四川省绵阳市南山中学学年高一下学期期末模拟考试化学试题含答案.docx

1、四川省绵阳市南山中学学年高一下学期期末模拟考试化学试题含答案注意事项：1 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 答题前， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3 回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 S32 Cu64 Fe56 n65第卷（选择题，共 50 分）一、 选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。

2、每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A与得电子能力相同B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C Cl-、 S2-、 Ca2+、 +半径逐渐减小D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱3下列各组中的性质比较，正确的是酸性： HClO4H2SO4H3PO4 最高正化合价： ClNCF稳定性： HClHBrHI 还原性： HClH

3、BrA B C D全部都正确4下列有关化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式：HClO B乙醇的结构简式： C2H6OC硫离子的结构示意图： D 丙烷分子的球棍模型：5下列有关金属的工业制法中，正确的是A以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用 H2还原氧化镁制得镁C以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝6下列变化过程中，只破坏共价键的是A I2 升华 B NaCl 颗粒被粉碎C HCl 溶于水得盐酸 D从 NH4HCO3中闻到了刺激性

4、气味7能一次鉴别 CH3COOH、C2H5OH、 、的试纸或试剂是A H2O B Na2CO3溶液 C 溴水 D 石蕊试纸8 高温条件下， Al 和 Fe3O4反应， 下列说法正确的是A 该反应过程中的能量变化如右图所示B 该反应条件下， Al 的还原性弱于 FeC 1molFe3O4参与反应转移 86.021023个电子D 实验室进行该反应时常加入 ClO3作催化剂9 锗(Ge)是第四周期第A 元素， 处于周期表中金属区与非金属区的交界线上， 下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4)稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10 括号

5、内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A 乙酸乙酯(乙酸)： 用 NaOH 溶液洗涤后，分液B 乙烷(乙烯)： 用溴水洗气C 溴苯(溴)： 用 NaOH 溶液洗涤后，分液D 乙醇(水)： 用生石灰吸水后蒸馏二、 选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）11设 NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是A 标准状况下， 78g 苯中含有碳碳双键的数目是 3 NAB 18g D2O 含有 10NA个质子C 28 g 聚乙烯中含有的原子数目为 6NAD 56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子12下列关于有机化合物的说法正确的是

6、A C2H4和 C4H8一定是同系物B 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C 甲苯中所有原子一定不共平面D 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同13合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(放热反应）， 673、30MP 下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中，不正确的是A点c 处正反应速率比逆反应速率大B点a 的正反应速率比点 b 的正反应速率大C气体的平均摩尔质量： 点 b 大于点 aD 混合气体的密度：点 b 大于点 a14下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A元素种类最多的族是第族

7、 B第A 族金属元素单质均能与水反应C第A 族中无非金属元素 D金属元素的种类比非金属元素多15下列实验装置或操作不符合实验要求的是16 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有 Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红

8、色沉淀蔗糖未水解17四种主族元素的离子 am+、 bYn+、 cn和 dRm具有相同的电子层结构，若 mn，则下列叙述正确的是 ac=nm 元素的原子序数 abcd元素非金属性 R 最高价氧化物对应水化物碱性 YA B C D只有18镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是A该电池能在高温下正常工作B电流工作时， H+向 Mg 电极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应式为 该电池的总反应式为MgH2O2H2SO4MgSO42H2O19短周期元素 W、Y、 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组

9、成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A 原子半径： WYWC 图中物质的转化过程均为氧化还原反应D a 一定由 W、 两种元素组成20 CuSO4是一种重要的化工原料， 其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体 中含有SO2、SO3。下列说法不正确的是A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32B相对于途径、 ，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在 1100所得混合气体中O2为 0.75 molDY 可以是葡萄糖第 卷（非选择题，共 50分）21（7分）A、B、C、D、E

10、 都为短周期元素，A 原子失去一个电子后成为一个质子；C 的-1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）B元素在元素周期表中的位置是_。（2）A与 E 形成的最简单化合物的电子式为_。（3）C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较： _(用化学式表示，且用符号连接）。 解释原因_。（4）E 的氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有_。（5）E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为_

11、。22（8分） 已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 AG 之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A 的官能团的名称是_； C 的结构简式是_；（2）E 是一种具有香味的液体， 由 B+DE 的反应方程式为_， 该反应类型是_；（3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是_；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F（沸点 12.27C）进行应急处理写出由A 制 F 的化学反应方程式_。（5） E 的同分异构体能与 NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_。23（10分）乙醚（CH3CH2OC

12、H2CH3）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至 140制取一定量的乙醚，制备原理、装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O沸点/水溶性密度(g/mL)乙醇78混溶0.8乙醚34.6难溶0.7回答下列问题：(1）温度计 的水银球应位于_。(2）使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比，其优点是_。(3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH 溶液、水洗涤；然后用无水 CaCl2干燥，最后进行蒸馏精制。 洗涤操作应在_（填仪器名称）中进行。 蒸馏精制时，最好的加热方式是

13、_。 若实验中使用了57.5mL 无水乙醇， 最后得到乙醚 18.0mL，则乙醚的产率为_。(4）实验中，发现 A 中的液体会变黑； E 中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。 A 中溶液颜色变黑的原因是_乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为_。(5）要证明该反应中有 CO2生成，在 F 后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F中的液体改为_溶液。24（8分）t时，将2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 。 2min 时反应达到化学平衡,此时测

14、得反应物O2 还剩余 0.8mol。请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡， 生成 SO3 的平均反应速率为_ ；平衡时，SO2转化率为_（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 _A容器内压强不再发生变化BSO2 的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2E相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2F混合气体密度不再变化（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是_A 向容器中通入 O2 B扩大容器的体积 C 使用正催化剂 D升高温度 E向容器中通入氦气。（4） t2时,若将物质的量之比 n(S

15、O2) n(O2)=11 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。则 SO2 的转化率为_。25（7分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的 pH 均增大在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度： 甲_乙(填“”、 “ (1分)； n2e=n2(1分)； NA(2分)（2） CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O(2分)26 (10 分)（1）D(1分)（2）将废渣粉碎、加热、搅拌等(1 分) （3）原料易得，成本低， 不产生污染，不引入杂质(1分答对一点就给分)；4Fe2+O24H=4Fe32H2O(2 分)（4） 80 ，pH=1.5(1分)（5）Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaSO4(2分) Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+(2分)