鲁科版高中化学选修五高二下期月考化学试 8.docx

1、鲁科版高中化学选修五高二下期月考化学试 8山东省淄博第十一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列物质含有离子键的是ACl2 BNaCl CCO2 DH2O【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A、氯气分子氯原子与氯原子形成非极性键，A不正确；B、氯化钠中钠离子与氯离子形成离子键，B正确；C、二氧化碳中碳原子与氧原子形成共价键，C不正确；D、水分子中氢原子与氧原子形成共价键，D不正确，答案选B。考点：考查化学键判断2根据反应为 2CuO2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3，设计如下图所示原电池，

2、下列说法错误的是 AX可以是银或石墨 B电子从铜电极经外电路流向X电极CY是硫酸铜溶液 DX极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- = 4OH- 【答案】C【解析】略3下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是（）A12C和14C B氯气和氯水 C乙醇和酒精 DH2和H3【答案】D【解析】氧气和臭氧互为同素异形体。12C和14C 为同位素，氯气和氯水为同种物质，一个为纯净物一个为混合物。乙醇和酒精就是一种物质，H2和H3互为同素异形体。4下列说法不正确的是A热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性D做红烧鱼时，

3、常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯【答案】B【解析】A水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故A正确；B淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故B错误；C蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，黑色物质为C，是因浓硫酸具有脱水性，故C正确；D食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故D正确；故选B5桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示，有关说法不正确的是( )A桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内B桶烯在一定条件下能发生加成反应C桶烯的分子式C8H8D桶烯的一个氢原子被Cl取代，有

4、四种结构【答案】D【解析】试题分析：A、桶烯相当于甲烷中的三个氢原子被碳碳双键取代，甲烷是四面体结构，所以桶烯中所有原子不可能在同一平面内，故A正确；B、桶烯中含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加成反应，故B正确；C、由结构简式可知有机物分子式为C8H8，故C正确；D、桶烯是对称结构，有2种氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D错误；故选D。考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。6如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是

5、（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）A杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高【答案】D【解析】试题分析：当杠杆为导体时，形成原电池，铜丝为原电池的正极，发生反应：Cu2+2eCu，铜丝质量增加，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，铁丝上发生反应：Fe+Cu2Fe2+Cu，铁丝质量增加，A端高B端低，选D。考点：考查原电池原理的应用。7下列有机物的结构简式书写正确的是（ ）A.TNT B、硬脂酸甘油酯 C.乙酸甲酯 CH3OOCCH

6、3 D.3-甲基丁醛 (CH3)2CHCH2COH 【答案】C【解析】试题分析：TNT为，硬脂酸甘油酯为，3-甲基丁醛为(CH3)2CHCH2CHO。答案选C。考点：有机物的结构简式点评：官能团在反着写的时候注意原子的顺序。8如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是Ab为直流电源的负极Bf极为阴极，发生还原反应Ce极材料为铁片，f极材料的铜片D可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液【答案】C【解析】试题分析：依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H

7、2e =H 2 ，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，依次确定e极为阳极， A、据以上分析，A项正确；B、据以上分析，B项正确；C、e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，C项错误；D、电镀液中要含有镀层金属的阳离子，D项正确；答案选C。考点：考查化学电源9拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述不正确的是( )A. 属于芳香族化合物 B. 属于卤代烃C. 含有官能团酯基 D. 在一定条件下可以发生加成反应【答案】B【解析】试题分析：A含有苯环，属于芳香化合物

8、，故A正确；B该物质中含有Br、O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；C含有酯基，具有酯类化合物的性质，可发生水解反应，故C正确；D含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，故D正确；故选B。考点：考查了有机物结构和性质的相关知识。10下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.使pH试纸显蓝色的溶液中： Fe3+、NO3-、SO42-B.含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO2-4、H+C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO2-4、NO3-、Mg2+D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、SO2-4、Al(OH)4-、K+【答案】D【解析】A中使pH试纸显

9、蓝色的溶液显碱性， Fe3+不能大量存在。B中，NO3-、H+会氧化I-。C.加入Al能放出H2的溶液酸碱性不能确定，Mg2+碱性环境中不能大量存在，而NO3-酸性环境中与金属不生成氢气。D. c(H+)=1.010-13molL-1的溶液显碱性，各离子可以大量共存。故选D11下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） 【答案】B【解析】试题分析：A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，再加入碘化钾，碘化钾与氯化银反应转化为碘化银沉淀，说明氯化银的溶解平衡正向移动，正确，不选A；B、反应为前后气体体积相等的反应，加压平衡不移动，错误，选B；C、氯化铵溶液中存在铵根离子的水解，浓度越小，水解

