高中化学鲁科版必修2学案.docx

1、高中化学鲁科版必修2学案第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应(第一课时化学反应与物质变化【学习目标】1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成,增进对物质构成的认识。2.认识共价化合物及离子化合物,化合物类型与化学键类型之间的关系。3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。【学习过程】复习思考:化学反应中的最小微粒是什么?初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么?自主预习1.在化学反应中,不仅有变化,还伴随着变化。2. 叫化学键。化学反应中物质变化的实质是。3.共价键的定义是。4.离子键的定义是。5.完成课本的表格。6. 叫离子化合物。如。7. 叫共价化合物。如。合作学习自主

2、探究1.通过对H2 + Cl22 HCl反应实质的分析,并根据核外电子排布规律思考:(1氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势?氯化氢分子是怎样形成的?(2哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键?共价键一般存在于哪些类型的物质当中?试举例说明。2.通过对2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质的分析,并根据核外电子排布规律思考:(1运用核外电子排布的知识解释,钠原子和氯原子是怎样结合在一起的?(2哪些元素的原子相互结合一般形成离子键?离子键一般存在于哪些类型的物质当中?度举例说明。完成下表:离子键共价键成键方式成键微粒成键实质成键元素典型代表3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间

3、的关系。人们根据化合物中所含化学键类型的不同,把化合物分为离子化合物和共价化合物离子化合物:_如:_等共价化合物:_。如: _等分析:KOH、NH4Cl 中所含有的键型,它们分别属于哪类化合物?总结:(1当一种化合物中存在_时,该化合物是离子化合物(2当化合物中只.存在_时,该化合物才称为共价化合物【交流研讨】1. 自主填写课本p35表格。并指出那些事离子化合物哪些是共价化合物?2.共价化合物只含有非金属元素。不含金属元素的化合物一定是共价化合物。这句话是否正确?【典题解悟】例1.下列关于化学键的叙述正确的是(A. 化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫

4、化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小例2. 下列化合物分子内只有共价键的是(A. BaCl2B. NaOH C. (NH42SO4D. H2SO4【当堂检测】1.下列物质中,含有共价键的化合物是(A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.氯化钠2.下列变化过程中,共价键被破坏的是(A.冰变成水B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水D.溴蒸气被木炭吸附3.下列分子中,所有原子都外层8电子结构的是(A.H2 B.H2O C.CO2D.CH44.下列各组物质中,全部以共价键结合的是(A.H2S、NH3、CO2B.M

5、gBr2、CaO、HClC.Na2S、MgO、HF D.COA. H2O和HNO3B. NaCl和NH3C. CaF2和CsCl D. Cl2和O28.下列物质的变化中,有共价键明显被破坏的是(A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎C. HCl溶于水得到盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味9.下列叙述中正确的是(A、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间C、化学键是相临的原子之间的强相互作用D、化学键是相临的分子之间的强相互作用10.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl211.下列说法中不正确的是(A、共价化合物中不可能含有离子

6、键B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物D、含有离子键的化合物一定是离子化合物12.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是(A、8与11B、9与9C、2与19D、6与813.XY2 是离子化合物,X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同,则X、Y 为(A、Na和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F14.某元素的原子最外层只有一个电子,它与氯气结合时,所形成的化学键(A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确15.关于化学键的下列叙述中,正确的是(化学键只存

7、在于分子之间化学键是相邻原子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键离子化合物只含离子键共价化合物不含离子键A.B.C.D.16.下列说法中不正确的是(A、共价化合物中不可能含有离子键B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物D、含有离子键的化合物一定是离子化合物17.关于化学键的下列叙述,正确的是 ( A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键18.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物(A.氯化氢溶于水B.

8、液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解19.下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是(A.H2O CO2B.MgF2H2O2C. NaOH Ba(OH2D .NaCl KCl20.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是(A.I2升华 B .NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味21. 22222是;只含有离子键的物质是;既含有离子键又含有共价键的物质是。23.在H、Na、O、Cl四种元素中,由两种元素组成的离子化合物有、;由两种元素组成的共价化合物有、。24.有下列物质:金属铜NaOH I2MgCl2Na2O2氩气回答下列

9、问题:(1不存在化学键的是(2存在金属键的是(3只存在非极性键的是(4只存在离子键的是(5既存在离子键又存在极性键的是(6既存在离子键又存在非极性键的是第一节化学键与化学反应(第二课时化学键与化学反应中的能量变化一【学习目标】1.通过了解化学反应中能量变化的实质,初步学会如何从微观的角度认识化学反应;2.通过生产生活中的实例,了解化学能与热能的相互转化,认识提高燃料的燃烧效率,开发高能清洁能源的重要性,培养学生节约能源及保护环境的意识。二【学习过程】一、在化学反应过程中,破坏旧化学键,需要一定的能量来克服原子(离子间的相互作用;形成新化学键时,又要一定的能量。因此,在化学反应中,不仅有,而且还

