高一下第二章化学反应与能量复习教案Word文档下载推荐.docx

1、总反应式： 。 （溶液PH值 ）2、原电池正负极的判断：电极材料电极反应类型电子流方向溶液中离子流动方向两极现象负极活动性 反应电子 流向该极（不填）正极 用作电源3、原电池的应用 判断金属的活泼性 加快某些反应的反应速率专题整合方法技巧，制胜法宝一、原电池的设计1. 首先将已知氧化还原反应拆成两个半反应；2. 根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应确定正负极材料及电解液；（1）电解质溶液的选择电解质是使负极放电的物质。因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应（如空气中的氧气）。但如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间连接盐桥），则左右两个容器

2、中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中。（2）电极材料的选择在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极，氧化性较强的物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料（也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等）3. 按要求画出原电池装置图。例1、根据反应：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。（1）负极材料 ，电解质溶液是 。（2）写出电极反应式：正极： ；负极：（3）

3、画出装置图，并标明各部分材料名称解析：根据反应：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu，Zn被氧化，应该用锌作负极，活泼性比锌弱的金属（如铜、银、铂等）或碳作正极，以CuSO4溶液作电解质溶液，来组成原电池。答案：（1）锌片 CuSO4溶液 （2）Cu2+2e- = Cu Zn2e- = Zn2+（3）装置图如下图： 或 变式训练1.某原电池总反应式为：2Fe3+Fe =3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B. 正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C. 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D.

4、正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液二、可逆反应与化学平衡1. 可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。绝大部分的反应都存在可逆性。在定义可逆反应时，有一个必要的前提，那就是反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。不能满足这个前提的化学反应体系，就不能认为是可逆性的。2. 可逆反应的特点（1）反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物. （2）可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧

5、化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。 （3）在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。3. 化学平衡状态在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定。这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说，我们称之为“化学平衡状态”。这时正、逆变化过程虽然仍在继续，如果不采用特殊的方法或技术，实际观察到的是一种“反应停止了”的虚假表面现象。由此我们可以总结出以下的认识：（1）构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强等）保持不变。

6、（2）达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。但是这个体系中的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等。4. 可逆反应达平衡的判断（1）速率 V正V逆（不为0） （2）各物质的量百分含量保持不变；各物质的浓度不随时间改变；各物质的物质的量不随时间改变；（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）（4）如果是气体的反应，混合气体的平均相对分子质量不变（气体总质量和总物质的量同时不变的除外）。例2、在一恒容密闭容器中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2（g） N2O4（g） H Z Y W B. Z W

7、 X Y C. Z W D. Z W13. 在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2 铜片上析出1mol H2A. B. C. D. 14. 已知某反应aA（g）+ bB（g）2C（g）的各物质浓度数据如下：BC起始浓度（mol/L）3.01.02s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（）A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：3 D. 3：2：115. （2009山东理综）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙

8、述正确的是（ ） A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强，反应速度一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为=二、填空题14. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C 2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。15. 将镁条投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。16. 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，负极的

9、电极反应式是 。17. 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。18. 下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败16. （12分）氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。（1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。（2）从能量转换的角度看，过程应是_能转化为_能。（3

10、）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极_；正极_。17. （6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ，可以写成氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，还原反应：2Fe3+2e-=2Fe2 +。（1）根据以上信息将反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 拆分为两个“半反应式”。氧化反应：_；还原反应：_。（2）已知甲烷燃料电池的半反应式分别为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O； O2+2H2O+4e- =4OH-，则总反应为_。19.

11、（9分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s） =Cu2+（aq） +2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。20. （8分）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g） +3B（g） =2C（g），开始时，A的浓度为2 molL -1，B的浓度是4 molL-1 ，2 min后，A的浓度减少0.8 molL-1 ，则（1）v（B） =_，v（C） =_。（2）在2min末，C的浓度是_，B的浓度是_。21. （8分）在

12、1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJmol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键H2分子N2分子NH3分子键能（kJmol-1）436945391 （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应； （2）在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_。 A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1Q2 如此选择的理由_三

13、、计算题19. 可逆反应4A（g）5B（g） 4C（g）6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？参考答案化学反应吸收；放出转化形式：化学；热； 热； 化学；机械；电；电2 吸收；小于；放出； 反应物；生成物3 放热；酸和碱发生中和反应生成1mol水1、活动性； 金属与非金属； 直接接触；闭合回路；锌极；Zn2e = Zn2+；氧化；锌片溶解铜极；2 H+2e = H2 ；还原；有气泡冒出；Zn+2H+=Zn2+ H2 ；增大2、活动性 较强氧化 反应电子 流

14、出 阴离子 流向该极活动性较弱还原反应电子流入阳离子流向该极化学反应速率：化学反应进行快慢程度的； C/t； mol/（Lh）或mol/（Lmin）或mol/（Ls） ； 反应速率之比； 参加反应的物质的结构和性质； 增大反应物浓度； 减小反应物浓度； 加快反应速率； 减缓反应速率； 正催化剂； 压强、颗粒大小、光、超声波等可逆性； 化学平衡状态； 正反应速率； 逆反应速率； 不再改变 （1）有足够的空气或氧气 （2）燃料与空气有足够大的接触面（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分接触，且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。复习题选择题1-5：C AC D AC B 6-10：C C AD B D 11-13：B D D填空题14、吸； 14CO2、14CO、14C（需注明质量数）15、该反应放热，体系温度升高，反应速率加快； 盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。16、铜；Cu2e-Cu2+ 17、1.12L；0.1mol18、 19、C（B）=0.5mol/L； C（C）=0.4mol/L； v（D）=0.03mol/（L