中考化学知识点过关培优训练金属及酸碱盐反应的图像附详细答案.docx

1、中考化学知识点过关培优训练金属及酸碱盐反应的图像附详细答案一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( )A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系B某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体C向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意；B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达

2、到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意；C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意；D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。2向含有CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，x轴表示滴入的Na2CO3溶液的质量，y轴表示生成气体或沉淀的质量。其中表示溶

3、液中只有一种溶质的点是（）Aa点Bb点Cc点Do点【答案】B【解析】【分析】【详解】向含有CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，等盐酸完全消耗，才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀到达最高点说明已经反应结束。A、a点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不符合题意；B、b点表示碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液中的溶质有氯化钠一种，符合题意；C、c点表示碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，不符合题意；D、o点时，没有加入碳酸钠溶液，此

4、时溶液中的溶质有CaCl2和HCl，不符合题意。故选B。3某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如下图所示。下列说法正证确的是（）AOA、BC过程中均没有发生化学反应B该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2C该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaClDC点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH【答案】B【解析】【分析】开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫

5、酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是否含有氯化钠。【详解】A、OA过程中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项说法不正确；B、该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2，该选项说法正确C、该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、可能含有NaCl，该选项说法不正确；D、C点中含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠，该选项说法不正确。故选B。4下列图像能正确反映其对应的实验操作的是A向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量B相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C 向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量D 用两份等质量

6、、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量MnO2【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误；B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确；C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成

7、氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象错误；D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。故选B。5为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别给制了相似的图像，如图所示。关于实验内容与相关量的描述中不正确的是:实验内容X轴含义Y轴含义A加热一定质量KMnO4制取氧气加热时间MnO2的质量分数B将少量CO2通入石灰水CO2的体积沉淀质量C生

8、锈铁钉放入足量稀硫酸中时间H2的质量D高温加热碳和氧化铜的混合物加热时间生成铜的质量AA BB CC DD【答案】B【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量KMnO4制取氧气，加热一段时间后开始分解，二氧化锰的质量逐渐增加，固体的总质量不断减小，二氧化锰的质量分数加热一段时间后由零开始增加，高锰酸钾完全分解后二氧化锰的质量不再变化，固体的总质量不再变化，二氧化锰的质量分数保持不变，A选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将少量CO2通入石灰水，沉淀的质量随着二氧化碳的通入开始由0逐渐增加，二

9、氧化碳反应完全，沉淀质量不再变化，坐标图中Y轴表示沉淀的质量应该从0点开始增加，B选项实验内容与相关量的描述不正确，符合题意；C、铁锈的主要成分为三氧化二铁，生锈铁钉放入足量稀硫酸中，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，刚开始没有氢气生成，表面铁锈反应之后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0开始逐渐增加，铁完全反应后不再变化，C选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；D、单质碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，高温加热碳和氧化铜的混合物，反应一段时间后铜的质量由0开始逐渐增加，单质碳或氧化铜完全反应后不再变化，D选项实验内容与相关量的描

10、述正确，不符合题意。故选B。6向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ）ApH小于4.2的范围内，无化学反应发生Ba点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2CpH在6.7-8.6范围内，溶液中有3种溶质D若m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等【答案】C【解析】【分析】向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，HCl先和NaOH反应生成NaCl和H2O，CuCl2再和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，Mg

11、Cl2再和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。【详解】A、 pH小于4.2的范围内，是HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，没有固体析出，不符合题意；B、a点处是CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，析出的固体是Cu(OH)2，不符合题意；C、 pH在6.7-8.6范围内，HCl、CuCl2已完全反应，MgCl2还未反应，所以溶液中含有氯化钠、氯化镁和氢氧化钠，溶液中有3种溶质，符合题意；D、 若m2=2m1，说明生成的Cu(OH)2和Mg(OH)2质量相等，均为m1，设原溶液中氯化铜的质量为x，氯化镁的质量为y。 所以原溶液中氯化铜和氯化镁的质量不相等，不符

12、合题意。故选C。7如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A Ca(OH)2的溶解度与温度的变化曲线B 硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C 水的电解D 分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故B错误；C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，质量比为1：8，故C错误；

13、D、根据金属活动性顺序可知：铜在氢的后面与酸不反应，故D错误。故选A。8下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸B向pH=12的氢氧化钾溶液中加水稀释C恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾D向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠，则氯化钠溶质质量分数增大。当碳酸钠反应完全后，氯化钠质量不变，再加人稀盐酸，增加了溶剂的质量，则氧化钠质量分数减小。A错误；B、向氢氧化钾溶液中加水稀释，pH变小，但不会小于7。B错误；C、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能继续溶解，则溶液的溶

