高三精准培优专练十九 Ksp的计算 化学 学生版Word格式.docx

1、典例6已知常温下spFe（OH）3=110-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+，可以加入_调节溶液的pH=_使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去【答案】CuO或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以；2.7【解析】根据spFe（OH）3= c（Fe3+）c3（OH）11039，若使溶液中的c（Fe3+）=105 mol/L，得c3（OH）=11034，c（OH）=1011.3mol/L，则c（H+）=102.7mol/L，pH=2.7；为了不引入杂质可加入CuO 或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的pH，二对点增分集训1已知CaCO3的sp2.8109，现将浓度为2104molL1的Na2

2、CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（）A2.8102molL1 B1.4105molL1 C2.8L1 D5.6L12在溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3+、Cr3+、n2+、Mg2+等离子，已知：spFe（OH）32.61039；spCr（OH）37.01031；spn（OH）21.01017；spMg（OH）21.81011，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）AFe3+ BCr3+ Cn2+ DMg2+3一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡。已知下表数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe

3、（OH）3sp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法错误的是（）A向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c（SO）c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀4在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25，某溶液含0.02molL1 Mn2、0.1molL1 H2S，向该溶液中通入HCl气体或加

4、入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为（ ）（已知：H2S两级电离常数分别为a11.3107，a27.01015）A1.3107 B7.01015 C9.11014 D1.8210145常温下sp（AgCl）=1.810-10，sp（AgI）=1.010-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）A两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增

5、大，sp（AgI）也增大D若取0.1435克AgCl固体放入100 mL水（忽略体积变化），c（Cl）为0.01 molL-16常温时，spMg（OH）21.11011，sp（Ag2Cl）1.81010，sp（Ag2CrO4）1.91012，sp（CH3COOAg）2.3103，下列叙述不正确的是（）A浓度均为0.2molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001molL1 AgNO3溶液滴入0.001molL1 Cl和0.001molL1 2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc（Mg2+）为0.11molL1的溶液中要产生Mg（OH

6、）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，sp（AgCl）不变7元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）（绿色）、Cr2O（橙红色）、CrO（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）在化学分析中采用2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0105 molL1）时，溶液中c（Ag+）为_ molL1，此时溶液中c（CrO）等于_ （已知Ag2CrO4、AgCl的sp分别为2.01

7、012和2.01010）。8难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+ CrO（aq），在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用sp表示，已知：sp（AgCl）c（Ag+）c（Cl）1.81010，sp（Ag2CrO4）c2（Ag+）c（CrO）1.9现用0.01molL1AgNO3溶液滴定0.01molL1Cl和0.001molL12CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：（1）Cl、CrO谁先沉淀？（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）9碳酸

8、钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。（1）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=_。已知sp（BaCO3）=2.6109，sp（BaSO4）=1.11010。10金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。一些难溶的金属氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（S，molL1）如图所示：（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_（填化学式）。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_（填字母）。A小于1B4左右C大于6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，_

9、（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法除去，理由是_。（4）已知一些难溶物的溶度积常数如表所示：FeSMnSCuSPbSHgSnSsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，可以向此工业废水中加入过量的_以除去这些离子。ANaOHBFeSCNa2S11资综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为2SO4MgSO42CaSO42H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：2SO42H2O2+4SO+Mg2+2Ca2+2H2O为了充分利用钾资，一种溶

10、浸杂卤石制备2SO4的工艺流程如图所示：（1）操作的名称是_。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解出杂卤石中+的原因：_。（3）除杂质环节，为除去Ca2+，可先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（4）操作的步骤包括（填操作过程）：_、过滤、洗涤、干燥。（5）有人用可溶性碳酸盐作为溶浸剂，浸溶原理可表示为CaSO4（s）+CO（aq）CaCO3（s）+SO（aq）。已知：常温下，sp（CaCO3）2.80109，sp（CaSO4）4.95105。则常温下该反应的平衡常数_。（保留3位有效数字）12（1）

11、利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物nO的一种制备流程图如下：spn（OH）21.21017；n（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱，还能溶于氨水，生成n（NH3）42。溶液A中加稀H2SO4生成n（OH）2的离子方程式为_。常温下，n（OH）2饱和溶液中c（n2）3106molL1，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的n（OH）2，n（OH）2开始溶解的pH为_，为防止n（OH）2溶解，可将稀H2SO4改为_。（lg20.3）（2）T时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH（发生反应：2RH+

12、Pb2=R2Pb+2H）中，用250mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025molL1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。则T时PbI2的sp_。（3）某MgCl2溶液的浓度为0.01molL1，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_（填“是”或“否”），此时c（Mg2）_mol1011）（4）某同学欲对用ClO2消毒过的自水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl），他们进行了如下实验：向30.00mL水样中加几滴2CrO

13、4溶液作指示剂，用0.001molL1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。水样中Cl的物质的量浓度是_。已知sp（AgCl）1.781010，sp（Ag2CrO4）2.001012。如在滴定终点时，测得溶液中CrO的浓度是5.0103mol试计算此时溶液中的Cl的浓度是_。参考答案一、sp的计算及应用典例1【答案】（1）Fe3+恰好沉淀完全时，c（PO）=L1=1.31017molL1，c3（Mg2+）c2（PO）（0.01）3（1.31017）2=1.71040spMg3（PO4）2，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀【

