中考化学总复习题型突破练习含答案.docx

1、中考化学总复习题型突破练习含答案题型突破(一)图像题题型分类突破类型一化学反应中反应物和生成物质量的变 化曲线1.化学反应中物质总质量的变化化学反应中物质总质量(或元素种类)不变。如下图:图T1-1(1)密闭条件下的质量守恒在密闭条件下,化学反应前后,物质的质量总和,如图。(2)敞口条件有气体生成的质量减少在非密闭条件下,化学反应前后,要考虑反应放出气体等情况导致剩余物质质量,如锌和稀硫酸反应产生氢气,如图。(3)无论是否密闭,反应前后原子的种类,数目,质量,元素的种类,质量,如图。2.化学反应中反应物的质量变化图T1-2随着化学反应的进行,反应物的质量不断减小,若反应物有剩余,则图像如所示;

2、若反应物没有剩余,则图像如所示。3.化学反应中生成物的质量变化随着反应的进行,生成物的质量不断,当反应结束时,生成物的质量达到最大之后,生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化,如图。化学反应时加入催化剂,反应的或反应的总时间会发生变化,但生成物的质量,如图。图T1-3针对训练1.2018石景山二模加热高锰酸钾制取氧气反应过程中,质量符合图T1-4变化规律的是 ()图T1-4A.产生氧气的质量B.反应前后钾元素的质量C.高锰酸钾的质量D.固体中氧元素的质量2.2017房山一模如图T1-5所示,向盛有一定量石灰石样品(杂质不溶于水、不参与反应)的烧杯中不断加入稀盐酸,其中纵坐标(y)表示

3、正确的是()图T1-5A.水的质量 B.二氧化碳的质量C.样品中碳酸钙的质量 D.溶液中氯化钙的质量分数3.2017通州二模干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠,其受热易分解,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。一定质量的NaHCO3固体在密闭容器中受热分解(此过程Na2CO3不分解)。下列图像表示此过程中容器内某些量的变化趋势,其中不正确的是 ()图T1-64.2017石景山一模已知:CO+CuO Cu+CO2。若8 g CuO与CO完全反应,有关量的变化如图T1-7,下列分析不正确的是 ()图T1-7A.图中6.4表示生成Cu的质量B.(8-6.4)表示消耗CO的质量C.生成

4、CO2的质量为4.4 gD.t2时CuO反应完5.2015北京已知:2KClO32KCl+3O2,图T1-8表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是 ()图T1-8A.固体中氧元素的质量B.生成O2的质量C.固体中MnO2的质量D.固体中钾元素的质量分数6.2018丰台期末工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3CaO+CO2。现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变),某变量y随时间的变化趋势如图T1-9所示。则纵坐标表示的是 ()图T1-9A.生成CO2的体积B.生成CaO的质量C.固体中杂质的质量分

5、数 D.固体中氧元素的质量分数类型二金属和酸反应曲线1.横坐标是时间,纵坐标是产生氢气的质量。(1)等量金属与足量酸反应(金属耗尽)图T1-10(2)等量酸与足量金属反应(酸耗尽)图T1-11总结分析:Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2通过以上关系式,可知:(1)横线/平台:(比较金属的相对原子质量大小)。放出氢气的多少,取决于金属的相对原子质量与其生成物中金属化合价之比,即量价比(K)。K=酸过量时,相同质量的不同金属中:量价比K越小,放出氢气越(填“多”或“少”),最终平台越高;如果金属的化合价相同,则平台越高的金属相对原子质量越(填“大”或“小”)(如图T1-1

6、0中平台)。金属足量,酸等量时:产生氢气的质量,平台高度(如图T1-11中平台)。根据上面关系式可知,都产生相同的2份氢气,Zn消耗的质量多(6556),所以当两种金属质量相同且完全消耗时,Fe产生的氢气要(填“多”或“少”)。(2)斜线:取决于金属的,金属越,斜线斜率越大(“越陡越活泼”)。(3)拐点:等质量的金属,金属越活泼,所需要的反应时间越(“先拐更活泼”)。2.横坐标是稀盐酸的质量(或体积),纵坐标是产生氢气的质量。(1)等量金属与足量酸反应(金属耗尽)图T1-12(2)等量酸与足量金属反应(酸耗尽)图T1-133.横坐标是金属的质量,纵坐标是产生氢气的质量。(1)等量金属与足量酸反

