高考化学试题及答案.docx

1、高考化学试题及答案2016高考化学试题及答案【篇一：2016年北京高考化学试题及答案【高清解析版】txt一、选择题. 1（3分）（2016?北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） a徐光宪建立稀土串级萃取理论b屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 c闵恩泽研发重油裂解催化剂 d侯德榜联合制碱法 【答案】b 【解析】 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖， 故选：b 2【解析】解：a冷水浸泡属于物质的溶解，故a错误； b加热煎制属于加热，故b错误； c箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故c正确； d灌装是液体转移，故d错误 3（3分）（201

2、6?北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ） a抗氧化剂 b调味剂 c着色剂 d增稠剂 【答案】a 【解析】解：a抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故a正确； b调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故b错误； c着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故c错误； d增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故d错误a该反应属于取代反应 b甲苯的沸点高于144 c用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 d 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【答案】b 【解析】解：a、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故a

3、正确； b、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故b错误； c、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故c正确； 结合实验，下列说法不正确的是 a中溶液橙色加深，中溶液变黄 b中cr2o72-被c2h5oh还原 c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70% h2so4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】d 【解析】解：a在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故a正确； b中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故b正确； c是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下

4、氧化性强，故b正确； d若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故d错误 6（3分）（2016?北京）在两份相同的ba（oh）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（ ） a代表滴加h2so4溶液的变化曲线 + bb点，溶液中大量存在的离子是na、oh cc点，两溶液中含有相同量的oh da、d两点对应的溶液均显中性 【答案】c 【解析】解：aba（oh）nahso4溶液反应方程式分别为h2so4+ba（oh）2溶液和h2so4、2=baso4+2h2o、nahso4+ba（

5、oh）2=baso4+naoh+h2o，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为ba（oh）2溶液和h2so4的反应，则曲线为ba（oh）2溶液和nahso4溶液的反应，即代表滴加h2so4溶液的变化曲线，故a正确； b根据图知，a点为ba（oh）2溶液和h2so4恰好反应，h2so4、nahso4溶液的物质的量浓度相等，则b + 点溶液溶质为naoh，所以b点，溶液中大量存在的离子是na、oh，故b正确； cc点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为naoh、na2so4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢

6、离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故c错误； da点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为na2so4，水和硫酸钠溶液都呈中性， 故d正确；7（ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） aa、d处：2h2o+2eh2+2oh bb处：2cl2ecl2 2+ cc处发生了反应：fe2efe d根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【答案】b 【解析】解：ad处试纸变蓝，为阴极，生成oh，电极方程式为2h2o+2eh2+2oh，故a正确； bb处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故b错误； 2+ cc处为阳极，发生了反应：fe2efe，故c正确； d

7、实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极），m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，故d正确 二、解析题（共4小题，满分58分） 8（17分）（2016?北京）功能高分子p的合成路线如下：3 n 2 高分子p no2 （1）a的分子式是c7h8，其结构简式是_。 （2）试剂a是_。 （3）反应的化学方程式： _。 （4）e的分子式是c6h10o2。e中含有的官能团：_。 （5）反应的反应类型是_。 （6）反应的化学方程式： _。 oh 2ch3cho ch32cho （7）已知：。 以乙烯为起

8、始原料，选用必要的无机试剂合成e，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 【答案】 （1） ； （2）浓硫酸和浓硝酸；（3） （4） 碳碳双键、酯基； （5） 加聚反应； +naoh +nacl； （6） （7)h2=ch2 +nh2o ch3ch2br ch3ch2oh +n ch3ch2oh； ch3cho ch3ch=chcoohch3ch=chcooch2ch3 【解析】解：a的分子式是c7h8，其结构简式是热条件下发生消去反应生成b为 ，结合p的结构简式，可知a与浓硝酸在浓硫酸、加 ，b与氯气在光照条件下发生取代反应生成c为 ，可知 ，

9、c在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成d为g的结构简式为 ch3ch=chcooch2ch3 ，则f为 ，e的分子式是c6h10o2，则e为 （1）a的分子式是c7h8，其结构简式是（2）试剂a是：浓硫酸和浓硝酸 ； （3）反应的化学方程式：， ； +naoh+nacl， （4）e为ch3ch=chcooch2ch3，e中含有的官能团：碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基； （5）反应的反应类型是：加聚反应， （6）反应的化学方程式： +nh2o+n ch3ch2oh， （7）乙烯与hbr发生加成反应生成ch3ch2br，然后发生水解反应生成ch3ch2oh，再发生氧化反应生成ch

10、3cho，2分子乙醛发生加成反应生成 ，再发生氧化反应生成 ，再与氢气发 生加成反应生成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成生成ch3ch=chcooh，最后与乙醇发生酯化反应生成ch3ch=chcooch2ch3，合成路线流程图为：ch2=ch2 ch3ch2br ch3ch2oh ch3 cho ch3ch=chcoohch3ch=chcooch2ch3， 9（13分）（2016?北京）用零价铁（fe）去除水体中的硝酸盐（no3）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）fe还原水体中no3-的反应原理如右图所示。 作负极的物质是_。 正极的电极反应式是_ _。 （2ph=4.5 （3）实验