14、解析】（1）spFePO4=c（Fe3+）c（PO）=1.3102，则c（PO）1.31017mol/L，QcMg3（PO4）2c3（Mg2+）1017）2=1.6910-401.01034，则无沉淀。典例2【答案】是（1）根据sp（CaCO3）c（Ca2+）c（CO）4.96109，得c（Ca2+）L14.96106molL15。（2）要使Cu2+浓度降至0.2molL110002L1，c（OH）L1108molL1，c（H+）106molL1，此时溶液的pH6。典例5【答案】B【解析】当溶液中c（Cl）为0.01 molL1时，产生沉淀AgCl时所需Ag的浓度为c（Ag+）L11.5610

15、8molL1，同理含Br溶液中所需c（Ag+）L17.71011molL1，含CrO溶液中所需c（Ag+） L13L1，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO典例6【答案】CuO或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以；为了不引入杂质可加入CuO或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的pH。二、对点增分集训1. 【答案】D【解析】由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c（Ca2+）2.8109，因等体积混合，c（CO）1L1，故混合溶液中c（Ca2+）应大于2.8L1，则混合前c（CaCl2）至少应为5.6L1。2. 【答案】A【解析】Fe（OH）3（s）Fe

16、3+3OH，spFe（OH）3c（Fe3+）c3（OH），c（OH）L11013molL1；同理计算Cr3+沉淀的c（OH）1010molL1，n2+沉淀的c（OH）L1，Mg2+沉淀的c（OH）L1，c（OH）越小，pH越小，先沉淀。3. 【答案】C【解析】用氯水氧化Fe2+，溶液中引入了Cl，得不到纯净CuSO4溶液，C错误。4. 【答案】B【解析】根据公式a1a2，故pH5时，c（S2）L19.11013molL1，sp（MnS）c（S2）c（Mn2）9.10.021.821014。5. 【答案】B【解析】A项，饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl）=1.34210-5，饱和的A

17、gI溶液中：c（Ag+）=c（I）=1.010-8，等体积混合后，浓度减半，c（Cl）=6.7110-6，c（I）=5.0109，c（Ag+）=6.7110-6明显，混合后AgI必然沉淀，AgCl则不然，错误；B项，由于c（Cl）c（I），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，B正确；C项，sp与温度有关，温度不变，sp不变，错误；D项，常温下，氯化银的溶解度为1.342105143.5=0.001 92（g），c（Cl）=1.342L1，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl）=1.342L1，故D错误。6. 【答案】B【解析】A项，c（Ag+）c（CH2COO）0.20.241

18、022.3103，所以有CH3COOAg沉淀生成，正确；B项，使Cl沉淀，所需Ag+浓度的最小值为c（Ag+）1.8L1，使CrO沉淀，所需Ag+浓度最小值为c（Ag+）4.36L1，所以先产生AgCl沉淀，错误；C项，c（OH）105molL1，pH9，所以受产生Mg（OH）2沉淀，pH应控制在9以上，正确；D项，sp只受温度影响，正确。7. 【答案】（1）2.010-5；510-3（1）当溶液中Cl完全沉淀时，即c（Cl）=1.0L1，根据溶度积常数sp（AgCl）=2.01010，可得溶液中c（Ag+）=sp（AgCl）c（Cl）=2.01010（1.0L1）=2.0L1；则此时溶液中c

19、（CrO）=sp（Ag2CrO4）/c2（Ag+）=2.01012（2.0L1）=510-3mol8. 【答案】（1）Cl先沉淀 （2）4.13（1）AgCl开始沉淀所需c（Ag+）L1，Ag2CrO4开始沉淀所需c（Ag+）4.36L1，因此，AgCl先沉淀。（2）因c2（Ag+）1012，c2（Ag+）0.001molL11.91012，c（Ag+）4.36L1，c（Ag+）1010，4.361051010，c（Cl）4.13氯离子基本沉淀完全。9. 【答案】24（1）在同一个溶液中，c（Ba2+）相同，依据溶度积的数学表达式，则有=24。10. 【答案】（1）Cu2+ （2）B （3）不

20、能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 （4）B （1）根据图中信息可知pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，故答案为B；（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，故答案为：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子，故答案为B。11. 【答案】（1）过滤（2）Mg2+转化成Mg（OH）2沉淀，SO与Ca2+结合转化为CaSO4沉

21、淀，平衡右移，促使杂卤石溶解（3）2CO3中性（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）1.77104（1）通过操作实现固体和液体分离，操作的名称是过滤。（2）加入Ca（OH）2溶液，Mg2+转化成Mg（OH）2沉淀，SO与Ca2+结合转化为CaSO4沉淀，2SO4+Mg2+2Ca2+2H2O平衡正向移动，促使杂卤石中的+溶解。（3）为除去Ca2+，可先加入2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至中性除去过量的碳酸钾。（4）为从溶液中得到溶质，需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。（5）该反应的平衡常数1.77104。12. 【答案】（1）nO+2H+=n（OH）28.3CO2（2）4109（3）否1.8103（4）4.04104 molL18.9106 mol（1）溶液A为Na2nO2，加稀H2SO4生成n（OH）2的离子方程式为nO+2H=n（OH）2。L1，则c（OH）L12L1，c（HL1，pH8.3，为防止n（OH）2溶解，可将稀H2SO4改为弱酸，如通入二氧化碳。（2）n（H+）n（NaOH）0.0025mol20.00mL103LmL15.000105mol，nPb2（aq）n（H）2.500105mol；c（P