14、质质量分数增大。当溶液饱和后，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不变。C正确；D、铁与硫酸锌不发生反应，则溶液中没有铁元素。D错误。故选C。9下列实验符合如图所示变化趋势的是（）序号实验横坐标纵坐标A向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸稀硫酸的质量水的质量B加热一定量高锰酸钾固体时间剩余固体中氧元素的质量C向一定量饱和硝酸钾溶液中加水加水的质量溶质的质量分数D向一定量镁粉中加入稀盐酸稀盐酸的质量镁粉的质量AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，水的质量逐渐增大，不符合题意；B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中氧元素的质量逐

15、渐减小，但是不会减小到零，不符合题意；C、硝酸钾的饱和溶液中加水，溶液的质量分数逐渐的减小，只会无限的接近x轴，但是不会减小到零，不符合题意；D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，完全反应时镁粉的质量会减小到零，符合题意；故选D。10下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（）一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠A1个 B2个 C3个 D4【答案】A【解析】【分析】【详解】一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧

16、化碳，二氧化碳属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误，由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停止，二氧化锰在固体中的质量分数不变，故原图正确；在金属活动性顺序中，镁锌铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀

17、硫酸起反应，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，pH值会小于7，随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的pH会变大，当二者恰好反应后pH值为7，当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH值大于7，因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数是1种，故选A。【点睛】本题是化学反应中

18、定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：抓图像的起点，抓图像的终点，抓图像的变化过程。11如图实验（装置气密性好），三种固体质量相同，分别滴入相同体积的浓度8%盐酸，a处连接压强传感器，压强随时间变化图像正确的是A BC D【答案】A【解析】【分析】【详解】稀盐酸和氧化钙反应放出大量的热，氧化钙溶于水也放出大量的热，所以瓶内压强会增大，后又因随着时间的推移烧瓶逐渐冷却至室温压强也随着减小；稀盐酸和氢氧化钙反应也放出热量，但是没有稀盐酸和氧化钙反应放出的热量多，所以它的曲线在氧化钙的下面，而稀盐

19、酸和碳酸钙反应生成了大量气体CO2导致瓶内压强增大，随着反应的结束加强增大最大后不再返回。根据上述分析选项中压强变化图，只有A选项符合题意。故选A。12下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）A用水稀释KOH溶液B向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量C室温时，向一定量的水中加入少量CaOD常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、用水稀释KOH溶液时，pH减小至无限接近于7，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水

20、，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意； C、室温时，向一定量的水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意； D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式， 可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份的铁生成2份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。故选C。二、中考初中化学推断题13AG表示初中化学常见的物质

21、，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应和的基本反应类型相同。请按要求填空：（1）物质C的化学式为_。（2）写出反应的一个化学方程式_。（3）反应的基本反应类型是_。（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为_。【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F 【解析】【分析】【详解】（1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。（2）根据（1）的分

22、析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）反应是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：E 氢 F。14A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_D_。（2）反应的化学方程式_，其实际应用为_。（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是_合金中_含有金属（填“一定

23、”、“可能”或“不”）。【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高炉炼铁 在沙漠地区缺水 一定 【解析】【分析】A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。【详解】（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。（2）反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填：3CO+Fe2O32Fe+

24、3CO2，高炉炼铁。（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。15A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_，写出一个

25、符合AD的化合反应_（用化学方程式表示）。（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。A为纯碱，则A的化学式是_，CD的化学方程式为：_。【答案】 CO2 2H2O22H2O； Na2CO3 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。【解析】【详解】（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2，AD的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2O

26、22H2O；（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3，CD的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl。16（7分）下图中：A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A为单质，B为氧化物，C是大理石的主要成分，C和F属于不同类别的物质，D和E是配制农药波尔多液的两种原料。“”表示两端的物质能发生反应，“”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：（1）D和E发生反应的基本反应类型为 （2）完成下列化

27、学方程式： AB的化学方程式 BC的化学方程式 （3）物质F可以是 或 （具体写两种不同类别的物质）【答案】（1）复分解反应 ；（2）C+O2CO2（只要反应物中有O2或C ， 生成物有CO2即可）； Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O；(3) Fe；NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括K Ca Na。写名称，化学式均可，顺序可以颠倒。)【解析】试题分析：大理石的主要成分是碳酸钙，故C为碳酸钙；结合题意及图示可知A为碳；B为二氧化碳；D和E分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种；（1）因为硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，二者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应；（2）C+O2CO

28、2（只要反应物中有O2或C ，生成物有CO2即可）； Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O；（3）因为碳酸钙属于不溶性盐，可以高温分解或与酸发生复分解反应，故G只能为酸，所以F可以为Fe、NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括K Ca Na)考点： 推断17思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“”表示两种物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：(1)A的化学式为_。A 与D反应的实质为_。(2)A生成B的化学方程式_。(3)C与D反应的化学方程式

29、_。【答案】HCl(或H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。 H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl (或HCl +AgNO3=AgCl+HNO3 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O) 【解析】A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡）；水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A的化学式为HCl(或H2SO4)；A为酸，D为碱，A 与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子；(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl +AgNO3=AgCl+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl）；(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O （或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O）。点睛：在解此类题时，