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1、学年江西省上饶市广丰县一中高二上学期期中考试化学试题 解析版江西省上饶市广丰县一中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H: 1 He: 4 Li: 7 C: 12 :14 O: 16 F:19 Na: 23 Mg: 24 Al:27Si 28 P:31 S: 32 Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe 56 Cu:64 Zn: 65 Ag:108 Ba:137第I卷一、单项选择题（每小题3分，共48分）1. 2017年11月1日，中国环境网报道，近日，从中科院大连化物所获悉，该所催化基础国家重点实验室王集杰博士、李

2、灿院士等人开发了一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了二氧化碳(CO2)高选择性高稳定性加氢合成甲醇。传统用于合成气制甲醇的Cu基催化剂应用于二氧化碳加氢制甲醇时，突出问题是甲醇选择性低(5060%).研究团队开发的一种不同于传统金属催化剂的双金属固溶体氧化物催化剂ZnO-ZrO2，在二氧化碳单程转化率超过10%时，甲醇选择性仍保持在90%左右，是目前同类研究中综合水平最好的结果。据此判断下列说法不正确的是（ ）A. 一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应并非只有唯一的催化剂B. 使用传统Cu基催化剂不改变二氧化碳加氢制甲醇的化学反应速率，因此甲醇选择性低C. 使用双金属固溶体

3、氧化物催化剂ZnO-ZrO2和Cu基催化剂，前者所得产物甲醇的纯度高D. 二氧化碳加氢制甲醇等燃料及化学品可实现全球二氧化碳减排和碳资源可持续利用【答案】B【解析】A. 根据题意，一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应并非只有唯一的催化剂，故A正确；B.催化剂能够改变化学反应速率，根据题意，Cu基催化剂的突出问题是甲醇选择性低(5060%)，故B错误；C. 根据题意，使用双金属固溶体氧化物催化剂ZnO-ZrO2和Cu基催化剂，前者所得产物甲醇的纯度高，故C正确；D. 二氧化碳加氢制甲醇等燃料及化学品可以减少二氧化碳排放，保护碳资源可持续利用，故D正确；故选B。2. 下列数据中

4、不一定随着温度的升高而增大的是（）A. 化学反应速率v B. 化学平衡常数KC. 弱电解质的电离平衡常数K D. 水的离子积常数Kw【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，化学反应速率加快，A不符合；B、平衡常数只与温度有关系，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，B符合；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，C不符合；D、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，D不符合；答案选B。考点：考查温度对反应速率、化学平衡常数、水的离子积以及电离平衡常

5、数的影响3. 相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）A. bac B. abc C. cab D. bc=a【答案】D【解析】稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，稀硫酸和氢氧化钠为强电解质，加入NaCl溶液后，导电能力仍然相等，醋酸是弱电解质，加入NaCl溶液后，促进了醋酸的电离，溶液的导电能力强于a、b，故选D。4. 下列有关说法或实验现象描述正确的是（ ）A. 在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2xH2O，继续焙烧可得到TiO2B

6、. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 ，滴入酚酞溶液变红C. 已知H2燃烧热H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H=-571.6kJ/molD. 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小【答案】A【解析】A盐酸具有挥发性，所以将TiCl4溶液蒸干得到TiO2xH2O固体，继续焙烧可得到TiO2，故A正确；BpH试纸测定溶液pH为整数，所以用广泛pH试纸不可能测得某溶液pH为11.3，故B错误；C已知H2燃烧热H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol

7、，生成的水为液体，故C错误；D加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选A。点睛：本题涉及pH试纸测定pH值、盐类水解、弱电解质的电离等知识点，根据盐类水解的特点、弱电解质电离特点等知识点分析解答。本题的易错选项是D，注意：水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关。5. 人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)：c(H2CO3)的值变化关系如下表：c(HCO3-)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357

8、.407.45下列说法不正确的是( )A. 正常人体血液中，HCO3-的水解程度一定大于其电离程度B. 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C. pH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3-)D. pH7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【答案】D【解析】A、正常血液的pH在7.357.45之间，溶液显碱性，因此HCO3的水解程度大于其电离程度，故A说法正确；B、NaHCO3溶液显碱性，人体血液酸性中毒，可注射NaHCO3溶液缓解，故B说法正确；C、c(HCO3)=c(H2CO3)时，血液的pH为6.10，随着c(HCO3)增加，pH增大，因此当p

