1、A.分子式为C6H10B.是乙烯的同系物C.可以发生加成反应D.难溶于水6.现有X、Y、Z、W四种短周期元素,X、Y位于同主族,Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍,Y、Z位于同周期,X与Z、W都不在同一周期。下列说法不正确的是A.简单离子半径:ZWYB.气态氢化物的稳定性:Z”“ (4).逐渐减小 (5).75% (6).减小 (7).2CO212e12HC2H4H2O (8).阳(1)已知:则根据盖斯定律可知即得到用NH3和CO2合成尿素应的热化学方程式为2NH3(g)CO2(g)mol1;根据NH3NH2COOH1010)可知氨气能结合羧基电离出的氢离子,所以碱性:NH3强于NH2C
2、OONH4。根据图像可知B点反应达到平衡状态,A点在B点之前,所以对于反应:A点的正反应速率大于B点的逆反应速率。第一步反应是放热反应,当温度升高时平衡向逆反应方向进行,所以平衡常数K1值的变化趋势为逐渐减小;则根据B点平衡时氨气为50%,气体总浓度是2mol/L,所以氨气的平衡浓度是2mol50%1mol/L,所以消耗氨气是3mol/L,因此B点氨气的转化率为3/4100%75%;从动力学分析,选用合适正催化剂可以使该反应活化能减小。10.【参考答案】 (1).2价 (2).SiO2 (3).氧化剂 (4).3.2PH4.2(3.24.2或3.2,4.2) (5).KSCN溶液 (6).Mn
3、2HCO3NH3MnCO3NH4 (7).Cu(NH3)4CO36HClCu2CuCl4NH4ClCO2H2O (8).79.6% (9).BCD【试题解析】铜矿(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)中加入稀硫酸、二氧化锰,CuS和二氧化锰、稀硫酸发生氧化还原反应,发生的离子反应方程式为CuSMnO24HCu2Mn2S2H2O,Fe2O3与稀硫酸反应离子方程式为Fe2O36H2Fe33H2O,所以滤渣是S以及未反应的二氧化硅;向滤液中加入氨水调节溶液的pH,铁离子生成Fe(OH)3沉淀,所以滤渣是Fe(OH)3,过滤,向滤液中加入氨气、碳酸氢铵,得到MnCO3沉淀,过滤,得到的滤液中含有Cu(
4、NH3)4CO3,Cu(NH3)4CO3与盐酸、铜反应得到CuCl,据此分析解答。【点睛】本题考查物质制备,为高频考点,侧重考查学生获取信息、利用信息及元素化合物性质解答问题能力,涉及氧化还原反应、物质分离提纯等知识点,明确元素化合物性质、化学反应原理是解本题关键,注意分析流程图中各个阶段发生的反应及各物质成分,难点是含量测定和误差分析。11.【参考答案】 (1).第四周期族 (2).26 (3).1:2 (4).4 (5).分子 (6).sp2和sp3 (7).大于 (8).乙醛、乙醇均能与水形成分子间氢键 (9).正八面体 (10).1030g/cm3或1032 g/cm312.【参考答案
5、】 (1).碳碳三键和溴原子 (2).CH3CHO (3).Fe(或FeBr3)催化 (4). (5).2溴丁烷 (6).加聚反应 (7). (8).减缓反应速率 (9). (10).(1)根据C的结构简式可知物质C所含官能团的名称为碳碳三键和溴原子,试剂X的结构简式是CH3CHO。(2)苯和液溴发生取代反应的条件是Fe(或FeBr3)催化;(3)根据以上分析可知反应的化学方程式为;2发生全部加成反应所得产物是CH3CH2CH(CH3)Br,其系统命名是2溴丁烷;(5)根据以上分析可知反应的化学反应类型为加聚反应,反应的化学方程式为。(6)反应常用饱和食盐水代替H2O,其目的是减缓反应速率;(7)能与银氨溶液反应,说明含有醛基;核磁共振氢谱有3个吸收峰,则符合条件的有机物结构简式为(8)参照上述合成信息,以丙炔、甲醛和乙酸为原料,依据逆推法可知合成2炔1丁酯的路线图为
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