10、伴随着w.w.w.k.s.5.u.c.o.【交流研讨】:氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程 分析讨论:结合上例分析,化学键是怎样变化的?能量是如何变化的?可得出什么结论?总结: 破坏旧的化学键时,需要从环境_能量来破坏原子间的相互吸引;在形成新的化学键时,由于原子间的相互吸引而对外_能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。活动探究: 每一个化学反应都伴随着能量的变化,有的释放能量,有的吸收能量。 反应物总能量 生成物总能量为反应。反应物总能量 Br2I2B.I2Br2Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。19.已知单质铁和硫粉反应

11、时需用酒精灯加热,反应方能开始,但在铁粉和硫粉开始反应后,把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应(填“放热”、“吸热”。原因是。 20.如右图所示,把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几块镁条,再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题:实验中观察到的现象有。产生上述实验现象的原因是。 写出有关的离子方式。由实验可知,MgCl2和H2的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”镁条和盐酸的总能量。如将本题中“25澄清饱和石灰水”换成“20的碳酸饮料”进行探究实验,实验中观察到的另一现象是。其原因是。第2节化学反应的快慢和限度第一课时【学习目标】1.掌握化学反应速率的

12、概念、表示方法,并能进行简单的计算。2.掌握外界条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。一、化学反应的快慢1、定义:_2、表示方法:_3、表达式:_4、单位:_ 【探究一】:反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生反应,5min内NH3的质量增加1.7g求(NH3、(N2、(H2【小结】1.在同一化学反应里,用不同物质表示的化学反应速率不一定_,但表示的意义_(填相同或不相同。2.化学反应速率可表示某一时间段内的 _ 速率,而非_速率(填平均或瞬时。3.在同一化学反应中,各物质的速率之比等于_。4.固体、纯液体浓度不变,故不能用于表示速率,同一反应速率大小比较方法:换

13、算成相同单位、同种物质再比较。【跟踪练习】1、已知反应A+3B=2C+D,在30s内A的浓度减小了0.5mol/L,则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为_mol/(L min,以C的浓度变化表示的反应速率为 _ mol/(Lmin。2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:v (A=0.15mol/(Lmin v (B=0.01mol/(Lsv (C=0.40mol/(Lminv(D=0.45mol/(Lmin,该反应进行的快慢顺序为_(填序号二、影响化学反应速率的因素【实验探究】 【小结】:1、影响化学反应快慢的主要因素(内因2、外因:1温度的影响2浓度的影响3催化

14、剂的影响4反应物间接触面积5其它因素【跟踪练习】1、人们为什么用电冰箱储藏食物?2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混合后再进行反应。原因是什么?3、稀硫酸和锌粒的反应,反应一段时间后气体会减少(锌粒有剩余。当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体,为什么呢?4、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质?【课后练习】1.决定化学反应速率的主要因素是( A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度2. 在相同条件下,等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是( A.镁B.铝C.钠D.铁3. 氯酸钾晶体在加热,研细,光照,配成溶液,掺

15、入MnO2五项中,能使其充分释放氧气的速率达最快组合的是( A.B.C.D.4.在相同温度下,下列化学反应速率最慢的是( A.10mL 0.1mol/LNa2S2O3+10mL 0.1mol/LH2SO4B.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.1mol/LH2SO4C.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.05mol/LH2SO4D.10mL 0.05mol/LNa2S2O3+10mL 0.05mol/L H2SO45.对于可逆反应2SO2+O 22SO 3(正反应为放热反应,决定反应速率的最主要因素是( A .温度B .SO 2、O 2的性质C .压强D .催化

16、剂6. 设C+CO 2=2CO (吸热反应反应速率为v 1 N 2+3H 2=2NH 3(放热反应反应速率为v 2 对于上述反应,当温度升高时,v 1和v 2的变化情况为 ( A 同时增大B 同时减小C v 1增大,v 2减小D v 1减小,v 2增大7、把100mL 6mol /L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H 2的总量,可在反应物中加入适量的 ( A.Na 2CO 3固体B.NaOH 固体C.硫酸钾溶液D.水8、下列过程中,需要加快反应速率的是 A 钢铁生锈B 食物腐烂C 工业炼钢D 塑料老化9、已知反应:A + 3B = 2C + D ,在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol (L min-1,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A 0.5 mol (L min-1, B 1mol (L min-1C 2 mol (L min-1,D 3 mol (L min-1,10、反应3A(g+B(g 2C(g+2D(g,在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是 A v(D=0.4 mol L -1s -1B v(C=0.5 mol L -1s -1C v(B=0.6 mol L -1s -1D v(A=0.15 mol L -1s -111、在容积为2L 的密