7、应(金属耗尽)图T1-14(2)等量酸与足量金属反应(酸耗尽)图T1-15针对训练7.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示 ()图T1-16A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量8.2018河北图T1-17所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 ()图T1-17A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等

8、质量、等浓度且足量的稀硫酸9.2018自贡有等质量的A、B两种金属,相对原子质量Ar(A)Ar(B)。将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,将B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均显+2价,产生氢气的质量随时间变化的曲线如图T1-18所示。下列说法正确的是 ( )图T1-18A.产生氢气的速率ACuAg。将锌粒放入含 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液里,Zn先置换出,再置换出。拓展:同理,若将锌粒和铜粉放入过量AgNO3溶液里,先置换出 Ag,耗尽后,再置换出 Ag。针对训练14.往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒,如图T1-28是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化

9、关系,则这种物质不可能是 ()图T1-28A.溶液中的水 B.生成的铜C.生成的氯化锌 D.参加反应的氯化铜15.向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中,逐渐加入铁粉,直至过量,如图横坐标表示加入铁粉的质量,根据图像判断纵坐标可能表示 ()图T1-29A.小烧杯中所有物质的总质量B.小烧杯中溶液的总质量C.小烧杯中离子的总数目D.小烧杯中固体的总质量16.2018济宁分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应,随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图T1-30所示。请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是 ()图T1-30

10、A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4CuSO4B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC.反应后,两溶液底部析出金属的质量:FeB17.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-31所示,下列说法正确的是 ()图T1-31A.a点溶液中的溶质有2种B.b点溶液中Cu(NO3)2的质量分数最低C.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生类型五酸碱盐反应先后顺序曲线向两种混合溶液中加入一种溶液图T1-32(1)碱和盐混合加入酸,先发生反应,再发生。如氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量

11、,依次发生反应的化学方程式分别为、,生成二氧化碳图像为。(2)酸与盐混合加入碱,先发生,再发生。如盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,依次发生反应的化学方程式分别为、,生成氢氧化铜沉淀的图像为。(3)向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量,依次发生反应的化学方程式分别为、,生成二氧化碳图像为,生成碳酸钙沉淀的图像为。针对训练18.已知反应CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。图T1-33分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,其中正确的是 ()图T1-3319.向HCl和FeC

12、l3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,图T1-34所示曲线正确的是 ()图T1-3420.2018延庆一模某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中性)。在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图T1-35所示,下列有关说法不正确的是 ()图T1-35A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加C.c点表示此时溶液呈中性D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3类型六溶解度曲线1.溶解度曲线解读图T1-36(1)t2时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数。(

13、2)甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液,可以,而丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可以。(3)t2时,甲、乙两物质各50 g,分别加入到100 g水中,充分溶解后,溶质的质量是。(4)t2时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3,为达到饱和状态需要加入甲的质量(填“”“b=cB.恢复至t2时,析出溶质的质量ab=cC.恢复至t2时,三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至t1,三种溶液一定都是饱和溶液25.2017房山二模图T1-41是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是 ()图T1-41A.20 时,A、C两种饱和溶液中溶质的质量分数相等B.50 时,A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比

14、为12C.50 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCD.将三种物质的饱和溶液分别从20 升温至50 时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是ABC类型七溶解过程中各量的变化曲线1.溶解过程无化学反应发生一定温度下,向水中不断加入硝酸钾固体,溶液中各成分的变化曲线:图T1-42分析.随着KNO3的不断加入,溶质的质量从零开始不断增加,当溶液达到时,溶质的质量不再增加。.溶剂是水,在加入硝酸钾的过程中质量。.开始时,只有水,溶液的质量为0,随着KNO3的不断加入,溶质的质量不断,溶剂质量,溶液质量也在不断,当溶液达到时,溶质的质量不再变化,溶液质量也不再改变。.开始时,只有水,溶质质量分