10、程度越大，平衡正向移动，正确，不选C；D、升温，平衡常数增大，说明平衡正向移动，正确，不选D。考点： 化学平衡移动12下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ）。A1s22s22p5B1s22s22p43s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d34s2【答案】B【解析】10号元素基态原子的电子排布式为1s22s22p6，因此1s22s22p43s2是氖原子处于激发状态；根据洪特规则的特例，24号元素铬的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。13列反应的离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca

11、2H2OCO2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO24NH4 2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O【答案】D【解析】试题分析：ACH3COOH是弱酸，用CH3COOH溶解CaCO3不能拆，离子方程式是：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO-H2OCO2，错误；B由于金属Na非常活泼，因此钠加入到CuSO4溶液中，先与水发生反应，然后再是产生的NaOH与CuSO4溶液发生复分解反应，错误；CNH3H2O 是弱碱，不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，

12、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 ，错误；D用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O符合反应事实，拆写符合离子方程式的要求，正确；考点：考查离子方程式正误判断的知识。14邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，结构简式为，它与物质A的溶液反应生成化学式为C7H5O3Na的钠盐，A可以使用下列物质中的 ANaCl BNa2SO4 CNaOH DNaHCO3【答案】D【解析】由结构简式为可知水杨酸中含有羧基、酚羟基两种官能团，要生成C7H5O3Na的钠盐，由酸性强弱：只能用NaHCO3反应；15下列叙述正确的是ANaHC

13、O3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：nCa(OH)2=1：1时，HCO3-部分转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)：nCa(OH)2=1：1时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)：n(Al3+)=1:1时，铝元素以形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3) =1:1时，溶液中铁元素以Fe2+形式存在【答案】D【解析】试题分析：A、NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：nCa(OH)2=1：1时，碳酸氢钠少量，则发生HCO3-+ OH+Ca2+= CaCO3+ H2O，碳酸氢根离子全部转化为碳酸钙沉淀，错误；B、CO2通入石灰水

14、中，当n(CO2)：nCa(OH)2=1：1时，则发生CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O，得到浑浊溶液，错误；C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)：n(Al3+)=1:1时，说明铝离子过量，氢氧根离子不足，所以Al元素以氢氧化铝形式存在，错误；D、Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3) 8/3时，Fe元素以亚铁离子形式存在，现在n(Fe)：n(HNO3) =1:13/8，所以溶液中铁元素以Fe2+形式存在，正确，答案选D。考点：考查与量有关的反应产物的判断16A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同

15、一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。（1）B在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是 。（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为： 。（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 molL-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 。（4）25时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.010-34，使含0.1 molL-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。【答案】（1）第二周期VA族（1分 ）；N3-（2分 ）； Na2CO3 （2分 ）（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分 ）（3）c(N

16、O3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（2分 ） （4）3（2分 ）【解析】试题分析：A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则A是氢元素，B是氮元素；A、D处于同一主族，且D的原子序数大于氮元素，所以D是钠元素；E的最外层电子数等于其电子层数，E是第三周期元素，所以E是铝元素。（1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期VA族；离子的电子层数越大，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，原子序数越大，离子半径越小，因此四种元素的简单离子，半径最大的是N3-；钠是活泼的金属，极易与水、氧气反应，生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为

17、碳酸钠，所以金属钠暴露于空气中最终产物是Na2CO3。（2）氮元素的一种氧化物NO2与水反应的化学方程式为3NO2 + H2O2HNO3 + NO。（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙，则乙应该是硝酸铵。溶液中NH4水解溶液显酸性，因此在0.1 molL-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。（4）根据氢氧化铝的溶度积常数表达式KSP= c(Al3+)c3(OH-)可知，要使含0.1 molL-1铝离子的溶液开始产生沉淀，则溶液的c(OH-)最小值为11011mol/L，则氢离子浓度是1103mol/L，所以pH3。考点：考查元素推

18、断、物质结构与性质的综合应用17右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯

19、壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶（4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl的物质的

20、量浓度是 mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_g。（5）在标准状况下，将_L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)【答案】（1）12（2分）（2）B D（2分）（3）12.5（2分）B C A F E D（2分）B D（2分）（4）0.56（2分） 2.0 （2分）（5）352.8（2分）【解析】略18工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所

21、示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）检验该装置气密性的方法 。（2） 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 。生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为 。（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是 ；【答案】（1）关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好。（2）MnO2 Cl2 6.021023 （3） HCl（4）A与B之间缺少一

22、个除去氯化氢的装置；C和D之间缺少一个干燥装置【解析】试题分析：（1）检验该装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好；（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2，反应中锰元素化合价降低，所以MnO2是氧化剂、氯元素化合价升高，所以Cl2是氧化产物；根据方程式，生成1mol氯气转移电子 2mol，所以生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为6.021023；（3） 制取无水氯化亚铁需要铁和氯化氢反应，所以装置A用来制取氯化氢；（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显

