山东省潍坊市届高三第二次高考模拟考试理综化学试题 Word版含答案.docx

1、山东省潍坊市届高三第二次高考模拟考试理综化学试题 Word版含答案7化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A纤维素是多糖，可以作人类的营养物质B利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池C制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同DC1O2可用作自来水消毒剂8明代造强水法记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是A“绿矾”的成分为FeSO47H2OB“研细”可在蒸发皿中进行C“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D“五金皆成水”，发生氧化还原反应9a、b、c的结构如图所示：

2、。下列说法正确的是Aa中所有碳原子处于同一平面Bb的二氯代物有三种Ca、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应Da、b、c互为同分异构体10实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC111a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1molL-1)的pH和原子序

3、数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A简单离子半径：baBd元素氧化物的水化物一定是强酸C气态氢化物的稳定性：dcDb、c的简单离子都能破坏水的电离平衡12右图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是A对电极的电极反应式为：2H+2e=H2B半导体电极发生还原反应C电解质溶液中阳离子向对电极移动D整个过程中实现了太阳能电能化学能的转化1325时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=lgc(SO42-)与p(M2+)=lgc(M2+)

4、关系如图所示。下列说法正确的是AKSP(CaSO4)KSP(PbSO4)KSP(BaSO4)Ba点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)Cb点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)”“”或“=”)。下列措施能够增大SO2平衡转化率的是_。A降低温度 B增加C的量 C减小容器体积 D添加高效催化剂(3)用氨水吸收SO2。25时20molL-1的氨水中，NH3H2O的电离度=_(100)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_。(已知25，Kb(NH3H2O)=1.810-5；Ka1(H2SO3)=1.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210

5、-8)(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_。若用965A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为_。(F=96500Cmol-1)35【化学选修3：物质结构与性质】(15分) Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题： (1)Fe3+最外层电子排布式为_，其核外共有_种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_。(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素

6、的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)，SeO2分子的空间构型为_。 (3)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a cm，则该氧化物的密度为_gcm-3。(设阿伏加德罗常数的值为NA)。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：回答下列问题：已知：酯能被LiAlH4还原为醇(1)A的化学名称_。(2)C的结构简式_，由B生成C的反应类型_。(3)由F生成G的反应方程式_。(4)芳香化

7、合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1的有_种，写出1种符合要求的X的结构简式_。(5)参照上述合成路线，写出用甲醇和苯甲醇为原料制备化合物 的合成路线_。7A8B9D10C11C12B13D26(14分)(1)饱和食盐水和氮化镁反应制NH3并减缓生成NH3速率(2分) 白色沉淀恰好完全溶解(2分)(2)减小气体的通入速度，使空气中甲醛气体被完全吸收(2分) 2Ag+Fe3+=Fe2+Ag+(2分)0.03(2分)(3)酸式滴定管或移液管(2分)5(2分)27(14分)(1)加快反应速率，提

8、高原料的利用率(2分) (2)Fe2O3(2分)(3)2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2(2分)(4)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O(2分)75以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；75以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多。(2分)(5)C(2分)(6)向MnSO4溶液中缓慢滴加Na2CO3溶液，边滴边搅拌。(2分)28(15分)(1)CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=352kJmol-1(2分)(2)C(2分)SeAs(2分)V形(2分)(3)sp3(2分)10(2分)(4) (3分)36【化学选修5：有机化学基础】(15分)(1)邻苯二甲酸(2分) (2) (2分) 取代反应(2分)(3) (2分)(4)4 ；(任意一种即可)(5) (3分)