9、H=7.00时，c(H2CO3) 6 ,后者pH = 6D. 等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：【答案】C【解析】A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，故B正确；C、氢氧化钠是强电解质，NH3H2O是弱电解质，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，但都大于7，故C错误；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸，故D正确；故选C。8. 电镀废液中Cr2O72-可

10、通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）Hc(CH3COOH) c(H) c(OH)【答案】D【解析】A. 向20mL 0.1molL1醋酸溶液中不断滴入0.1molL1NaOH(aq)，恰好完全反应时溶液显碱性，应该选用酚酞作指示剂，故A错误；Bd点为NaOH和CH3COONa的混合物，且c(NaOH)=c(CH3COONa)，溶液呈碱性，醋酸根离子水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，故B错误；C. b点醋酸过量，抑制了水的电离，C为醋酸钠溶液，

11、水解促进水的电离，水的电离程度cb，故C错误；Da点为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c(H+)c(OH-)，以醋酸的电离为主，溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO)c(CH3COOH) c(H) c(OH)，故D正确；故选D。第II卷二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17. 汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1 CO2(g) CO(g)+O2(g) H2 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H3。请完成以下问题：（1）请根据反应，确定反应中H3=_。（用含H1 、H2的代数式表示）（2）根据

12、图1，反应的热化学方程式为：_。（3）图2表示反应的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。则W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：_， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是_。（4）恒温恒容时，反应中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线_。【答案】 (1). H3 =H12H2 (2). 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H4 =745kJ/mol (3). KwKy=Kz （或W Y= Z 或 Y= Z合理即可 ） (4). ZYX (或（Z）（Y）（X）合理

13、即可此问必须由大到小) (5). 曲线交点是0.4 平衡点是0.5【解析】N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1 CO2(g) CO(g)+O2(g) H2 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H3，依据盖斯定律计算(-2)-得到CO2(g)CO(g)+O2(g)H3=H12H2，故答案为：-H1-2H2；(2)图象分析，反应是放热反应，反应的焓变H=E1-E2=145kJ/mol-890kJ/mol=-745kJ/mol，热化学方程式为：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)H=-745kJ/mol，故答案为：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2

14、CO2(g)H=-745kJ/mol；(3)图象分析，反应物NO、CO的起始物质的量比一定，反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳体积分数减小，T1T2；因此W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为KwKy=Kz(或W Y= Z)；温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，X-Y反应正向进行，一氧化碳的转化率XY，Y-Z平衡正向进行，一氧化氮增大会提高一氧化碳的转化率，则YZ，X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序(Z)(Y)(X)(或ZYX)；故答案为：KwKy=Kz(或W Y= Z)；(Z)(Y)(X)(或ZYX)；(4)恒温恒容时，反应中NO、CO按一定比例投料，CO

15、浓度随时间的逐渐减少，N2浓度随时间逐渐增大，如图所示，故答案为：。18. （1） 在一定温度下，测得0.1 molL1 NaOH溶液的pH=11，则纯水的pH=_，同时测得0.1 molL1 氨水的电离度为1% ，该氨水的pH=_.（2） 在25时，测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH7。则H2A在水溶液中的电离方程式为_（3）在一定温度下，测得0.1 molL1CH3COOH溶液的pH为4 ，则此温度CH3COOH的电离平衡常数值为_。 （醋酸电离度小，平衡时醋酸的物质的量浓度近似为0.1 molL1）【答案】 (1). 6 (2). 9 (3). H2A2HA2 (4). 107【

16、解析】(1)0.1 molL1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 molL1，pH=11，则c(H+)=10-11 molL1，因此Kw=1.010-12，则纯水中c(OH-)= c(H+)=10-6 molL1，pH=6，0.1 molL1 氨水的电离度为1% ，该氨水中c(OH-)=0.001 molL1，溶液中c(H+)=10-9 molL1，pH=9，故答案为：6；9；(2)在25时，Kw=1.010-14，该温度下纯水的pH=7，测得0.1molL-1 Na2A溶液的pH=7，说明Na2A是强酸强碱盐，H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A2H+A2-，故答案为：H

17、2A2H+A2-；(3)在一定温度下，测得0.1 molL1CH3COOH溶液的pH为4，溶液中c(H+)=10-4 molL1，平衡时醋酸的物质的量浓度近似为0.1 molL1，则此温度CH3COOH的电离平衡常数K=107，故答案为：107。19. 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为H2SO3 + I2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2I-。某课外兴趣小组用已知浓度的标准I2溶液测定H2SO3溶液的浓度，其操作步骤序号如下：将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从酸式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，立即向其中注入0.1000mol/L标准I2溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入指