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1、高二化学反应原理 第一章化学反应与能量变化 期终复习高二化学反应原理 第一章化学反应与能量变化 期终复习 【化学反应的热效应】一、化学反应的反应热1、定义：不明白看课本2、表示符号：用 表示。反应放热时，反应体系能量 ，Q 0；反应吸热时，反应体系能量 ，Q 0。二、化学反应的焓变1、焓的定义：不明白看课本2、反应热与焓变的关系数学表达式：QP=H，其中：Qp表示在 不变的条件下化学反应的反应热。三、热化学方程式及其书写1、概念将一个化学反应的 变化和反应的 变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。如：2H2(g) + O2 (g)2H2O(l) H(273K) = -571.6 kJm

2、ol-1表示的含义是 注意：热化学反应方程式中物质的化学计量数表示该物质的 2、书写注意事项：在各物质的化学式后面用括号注明 ，一般用英文字母 、 、 分别代表物质的气态、液体、固态，水溶液中的溶质则用 表示。但不用“”“”(因已注明状态)。在 H后要注明 ，因为在不同的 下进行同一个反应，其反应的 是不同的。若为298K，可以省略。标明H的 ：吸热表示为“ ”，放热表示为“ ”。H的单位为 。其中，每mol表明参加反应的各物质的物质的量与热化学方程式中各物质的系数相同。热化学方程式的系数指的是反应中各物质的 ，并不表示物质的分子或原子数，可以是 数，也可以是 数，若各物质的系数加倍，则H的

3、也加倍。若反应逆向进行，则H 改变，但 不变。例：31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量，白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是 四、焓变的计算盖斯定律及其应用盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。热化学方程式两边同乘以x，H ； 两个热化学方程式相加，H ；同一个热化学方程式的正、逆反应，H的关系 ；【巩固练习】1下列说法正确的是 （ ） 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热的反应在常温下一定很容易发生 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 放热反应加热到一定温度引发后,停止加热，反应也能

4、继续进行A B只有 C只有 D225、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJmolB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g) + O2(g) = H2O(1) H285.8kJmol 3已知：Fe2O3 (s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 , 则

5、 2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 ( )A824.4kJmol 1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol14已知：Mg (s)1/2 O2 (g)= MgO (s) HQ12Hg (l)O2 (g)=2HgO (s) HQ2现有反应：Mg (s)HgO (s)= Hg (l)MgO (s) H=Q3。则Q3应为 （ ） AQ2Q1 BQ2 Q1 CQ11/2Q2 D2Q1 Q25下列变化中，属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 浓硫酸稀释 生石灰与水反应 石灰石高温分解 灼热的炭与二氧化碳的反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合 水蒸气与焦炭高

6、温制水煤气 锌粒与稀硫酸制氢气 硝酸铵溶于水 干冰气化6下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ）C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)； H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)； H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)； H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D7下列关于反应能量的说法正确的是（ ） AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4(aq)+Cu(s) H= -216 KJ/

7、mol，反应物总能量小于生成物总能量 B相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1C.101KPa时，2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H= -517.6 KJ/mol，若生成气态水，H小于-517.6 KJ/molD利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境8SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 （ ）A-1780kJ/m

8、ol B-1220 kJ/mo l C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol9在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；

9、H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。（5）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。10已知在298K时下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l) + 2O2 (g) = 2CO2(g) + 2H2O (l) H1 = -870.3 KJmol-1(2)C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H2 = -393.5 KJmol-1(3)H2(g)

10、 + 1/2O2 (g) = H2O (l) H3 = -285.8 KJmol-1试计算下述反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l) _。11火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。12煤作为燃料有两种途径：.C(s)O2(g)=CO2(g)H102CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4”、“CI- O

11、H- SO42- 等含氧酸根离子 阴极：不活泼金属离子 H+2、电解原理的应用：电解对象实 例（溶液）PH值变化复原所加物质电极反应总反应NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2NaClCuSO4AgNO3另：（1）电解食盐水现象：阳极上有 产生，湿润的KI淀粉试纸 ；阴极上有 产生，阴极区附近溶液显 性，遇酚酞变 色。（2）铜的电解精炼：阳极材料： ，电极反应式 。 阴极材料： ，电极反应式 。电解质溶液： ，反应前后浓度 ，阳极泥中含有 。（3）电镀：阳极材料： ，阴极材料： ，电镀液 ，反应前后浓度 【原电池】1、 将65gZn加入足量的CuSO4溶液中，放出QKJ的热量，写出热化

12、学方程式 2、 设计实验装置完成将该反应释放的能量转化为电能，并画出装置图，标电极名称和材料，电解质溶液总结：原电池的设计方法形成原电池的条件3、 写出上述装置的电极反应式 、 描述实验现象： 4、 上述装置中，电子的流动方向： 阴阳离子流动方向： 5、若将你设计装置中的正极材料换做Mg，则正极材料： 电极反应式： 负极材料： 电极反应式: 若进一步将Zn电极换做Al，电解液换做NaOH溶液，则正极材料： 电极反应式： 负极材料： 电极反应式: 总结：正负极的判断方法6、 利用上述装置完成化学能到电能的转化过程中，Zn电极表面会有红色物质析出，没有将化学能完全转化为电能，请你设计一个装置完成化