23、缺陷，分别是：制取的氯气中含有氯化氢杂质，A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；氯化铁遇水能反应，所以C和D之间缺少一个干燥装置。考点：本题考查化学实验。19(10分)对叔丁基苯酚()工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：步骤l：组装仪器，用量筒量取22 mL叔丁基氯（过量）,称取16 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。步骤4：抽滤

24、得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚18 g。（1）仪器X的名称为 。（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 _ 。（3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。A量筒 B容量瓶 C滴定管 D分液漏斗 E长颈漏斗（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。（请保留三位有效数字）【答案】（1）三颈瓶 (2分) （2）；（3）防止倒吸(1分) 酒精 (1分) （4）BCD (2分) （5）706%(2分)【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可判断仪器X的名称为三颈瓶。（2）步骤2中生成

25、对叔丁基苯酚，则发生主要反应的化学方程式为。（3）硫化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。（4）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前必须检查是否漏液，答案选BCD。（5）反应中苯酚不足，则根据方程式可知生成对叔丁基苯酚的质量，所以产率为。考点：考查有机物制备实验方案设计与探究20在常温常压下，甲烷和足量O2的混合气体57 mL，点燃爆炸后，剩余气体为23 mL（恢复到原来状况时）。求原来甲烷的体积是多少？【答案】17 mL或23 mL【解析】CH4+2O2CO2+2H2OH2O在常温常压时为液体，当有1体积CH4完全燃烧时气体体积减小2体积，

26、则V（CH4）=17 mL反应消耗的O2的体积：V（O2）=2V（CH4）=34 mL故原气体中CH4的体积可能为17 mL+(57 mL-17 mL-34 mL)=23 mL。21下图是合成有机高分子材料W的流程图：已知： 回答下列问题：（1）A的结构简式：_ _；（2）C中所含官能团的结构简式： ；（3）的名称为_ _ _；（4）BC反应类型为_ _ _；（5）写出下列反应的化学方程式：AB：_ _ _；DEW：_ _；C与新制氢氧化铜：_ _；（6）满足以下条件的E的同分异构体有 种。遇FeCl3溶液显紫色 可发生银镜反应 可与NaHCO3溶液生成CO2 【答案】（1）CH2CHCH2O

27、H（2）-OH、-CHO（3）对二甲苯或1,4-二甲基苯（4）加成反应（5）2CH2CHCH2OH+ O22CH2CHCHO+2H2OHOCH2CH2CH2OHn（2n1）H2O2CH2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH2CH2CHCOONa+Cu2O+3H2O （6）10【解析】试题分析：（1）卤代烃水解生成醇，则A的结构简式为CH2CHCH2OH；（2）A发生催化氧化生成B，则B的结构简式为CH2CHCHO，依据信息可知C的结构简式为HOCH2CH2CHO，所以C中所含官能团的结构简式为OH、CHO；（3）的名称为对二甲苯或1,4-二甲基苯；（4）BC是碳碳双键与水发生加成反应；（5）

28、AB的方程式为2CH2CHCH2OH+ O22CH2CHCHO+2H2O；对二甲苯被氧化转化为对苯二甲酸；C与氢气反应加成反应生成D，则D的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，因此DEW是羟基与羧基的缩聚反应，方程式为HOCH2CH2CH2OH n （2n1） H2O；C与新制氢氧化铜反应的方程式为2CH2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH2CH2CHCOONa+Cu2O+3H2O；（6）遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；可发生银镜反应，说明还含有醛基；可与NaHCO3溶液生成CO2，这说明分子中还含有羧基，因此苯环上的取代基有OH、-CHO、COOH，其位置有10种，即同分异构体

29、有10种。【考点定位】本题主要是考查有机物推断，涉及反应类型、官能团、同分异构体判断以及方程式书写等【名师点晴】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。该题的难点是同分异构体判断，需要掌握以下判断技巧：（1）等效氢法，分子中有多少种“等效”氢原子，其一元取代物就有多少种。同

30、一个碳原子上的氢原子属于“等效”氢原子。同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子属于“等效”氢原子。同一个碳原子上相同取代基上的氢原子属于“等效”氢原子。（2）换元法，一种烃如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元取代物与（mn）元取代物种类相等。（3）多元取代物的判断方法，可找出一元取代物后，继续用等效氢原子法类推，但要特别注意“同种物质”的判断。例如本题中苯环上有3个不同的取代基，可以先固定2个，有邻、间、对三种，然后对每种结构分析其第三个取代基的位置，分别有4、4、2种，即共计是10种。如果其中两个取代基相同，则是6种；（4）基元法：丙基有2种，则丙醇有2种，一氯丙烷有2种；丁基有4种，则丁醇有4种，戊酸有4种。22已知A、B、C、D、E五种元素的