15、数为0,随着KNO3的不断加入,溶质质量不断增多,溶剂质量不变,溶质质量分数也在不断增大,当溶液达到时,溶质的质量不再变化,溶质质量分数也不再改变。2.溶解过程中发生化学反应向一定量饱和石灰水中加入CaO,发生的化学反应为,此过程中,由于水与CaO反应有所消耗,溶质析出,所以溶剂质量,溶液质量随之,且反应放热,导致Ca(OH)2溶解度减小,等恢复到原温度时,溶质的质量分数。如某温度时,向一定质量的饱和石灰水中加入少量氧化钙,溶质质量、溶质质量分数与时间的关系图如下:图T1-431.2016北京下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是 ()图T1-442.2018东城一模向盛有50 g稀硫酸的

16、小烧杯中,缓慢滴加氢氧化钡Ba(OH)2溶液至过量。发生的中和反应为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加,其变化趋势中正确的是 ()图T1-453.2018顺义二模下列图像能正确反映对应变化关系的是 ()图T1-464.2018朝阳二模下列图像不能正确反映其变化过程的是 ()图T1-475.向甲中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中产生的气体或沉淀的质量(y)与加入的乙的质量(x)的关系,符合如图所示曲线变化趋势的是 ()图T1-48选项甲乙A铜、锌的混合物粉末稀盐酸B氢氧化钠和氢氧化钙稀盐酸C氢氧化钠和氯化钠的混合溶液稀盐酸D盐酸和氯化铜的混合

17、溶液氢氧化钠溶液6.向盛有某物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图的是 ()图T1-49选项烧杯中的物质X溶液A硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀盐酸C铝镁合金稀盐酸D稀盐酸和稀硫酸碳酸钠溶液7.根据下列图像回答:图T1-50(1)图是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为m g时,所得溶液中含有的离子为(填离子符号)。(2)图是20 时,取10 mL 10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。由图可知中

18、和反应是放热反应,你的依据为_。甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为。(3)图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点,据图回答:t1时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用的方法达到饱和状态。将t2时,150 g a物质的饱和溶液降温到t1时,可以析出g a物质。(4)托盘天平两边是等质量的铁和镁,分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图。试回答:从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是。参考答案类型一1.(1)不变(2)减少(3)不变不变不变不变不变2.图图3.增加速率不变针对训练

19、1.B解析 本题考查了加热高锰酸钾制取氧气以及质量守恒定律。A.在加热高锰酸钾制取氧气反应过程中,生成的氧气是逐渐增多的,质量达到最大后将不再改变,不符合图中变化规律;B.根据质量守恒定律可知,反应前后钾元素的质量不发生变化,符合图中变化规律;C.随着反应的进行,高锰酸钾的质量越来越少,不符合图中变化规律;D.随着反应的进行,产生氧气的质量越来越多,固体中氧元素的质量会越来越少,不符合图中变化规律。故选B。2.B3.C4.B5.A解析 A.反应后生成的氧气逸散到空气中,故固体中氧元素的质量从反应开始就不断减少,反应停止后不变,由于二氧化锰中也有氧元素,故最终氧元素的质量不能为0,符合该图像;B

20、.生成氧气的质量不断增加,不符合该图像;C.二氧化锰在反应中为催化剂,反应过程中质量不变,不符合该图像;D.反应前后固体中钾元素的质量不变,固体质量减少,钾元素的质量分数增大,不符合该图像。6.C解析 A.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,因此应该从零开始,不符合图像;B.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,因此应该从零开始,不符合图像;C.高温煅烧碳酸钙达到反应的温度才开始发生分解反应,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成了二氧化碳,所以固体总质量减少,但是杂质质量不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,符合图像;D.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为100%=48%,反应后氧化钙中氧元素的质量分数为100%28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,不符合图像。类型二1.(1)多小相等相等多(2)活泼性活泼(3)短针对训练7.C解析 铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2,因此,随着加入硫酸的质量不断增加,则消耗的铁粉质量也