11、发现：在初始ph=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的fe2+可以明显提高no3的去除率。对fe2+的作用提出两种假设： 时，3. fe直接还原no3； . fe2+破坏feo（oh）氧化层。 做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是 _。 同位素示踪法证实fe2+能与feo（oh）反应生成fe3o4。结合该反应的离子方程式，解释加入fe2+提高no3去除率的原因：_。 （4与（23 _。 + 【答案】 解：（1） 铁； no3+8e+10h=nh4+3h2o； （2） feo（oh）不导电，阻碍电子转移； 2+2+ （3） 本实验条件下，fe不能直接还原no3；在fe和fe共同作

12、用下能提高no3的去除率； 2+2+ fe+2feo（oh）=fe3o4+2h，fe将不导电的feo（oh）转化为可导电的fe3o4，利于电子转移； 2+2+ （4） 初始ph低时，产生的fe充足；初始ph高时，产生的fe不足 【解析】解：（1）fe还原水体中no3，则fe作还原剂，失去电子，作负极， + no3在正极得电子发生还原反应产生nh4，根据图2信息可知为酸性环境，则正极的电极反应式为：no3+ +8e+10h=nh4+3h2o， 3+ （2）ph越高，fe越易水解生成feo（oh），feo（oh）不导电，阻碍电子转移，所以no3的去除率低 2+2+ （3）从图2的实验结果可以看出，

13、单独加入fe时，no3的去除率为0，因此得出fe不能直接还原no32+2+ ；而fe和fe共同加入时no3的去除率比单独fe高，因此可以得出结论：本实验条件下，fe不能直接还 2+ 原no3；在fe和fe共同作用下能提高no3的去除率 2+2+ 同位素示踪法证实了fe能与feo（oh）反应生成fe3o4，离子方程式为：fe+2feo（oh）=fe3o4+2h，2+ fe将不导电的feo（oh）转化为可导电的fe3o4，利于电子转移 2+ （4）根据实验结果可知fe的作用是将不导电的feo（oh）转化为可导电的fe3o4，而no3的去除率由铁 2+ 的最终物质形态确定，因此可知实验初始ph会影响

14、fe的含量 10（12分）（2016?北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等）和h2so4为原料， 制备高纯pbo，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 2+ （1）过程中，在fe催化下，pb和pbo2反应生成pbso4的化学方程式是 _。 （2）过程中，fe2+催化过程可表示为： i.2fe2+ pbo2+4h+so42?= 2fe3+pbso4+2h2o【篇二：2016年海南高考化学试题及答案【高清解析版】txt参考答案与试题解析 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1（2分）（2016?海南

15、）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） a汽油 b甘油 c煤油 d柴油 【答案】b 【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃故选b 2（2分）（2016?海南）下列物质不可用作食品添加剂的是（ ） a谷氨酸单钠 b柠檬酸 c山梨酸钾 d三聚氰胺 【答案】 d 【解析】a谷氨酸单钠为味精的主要成分，故a不选； b柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故b不选； c山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故c不选； d三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故d选故选d 3（2分）（2016?海南）下列反应可用离子方程式“h+oh=h2

16、o”表示的是（ ） anahso4溶液与ba（oh）2溶液混合 bnh4cl溶液与ca（oh）2溶液混合 chno3溶液与koh溶液混合 dna2hpo4溶液与naoh溶液混合 【答案】c 【解析】a二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故a不选； bnh4cl溶液与ca（oh）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用h+oh=h2o表示，故b不选； +chno3溶液与koh溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：h+oh=h2o， 故c选； d磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以na2

17、hpo4溶液与naoh溶液混合不能用h+oh=h2o表示，故d不选； 故选：c 4（2分）（2016?海南）下列叙述错误的是（ ） a氦气可用于填充飞艇 b氯化铁可用于硬水的软化 c石英砂可用于生产单晶硅 d聚四乙烯可用于厨具表面涂层 【答案】b 【解析】a气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故a正确； b氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故b错误； c二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故c正确； d不粘锅表面涂层的主要成分为聚四

18、氟乙烯，故d正确； 故选：b 5（2分）（2016?海南）向含有mgco3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） 22+ac（co3） bc（mg） cc（h） dksp（mgco3） 【答案】a 【解析】mgco3固体的溶液中存在溶解平衡：mgco3（s）?mg（aq）+co3（aq），加入少量稀盐酸可与 222+co3促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（co3）减小，c（mg）及c（h）增大，ksp（mgco3）只与温度有关，不变，只有a正确 故选a 6（2分）（2016?海南）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： 1 2+2+c57h10

19、4o6（s）+80o2（g）=57co2（g）+52h2o（l） 【答案】d 【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分 7（4分）（2016?海南）下列实验设计正确的是（ ） a将so2通入溴水中证明so2具有漂白性 b将铁屑放入稀hno3中证明fe比h2活泼 2c将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在co3 d将乙烯通入kmno4酸性溶液

