河北省衡水中学高三第六次调研理综化学试题参考答案.docx

1、河北省衡水中学高三第六次调研理综化学试题参考答案河北省衡水中学高三第六次调研理综化学试题&参考答案7化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去8下列说法不正确的是A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示D在实验中从溴水中分离出溴，

2、先加入少量CCl4, 可选用的操作、装置如图（b）所示9可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）10有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A 的同分异构体有（不考虑立体异构）1molA可与金属钠反应放出1mol氢气含2个甲基l个碳原子上不能连接2个羟基A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种11己知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe2+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3，杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后

3、将滤液用下图所不装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是A铜电极连接电源正极 B铜的相对原子质量的计算式是C.黑色粉末X是铁粉D石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O2+2H2O122016年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖。下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是A该分子的化学式为C22H44O2 B分子中最多有6个原子在一条直线上C. lmol该分子最多可与8molH2发生反应D该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应13某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba

4、2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。根据实验现象和数据分析正确的是A.溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+B.溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+C.当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:3D.溶液中

5、可能存在Cl-、HCO3- 26. (14分）I：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图l装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_，所以他认为应该检验_（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“O时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。（3）为了减少干扰，对于A装置有下而4种操作方案，其中最合理的是（填数字序号）将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸；先加热炭，再将炭投入冷

6、浓硝酸。（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_。（5）C装置中出现的现象是_，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。II：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti的步骤主要有：（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_。（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可得到金属钛。写出此反应的化学方程式：_。氩气氛围的作用_。27. (15分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

7、请回答下列问题。（1）流程I所得滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程I中被氧化的物质有_种。（2）流程II中反应的离子方程式为_。（3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(0H)3 Al(0H)3 Fe(0H)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 7.6 流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(0H)3沉淀的原因是_。MnCO3和ZnCO3的作用是_。（4）下图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程得到Na2SO

8、4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_、干燥，要“趁热”过滤的原因是：_。（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_。（6）流程V的反应为：MnSO4ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式_。（7）MnO2和Zn可按物质的量之比1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产MnO2和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。28. (14分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解诀当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性

9、循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式：_。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH2的体积分数不变c. c(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变e. 2个C=O断裂的同时有6个HH断裂。（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将_转化为_。（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”） 催化剂

10、b表面的电极反应方程式为_。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题： 写出CaH2的电子式_。 反应1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。35【化学一物质结构与性质】（15分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）C60分子中每个原子接2

11、个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_。（用含NA的式子表示）（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是。a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有_。a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CC；c晶休的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在

12、共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_，一个晶胞中N 原子数目为_。（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_，铜采用_堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为_。已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为_。36【化学-有机化学基础】（15分）已知：现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可水

13、褪色，且其中含甲基。试回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_C_D_。（2）反应的反应类型：_（3）写出下列变化的化学方程式： E与邻笨二胺（）缩聚生成一种合成纤维：_； FG_； AH_；参考答案7-13：CADAD CC26.（14分）（1）C+4HNO34NO2+CO2+2H2O；（1分）（2）4HNO34NO2+O2+2H2O；（1分） CO2；（1分）（3）（1分）；（4）常温下存在平衡关系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2. （2分）；（5）C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）（1分）；4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)

14、2+2H2O（2分）；（6）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）；（7）TiCl4+2MgTi+2MgCl2（2分）；防止钛被氧化（1分）；27.（15分）（1）3（2分）；（2）Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+（1分）；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（1分）；（3）当Fe2+完全沉淀时碱过量，得不到Al(OH)3沉淀（2分）；调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀（2分）；（4）洗涤（1分）；尽量减少Na2SO4的溶解量（1分）；（5）Na2CO3（1分）；（6）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分）；（7）1.025（2分）；28.（14分）（1）CO

15、2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJ/mol（2分）；bd（2分）；（2）太阳能、化学能（各1分）；CO2+2e-+2H+=HCOOH（2分）；（3）（2分）；2:1（2分）；16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O（2分）；35.（15分）（1）C60F60（1分）；（2分）；（2）ac（2分）；（3）ae（2分）；（4）正四面体（1分）；3:1（1分）；4（1分）；（5）Ar3d104s1（1分）；面心立方最密堆积（1分）；12（1分）；cm（2分）.36.（15分）（1）A：CH3-CH(OH)-CH2-COOH（2分）；C:HOOC-CH2-COOH（2分）；D:CH3COOH（2分）；（2）消去反应，加聚反应，缩聚反应（各1分）；（3）（2分）；（2分）；（2分）；