2019年高考真题和模拟题分项汇编化学-专题10-水溶液中的离子平衡-含答案解析Word文件下载.doc

1、Ksp（p）B随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH）减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c（H+）.c（OH-）=Kw减小，故pH减小，但c（H+）=c（OH-），故A不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c（OH-）增大，醋酸根水解为吸热过程，CH

2、3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c（OH-）增大，故B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c（H+）增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2+2H2OCu（OH）2 +2H+，故c（H+）增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。52019天津某温度下，和的电离常数分别为和。将和

3、体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；C、kw为水的离子积常数，k（HNO2）为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液

4、，c（CH3COOH）c（HNO2）。【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、代表HNO2，c（HNO2）c（OH-）/c（NO2-）=c（H+）c（HNO2）c（OH-）/c（H+）c（NO2-）=kw/k（HNO2），kw为水的离子积常数，k（HNO2）为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好

5、中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c（HNO2）c（OH-）/c（NO2-）分子和分值母同乘以c（H+），变成与kw为水的离子积常数和k（HNO2）为HNO2的电离常数相关的量，再判断。62019江苏室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.2 m

6、olL1氨水：c （NH3H2O）c（） c （OH） c （H+）B0.2 molL1NH4HCO3溶液（pH7）：c （） c （） c （H2CO3） c （NH3H2O）C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c（）+c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c （）+c（）D0.6 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：H2O）+ c（）+ c（OH）=0.3 molL1+ c （H2CO3）+ c （H+）【答案】BD【详解】A.NH3H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3H2ONH4+OH-，H2OH+OH-，所以c（OH-）c

7、（NH4+），故A错误；B.NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c（NH4+）c（HCO3-），HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，则c（H2CO3）c（NH3H2O），故B正确；C.由物料守恒，n（N）:n（C）=2:1，则有c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），故C错误；D.由物料守恒，n（N）:n（C）=4:1，则有c（NH4+）+c（NH3H2O）=4c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32

8、-）；电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）；结合消去c（NH4+）得：c（NH3H2O）+c（OH-）=c（H+）+4c（H2CO3）+3c（HCO3-）+2c（CO32-），0.2mol/LNH4HCO3与0.6mol/L氨水等体积混合后瞬间c（NH4HCO3）=0.1mol/L，由碳守恒有，c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L，将等式两边各加一个c（CO32-），则有c（NH3H2O）+c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-

9、），将带入中得，c（NH3H2O）+c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.3mol/L，故D正确；故选BD。72019浙江选考室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2AH+HA，HAH+A2。下列说法不正确的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c（H+）c（OH）c（A2）0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c（Na+）c（HA）2c（A2），用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c（A2）c（H+）c（OH）D当用去NaOH溶液体积

10、20 mL时，此时溶液中有c（Na+）2c（HA）2c（A2）由于该二元酸H2A，第一步电离完全，第二步部分电离，可以把20 mL 0.1 molL1二元酸H2A看做20 mL 0.1 molL1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意该溶液是不存在H2A微粒。【详解】A. 0.1 molL1H2A溶液存在电荷守恒，其关系为c（H+）=c（OH）+2c（A2）+ c（HA），因而c（H+）-c（OH）-c（A2）= c（A2）+c（HA）=0.1molL1，A项正确；B.若NaOH用去10ml，反应得到NaHA溶液，由于HAH+A2，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10ml的N

11、aOH溶液，B项错误；C.当用去NaOH溶液体积10 mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH7，存在质子守恒，其关系为c（A2）c（H+）c（OH），C项正确；D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，得到Na2A溶液，根据物料守恒有：c（Na+）2c（HA）2c（A2），D项正确。故答案选B。2019届高考模拟试题82019甘肃省定西市陇西县第一中学高三下学期适应性训练常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是A常温下，0.1 molL1氨水中的电离常数约为Ba、b之间的点一定满足：c（NH4+

12、）c（Cl）c（OH）c（H+）Cc点溶液中c（NH4+）c（Cl）Db点代表溶液呈中性A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=1011mol/L，则c（OH）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，结合Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）计算；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵；D. b点溶液中c点水电离出的c（H+）=107mol/L，常温下c（H+）c（OH）=Kw=1014，据此判断。【详解】A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=101