20、证明乙烯具有还原性 【答案】d 【解析】a、so2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故a错误； b、将铁屑放入稀hno3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明fe比h2活泼，故b错误； c、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在co3，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故c错误； d、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故d正确；故选d 8（4分）（2016?海南）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） a过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 b从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 c滴定

21、接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 d向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 【答案】 b 【解析】a过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故a正确； b滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故b错误； c滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故c正确； d向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故d正确故选b 9（4分）（2016?海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ） a可生成h2的质量为0.02g c可生成h2的体

22、积为0.224l（标准情况） d生成h2的量理论上等于0.04mol na与水反应产生h2的量 【答案】d 【解析】根据方程式2h2o=2h2+o2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol h2和0.01 mol o2则可得： 2 2d钠与水发生2na+2h2o=2naoh+h2，则0.04mol na与水反应产生0.02 molh2，故d正确故选d 10（4分）（2016?海南）某电池以k2feo4和zn为电极材料，koh溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（ ） azn为电池的负极 b正极反应式为2feo4+10h+6e=fe2o3+5h2o c该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 d

23、电池工作时oh向负极迁移 【答案】ad 【解析】a根据化合价升降判断，zn化合价只能上升，故为负极材料，k2feo4为正极材料，故a正确； 2bkoh溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2feo4+6e+8h2o=2fe（oh）3+10oh，故b错误； c该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误； d电池工作时阴离子oh向负极迁移，故d正确故选ad 11（4分）（2016?海南）由反应物x转化为y和z的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ）2+ a由xy反应的h=e5e2 b由xz反应的h0 c降低压强有利于提高y的产率d升高温度有利于提高z的产率 【答案】 bc 【解析】a根据化学反应的实

24、质，由xy反应的h=e3e2，故a错误； b由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的h0，故b正确； c根据化学反应2x（g）3y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高y的产率，故c正确； d由b 可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，z的产率降低，故d错误故选bc 12（4分）（2016?海南）工业上可由乙苯生产苯乙烯： a该反应的类型为消去反应 b乙苯的同分异构体共有三种 ，下列说法正确的是（ ） c可用br2、ccl4鉴别乙苯和苯乙烯 d乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7 【答案】ac 【解析】a反应

25、cc变为c=c，为消去反应，故a正确； b乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故b错误； c苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故c正确； d苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故d错误 故选ac 3 三、非选择题，包括必考题和选考题两部分第1317题为必考题，每个试题考生都必须作答，第1823题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题 13（8分）（2016?海南）短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，元素x的一种高硬度单质是宝石，2+y电子层结构与氖相同，z的质子数

26、为偶数，室温下m单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）m元素位于周期表中的第周期、族 （2）z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是 （3）x与m的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”） （4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式 为 【答案】短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，元素x的一种高硬度单质是宝石，则x为c元素；y电子层结构与氖相同，则y为mg；z的质子数为偶数，室温下m单质为淡黄色固体，则z为si，m为s元素 【解析】短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，元素x的一种高硬度单

27、质是宝石，则x为c元素；2+y电子层结构与氖相同，则y为mg；z的质子数为偶数，室温下m单质为淡黄色固体，则z为si，m为s元素 （1）m为s元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期via族， 故答案为：三；via； （2）z元素是si，其在自然界中常见的二元化合物是sio2， 故答案为：si；sio2； （3）x碳与硫的单质在高温下反应生成cs2，反应化学方程式为c+2scs2，产物分子为直线形，结构2+与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键， 故答案为：c+2scs2；极性； （4）四种元素中只有mg为金属元素，密度

28、比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：mg+2hclmgcl2+h2， 故答案为：mg；mg+2hclmgcl2+h2 14（8分）（2016?海南）kal（so4）2?12h2o（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛实验室中，采用废易拉罐（主要成分为al，含有少量的fe、mg杂质）制备明矾的过程如下图所示回答下列问题： （1）为尽量少引入杂质，试剂应选用（填标号） ahcl溶液 bh2so4溶液 c氨水 dnaoh溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 （3）沉淀b的化学式为 ；将少量明矾溶于

29、水，溶液呈弱酸性，其原因 是 【答案】易拉罐的主要成分为al，含有少量的fe、mg杂质，可选择浓naoh溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去fe、mg等杂质，滤液中加入nh4hco3溶液后，促进alo2水解生成al（oh）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加k2so4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾； （1）铝是两性金属能与强酸、强碱反应，而mg、fe只能溶解于酸，据此选择试剂； 4 14+13（2）用naoh溶液溶解al生成偏铝酸钠及氢气，据此写出反应化学方程式； （3）滤液中加入nh4hco3溶液后，促进alo2水解生成al（oh）3沉淀；al水解使明矾溶液显酸性； （4）al（oh）3沉淀溶解在naoh溶液里发生的反应为al（oh）3+oh?alo2+2h2o，结合水的离子积和 氢氧化铝的电离平衡常数计算此反应的平衡常数 【解析】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择naoh溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d； （2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2；故答案为：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2；