全国普通高等学校招生统一考试化学海南卷精编版含答案及解析1.docx

1、全国普通高等学校招生统一考试化学海南卷精编版含答案及解析12019年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版）【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三总分得分一、选择题1. 下列说法错误的是 A. 蔗糖可作调味剂_ B. 细铁粉可作食品抗氧剂 C. 双氧水可作消毒剂_ D. 熟石灰可作食品干燥剂 2. 分别将足量下列气体通入稀 Na 2 S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是（） A. CO B. SO 2 C. HCl D. CO 2 3. 下列分子中，其中子总数为24的是 A. 18 O 3 B. 2 H 2 17 O 2 C. 14 N 16 O 2 D. 14 C 16 O 2

2、 4. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M 3+ +4H 2 O= +Cl +8H + ， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 5. 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A. B. C. D. 6. 能正确表达下列反应的离子方程式为 A. 用醋酸除去水垢：2H + +CaCO 3 =Ca 2+ +CO 2 +H 2 O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H + +FeS=H 2 S+ Fe 2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+ +3 =Al 2 (CO 3 ) 3 D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2 ：2NO 2 +2OH = + +

3、 H 2 O 7. 下列叙述正确的是 A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8. 下列叙述正确的是 A. 酒越陈越香与酯化反应有关 B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4 N A B. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8 N A C. 1 L 0.1 molL 1 的乙

4、酸溶液中含H + 的数量为0.1 N A D. 1 mol 的CO和N 2 混合气体中含有的质子数为14 N A 10. 一种电化学制备NH 3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H + 。下列叙述错误的是 A. Pb电极b为阴极 B. 阴极的反应式为：N 2 +6H + +6e =2NH 3 C. H + 由阳极向阴极迁移 D. 陶瓷可以隔离N 2 和H 2 11. 已知反应CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) H 0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度， K 减小_ B. 减小压强， n (CO 2 )增加 C.

5、更换高效催化剂， (CO)增大_ D. 充入一定量的氮气， n (H 2 )不变 12. 下列实验操作正确的是 A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶 B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 二、填空题13. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X 2 是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为 _ 。 （2）X与M组成的物质为 _ （填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为

6、 _ 。 （3）Y在周期表中的位置是 _ ，其含氧酸的化学式为 _ 。 （4）L与M形成的化合物中L的化合价是 _ 。 三、简答题14. 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： （1）碳酸钠俗称 _ ，可作为碱使用的原因是 _ （用离子方程式表示）。 （2）已知：2NaOH(s)+CO 2 (g)= Na 2 CO 3 (s)+H 2 O(g) H 1 =127.4 kJmol 1 NaOH(s)+CO 2 (g)= NaHCO 3 (s) H 1 =131.5 kJmol 1 反应2NaHCO 3 (s)= Na 2 CO 3 (s)+ H 2 O(g) +CO 2

7、(g)的 H = _ kJmol 1 ，该反应的平衡常数表达式 K = _ 。 （3）向含有BaSO 4 固体的溶液中滴加Na 2 CO 3 溶液，当有BaCO 3 沉淀生成时溶液中 = _ 。已知 K sp (BaCO 3 )=2.610 9 ， K sp (BaSO 4 )=1.110 10 。 15. 已知苯可以进行如下转化： 回答下列问题： （1）反应的反应类型为 _ ，化合物A的化学名称为 _ 。 （2）化合物B的结构简式为 _ ，反应的反应类型为 _ 。 （3）如何仅用水鉴别苯和溴苯 _ 。 16. 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： （1）用碳酸锂和

8、 _ 反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为 _ 。 （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是 _ 。 （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是 _ 。 （4）LiPF 6 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF 6 受热易分解，其热分解产物为PF 5 和 _ 。 17. 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO 4 7H 2 O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表：p18. MgO SiO 2 FeO、Fe 2

9、O 3 CaO Al 2 O 3 B 2 O 3 30%40% 20%25% 5%15% 2%3% 1%2% 1%2% 回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是 _ ，“滤渣1”中主要含有 _ （写化学式）。 （2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 _ 、 _ 。 （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是 _ 。 （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 _ 。 19. 18- 香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有 _ 。 A分子式为C 10 H 18 O B不能发生银镜反应 C可使酸性KMnO 4 溶液褪色 D分子中有7种不同化学环境的氢 18- 当醚键两端

10、的烷基不相同时（R 1 OR 2 ，R 1 R 2 ），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物： R 1 OH+ R 2 OH R 1 OR 2 + R 1 OR 1 + R 2 OR 2 +H 2 O 一般用Williamson反应制备混醚：R 1 X+ R 2 ONaR 1 OR 2 +NaX，某课外研究小组拟合成 （乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比： ： ： 回答下列问题： （1）路线的主要副产物有 _ 、 _ 。 （2）A的结构简式为 _ 。 （3）B的制备过程中应注意的安全事项是 _ 。 （4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为 _ 。 （5）比较两

11、条合成路线的优缺点： _ 。 （6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有 _ 种。 （7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线 _ 。 20. 19- 下列叙述正确的有 _ 。 A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 B钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 19- A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为 _ ，原子间存在的共价键类型有 _ ，

12、碳原子的杂化轨道类型为 _ 。 （2）SiCl 4 分子的中心原子的价层电子对数为 _ ，分子的立体构型为 _ ，属于 _ 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）四卤化硅SiX 4 的沸点和二卤化铅PbX 2 的熔点如图（b）所示。 SiX 4 的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 _ 。 结合SiX 4 的沸点和PbX 2 的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX 2 中的化学键的离子性 _ 、共价性 _ 。（填“增强”“不变”或“减弱”） （4）碳的另一种单质C 60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 _ ；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为 _ gcm -3 。 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】