检验25转化法制备硝酸钾2必修验证性1、溶解蒸发、热过滤、减压过滤

21、2、粗产品的重结晶3、纯度检验26化学反应速度与活化能2必修 验证性1、浓度对化学反应速率的影响2、温度对化学反应速率的影响3、催化剂对化学反应速率的影响4、数据处理27电离平衡和沉淀平衡2必修验证性1、电离平衡同离子效应盐类水解缓冲溶液配制、性质2、沉淀平衡溶度积规则应用同离子效应和沉淀平衡分步沉淀沉淀的转化沉淀的溶解3、小设计实验4、离心机的使用方法28氧化还原反应和氧化还原平衡2必修验证性1、电极电势和氧化还原反应2、浓度对电极电势影响3、浓度和酸度对氧化还原产物的影响4、浓度和酸度对氧化还原方向的影响5、原电池和电解池的安装、反应6、电位差计的使用。7、小设计实验29碱式碳酸铜的制备2

22、必修设计性1、 反应物溶液配制2、 制备反应条件的探求3、提前设计，实验室独立完成。要求运用学过的基本知识、基本理论和实验方法，结合实验要求，初步学习查阅有关资料，独立设计有关碱式碳酸铜的制备的实验方案其中包括，实验方法、步骤、试剂用量、浓度、仪器选择等。2五、考核形式及要求考核形式：考查组织形式：笔试加操作成绩的合成及评分标准：笔试成绩20% 操作成绩30% 实验报告成绩50%六、教材及参考书（一）教材北师大无机教研室主编，无机化学实验（第3版），高等教育出版社，2001年.（二）参考书1南京大学化学实验教学组编，大学化学实验，高等教育出版社，1999年.2中山大学等校，无机化学实验，高等教

23、育出版社，1992年.3北大普化教研室编，普通化学实验(第2版)，北京大学出版社，2000年.4 南京大学无机及分析化学编写组编著，无机及分析化学，高等教育出版社，2006年.5 天津大学无机化学教研室编，无机化学（第4版），高等教育出版社，2010年.七、其他说明注：实验类型指必修和选修，实验性质指演示性、验证性、设计性、综合性。铜仁学院无机化学课程考试大纲课程编码：060368课程性质：专业必修课教学对象： 食品科学与工程专业本科学时学分： 54学时，3学分 考核方式：考试编写单位： 铜仁学院生化系制药工程教研室编 写 人：李刚凤审 定 人：编写时间： 2013年7月一、课程考核目的无机化

24、学课程考试是该课程教学学期结束后的综合测试，是检测教学大纲执行情况以及评估教学质量的一种有效手段，是获取教学反馈信息的主要来源和改进教学工作的重要依据；其目的是客观、公正、准确地检测和评估学生对无机化学的掌握和应用能力，考核其对无机化学相关知识的掌握以及能否将所学的无机化学知识在以后的深造或工作中进行应用。二、教材与主要参考书教材：天津大学无机化学教研室主编，无机化学（第4版），高等教育出版社，2010年主要参考书目：1 大连理工大学无机化学研究室编著，无机化学，高等教育出版社，2003年.2 武汉大学等校编著，无机化学，高等教育出版社，2003年.3 北师大等校编著，无机化学，高等教育出版社

25、，2003年.4 兰叶青编著，无机化学，农业出版社，2009年.5 南京大学无机及分析化学编写组编著，无机及分析化学，高等教育出版社，2006年.三、考试命题的原则(一)命题标准命题要求达到全国普通高等院校同专业、同课程的本科生学业水平，突出应用型人才培养的基本要求，试题侧重于体现知识的运用。(二)考试依据和范围以铜仁学院各专业人才培养方案和无机化学教学大纲为依据。(三)题型主要包括：填空，选择题，判断题，简答题，计算题。四、考核知识点与考核要求（一）化学反应中的质量关系和能量关系(2学时)考试内容相对原子质量和相对分子质量；物质的量及其单位；摩尔质量和摩尔体积；物质的量的浓度；气体的计量；化

26、学计量化合物和非计量化合物；应用化学反应方程式的计算；化学计量数与反应进度；化学反应中的能量关系；反应热和反应焓变；应用标准摩尔生产焓计算标准摩尔反应焓变。考试要求1、了解热力学中的常用术语。2、掌握状态函数的特点。3、掌握焓变及几种重要热效应的概念。4、掌握盖斯定律。5、掌握化学反应热效应的计算方法。6、掌握气体的特点、理想气体状态方程式及其应用。（二）化学反应的方向、速率和限度考试内容化学反应的方向和吉布斯自由能变；化学反应的自发过程；影响化学反应方向的因素；热化学反应方向的判定；使用rGm判据的条件；化学反应速率；反应速率的定义；化学反应的活化能；影响化学反应速率的因素；化学反应的限度；

27、可逆反应与化学平衡；平衡常数；化学平衡的计算；化学平衡的移动；浓度对化学平衡的影响；压力对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响；催化剂对化学平衡的影响。考试要求1、了解热力学的常用术语和基本概念：系统和环境、过程和途径、状态函数及其性质、掌握G与H及S的关系，并会用G判断化学反应方向。2、掌握化学反应速率的概念及表示方法。3、初步掌握反应速率理论。4、掌握影响反应速率的因素（浓度与压力、温度、催化剂）。5、了解化学平衡的概念。6、掌握化学平衡常数、标准平衡常数。7、掌握一般的化学平衡的计算。8、掌握化学平衡的移动（浓度、温度、催化剂的影响）。（三）酸碱反应和沉淀反应考试内容水的解离反应和溶液的

28、酸碱性；酸碱的电离理论；水的解离反应和溶液的酸碱性；弱电解质的解离反应；解离平衡和解离常数；解离度和稀释定律；弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算；多元弱酸的分布解离；解离平衡的移动同离子效应；缓冲溶液；盐类的水解反应；水解反应和水解常数；分布水解；盐溶液pH的近似计算；影响盐类水解度的因素；、盐类水解的抑制和利用；沉淀反应；难溶电解质的溶度积和溶解度；沉淀反应；沉淀的溶解和转化；沉淀反应的应用。考试要求1、了解离子强度的概念。2、掌握弱电解质的电离平衡。3、了解缓冲溶液的组成及原理，并能计算其pH值。4、理解溶度积的意义，掌握溶度积规则。5、了解沉淀转化和分步沉淀的计算方法。6、了解酸碱理论。（四）氧化还原反应考试内容氧化还原方程式的配平；氧化数法；离子-电子法；电极电势；原电池；电极电试的产生；电极电势的测定；影响电极电势的因素；电极电势的应用；氧化还原反应的方向和限度；氧化还原反应的方向；氧化还原反应的限度；电势图及其应用；元素标准电极电试及其应用。考试要求1、掌握氧化还原反应方程式的配平及氧化数的概念。2、了解原电池的构成、表示。掌握电极电势的产生及一般理论计算。3、掌握能斯特方程。4、了解电极电势的应用。5、利用电