13、1mol/L，则c（OH）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103103/0.1mol/L=1105mol/L，故A正确；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒得c（Cl）c（NH4+），而c（Cl）和c（OH）的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c（NH4+）c（Cl），故C正确；D.b点溶液中c（H+）=107mol/L，常温下c（H+）c（OH）=Kw=1014，所以c（H+）

14、=c（OH），溶液呈中性，故D正确。故选B。92019山西省太原市高三5月模拟考试常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。Aa点时，溶液中由水电离的c（OH）约为11010 molB电离平衡常数：Ka（HA）c（Na+）c（H+）D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c（B） c（HB）【解析】A. a点时，=0，c（A）=c（HA），溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c（OH）约为1L1，选项A正确；B. =0，c（A）=c（HA），电离平衡常数：Ka（HA）= =104

15、mol/L；=0，c（B）=c（HB），电离平衡常数：Ka（HB）= =105mol/L，Ka（HA） Ka（HB），选项B错误；C. b点时，=0，c（B）=c（HB），pH=5，c（B）=c（HB）c（OH），选项C正确；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，0，c（B） c（HB），选项D正确。102019武汉市武昌区高三五月调研考试室温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100 molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）20.00mLCV（NaOH）20.00mL时

16、，两份溶液中c（Cl）c（CH3COO）DV（NaOH）10.00mL时，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）【解析】A. 未滴加NaOH溶液时，0.1mol/L盐酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，故A错误； B. V（NaOH）=20.00mL时恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7，则加入的氢氧化钠溶液体积应该稍小，即V（NaOH）20.00mL，故B错误；C. V（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl）c（CH3COO），故C正确；D. V（NaOH）=10.00mL时，与醋

17、酸反应后得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒可知：c（CH3COO）c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故D错误；【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液中粒子浓度的大小，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。112019山东省济南市高三5月模拟考试某温度下，向10 mL 0.1 molLlNaCl溶液和10 mL 0.1 molLlK2CrO4溶液中分别滴加0

18、.1 molLlAgNO3溶液。滴加过程中pMlgc（Cl）或lgc（CrO42）与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是A该温度下，Ksp（Ag2CrO4）41012Bal、b、c三点所示溶液中c（Ag+）：albcC若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，则a1点会平移至a2点D用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂根据pM=lgc（Cl）或pM=lgc（CrO42）可知，c（CrO42）越小，pM越大，根据图像，向10 mL 0.1 mol当滴加10 mL0.1 molLlAgNO3溶液时，氯化钠恰

19、好反应，滴加20 mL0.1 molLlAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此al所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。Ab点时恰好反应生成Ag2CrO4，lgc（CrO42）=4.0，c（CrO42）= 104molLl，则c（Ag+）=2 104molLl，该温度下，Ksp（Ag2CrO4）c（CrO42）c2（Ag+）=41012，故A正确；Bal点恰好反应，lgc（Cl）=4.9，c（Cl）=104.9molLl，则c（Ag+）=104.9molLl，b点c（Ag+）=2Ll，c点，K2CrO4过量，c（CrO42）约为原来的，则c（CrO42）= 0.0

20、25molLl，则c（Ag+）=105molLl，al、b、c三点所示溶液中b点的c（Ag+）最大，故B错误；C温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，平衡时，lgc（Cl）=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D根据上述分析，当溶液中同时存在Cl和CrO42时，加入硝酸银溶液，Cl先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；122019四川省成都市高三下学期第三次诊断性检25将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BO

21、H溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。A曲线II表示HA溶液体积Bx点存在c（A）+c（OH）=c（B+）+c（H+）C电离平衡常数K（HA）K（BOH）D向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小A. 由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；B. 根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c（A）+c（OH）=c（B+）+c（H+），故B正确；C. 由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，溶液显碱性，说明K（HA）c（OH）DF点溶液c（NH4+）=2c（B2）【答案】D未加入氨水前，溶液的水电离出的OH浓度为1013mol/L，所以溶液中c（H+）=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。