13、学能完全转化为电能（1）画出装置图，标电极名称和材料，电解质溶液，写出电极反应式（2）盐桥的作用： （3）该装置中电子的流动方向： 阴阳离子流动方向： 7、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A、H2SO4(aq)+BaCl2(aq) 2HCl(aq)+BaSO4；H0 B、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H0C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4Fe(OH)3(s) ；H0D、3Cu(s)+8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)；H0（1）若将B选项设计成原电池，则正极材料： 电极反应式： 负极材料： 电

14、极反应式: ，电解质溶液： （2）上述原电池工作一段时间后，正极反应区溶液的碱性 (填增大、减小、不变)，电解质溶液的浓度 (填增大、减小、不变)（3）若以熔融的NaCl溶液为电解液，则正极反应式： 负极极反应式: （4）若通氢气的电极改通甲烷，以KOH溶液为电解液，则正极反应式： 负极极反应式: 总结：燃料电池电极反应式的书写（5）以上述氢氧燃料电池给铅蓄电池充电，蓄电池的正极与外接电源的 极相连，该极的电极反应式 ，另一极反应式 电解质溶液的浓度 (填增大、减小、不变)（6）以上述氢氧燃料电池电解饱和NaCl溶液，当消耗8g氧气时，电解后溶液为10L则溶液的PH 总结：电化学计算方法8、如

15、图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀（2）若液面上升则溶液 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： ,正极： （3）若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。（4）若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在 （填甲、乙）溶液中腐蚀的速度快（5）铁钉生锈过程设计的化学方程式 （6）若要防止铁钉生锈可以采取哪些措施： 例：下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是 A原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu，该反应一定为放热反应B原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，

16、CuSO4溶液蓝色变深D如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极【巩固练习】1、下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ） A、与电源正极相接的是电解池的阴极 B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、在电解池的阳极发生氧化反应 D、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极2.下列关于原电池的叙述中错误的是A在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B原电池是将化学能转变为电能的装置C构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极3. 下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴

17、、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4. 如图所示，用惰性电极电解CuSO4溶液，下列有关叙述正确的是A阴极上的电极反应为：2H+ + 2e- = H2B电解一段时间后，溶液的酸碱性不变C电解一段时间后，阴极的质量增加，阳极上有大量气泡产生D若将石墨电极都换成铁电极，电解一段时间后，两电极质量不变5右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程

18、中，d电极质量增加6右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 （ ） A、精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2e CuC、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D、电解铜的纯度可达99.95%99.98%

19、8.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e-Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e-Fe2+9用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ） A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性CuSO4溶液 D酸性AgNO3溶液10如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是 （ ） a电极B电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BF

20、e石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HCla电极放出无色气体，b电极放出无色气体11、下列叙述正确的是（ ）A碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OC铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2OD锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动12有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4和O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole- 负极上CH

21、4失去电子，电极反应式 负极上是O获得电子，电极反应式为 电池放电后溶液pH不断升高A B C D13下列说法不正确的是 （ ） A钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4 OHB在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化14、用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（ ）A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.5mol/L D. 4

22、mol/L15. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 16已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO（OH） + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是（ ）A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 +OH-e-=NiO（OH）+H2O B.放电时负极附近溶液的碱性不变C.充电过程是化学能转化为电能的过程 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动17据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4

23、e = 4OH B负极反应式为：H2-2e-=2H+C工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移18电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极反应Cu2+ + 2eCu D电解后Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部形成阳极泥19用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物

24、的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:120. 2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加电源的负极相连，正极连接一块废铁可防止水闸被腐蚀C纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈21. 下列说法正确的是 （ ） A. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的粗铜的质量比阴极析出的

25、铜的质量大 B. 在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极 C. 二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程D. 二次电池充电时，电池上标有“”的电极应与外接电源的负极相连22关于铅蓄电池的说法正确的是 A在放电时，正极发生的反应是PbSOPbSO42eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO42ePbSO23.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ） A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO24下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）

26、A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面镶嵌铜块 D. 与电源负极相连25下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极 D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极26. 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）A. 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B. 装置中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3+e-Fe2+C. 装置为铁上镀铜装置c为纯铜电极D. 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液27如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若

27、电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中不正确的是A甲烧杯中B极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中A极上电极反应式4OH-4 e =2H2O+O2C烧杯中D极上电极反应式为4H+4 e =2H2D乙烧杯中滴入酚酞试液，C极附近先变红28下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀29某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（ ） A电源中“a”为负极，“b”为正极B电解池中的电解液不可以是NaCl溶液CB电极发生的反应：2H2e= H2DA、B两端都必须使用铁作电极