重庆一中学年高二上期期中考试化学试题卷含答案.docx

1、重庆一中学年高二上期期中考试化学试题卷含答案高2021级高二上期期中考试化学试题卷注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ni 59 卷（选择题）一、选择题1.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作

2、为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32CD. 充电时，正极反应为：Nae=Na【答案】D【解析】【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。【详解】A. 放电时是原电池，阴离子ClO4向负极移动，A正确；B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收C

3、O2，B正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e2CO32+C，C正确；D. 充电时是电解，正极与电源正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32+C4e3CO2，D错误。答案选D。【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。2.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说

4、法正确的是（ ）A. X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B. .X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C. X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小D. X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变【答案】A【解析】【分析】b极变红，说明b处有氢氧根离子，氢离子在b处发生反应。【详解】A选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，电解CuSO4溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液pH逐渐减小，故A正确；B选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，电解CuSO4溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液pH逐渐减小，故B错误；C选项，b是氢离子反

5、应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，故C错误；D选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，故D错误；综上所述，答案为A。3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )已知:Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性:Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)A. 碳棒上发生的电极反应:4OH-4e-O2+2H2OB. 电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变【答案】B【解析】【详解】由图知，碳棒与电源正极相连

6、是电解池的阳极，电极反应4OH- -4e-=2H2O+O2,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2+2e-= Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl- OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl- -2e-= Cl2，电解反应总方程式会发生改变。故B错误选B。4.近期，柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔

7、性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO43Zn(OH)2xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是A. 充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e + H+ = MnOOHC. 充电时，Zn2+移向Zn膜D. 有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定【答案】C【解析】【分析】根据电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO43Zn(

8、OH)2xH2O，放电时锌失去电子，被氧化，为负极，MnO2为正极，结合原电池和电解池原理分析解答。【详解】A放电时，锌为负极，充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端应该连接电源负极，故A错误；B放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，电极反应中不应该出现氢离子，故B错误；C放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，通电时阳离子移向阴极，充电时，Zn2+移向Zn膜，故C正确；D氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，故D错误；故选C。5.已知t 时AgCl的Ksp41010，在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错

9、误的是()A. 在t 时，Ag2CrO4的Ksp为11011B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C. 在t ，Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO (aq)平衡常数K6.25107D. 在t 时，以0.001 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 molL1 KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀【答案】D【解析】A.在t 时，Ag2CrO4的Ksp为Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1103)2105=11011，A正确；B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)，c(CrO

10、42-)增大，可使溶液由Y点到Z点，故B正确；C. 在t ，Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K=6.25107，故C正确；D. 在t 时，开始产生AgCl沉淀时，c(Ag+)=4107mol/L，开始产生Ag2CrO4沉淀时，=1104mol/L，所以Cl-沉淀需要的c(Ag+)较小而先沉淀，故D错误。故选D。6.常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是A. pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na) + c(H)= c(OH) + c()B. pH = a的氨水溶液中，c(NH3H2O) = 10-a

11、 mol/LC. 新制氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)D. pH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】D【解析】【详解】ApH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故A错误；B一水合氨为弱电解质，pH = a的氨水溶液中，c(NH3H2O) 10-a mol/L，故B错误；C新制氯水中含有HCl和HClO，两种酸电离导致溶液呈酸性，其中HCl完全电离，HClO部分电离，但电离程度较小，溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓

12、度很小，所以离子浓度大小顺序是c(H+)c(Cl-)，故C错误；D等浓度时对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，酸性醋酸碳酸HClO，则pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液，盐溶液的浓度为，其c(Na+)为，故D正确；故选D。7.下列关于甲烷的叙述正确的是A. 甲烷分子的立体结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同结构B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，甲烷可以使氯水褪色D. 甲烷的球棍模型为【答案】B【解析】【详解】A甲烷为正四面体结构，所以CH2Cl2只有一种构型，故A错误；B甲烷的性质比较稳定，通常状况下，与酸

13、、碱不反应，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；C甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，但与氯水不反应，故C错误；D氢原子半径比碳小，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意球棍模型和比例模型中原子的相对大小。8.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHC. 在化学腐蚀过程中有氢气产生D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe2【答案】B【解析】

14、【详解】A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，A正确；B. 在弱酸性环境中铁发生的析氢腐蚀，故正极为2H+2e-=H2，B错误；C. 铁与氢离子发生置换反应生成氢气，在化学腐蚀过程中有氢气产生，C正确；D. 发生电化学腐蚀时铁是负极，负极反应为Fe2e=Fe2，D正确；答案选B。9.某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是A. 电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出NaB. 阳极上产生的气体是O2C. 若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色D. 电解后，溶液中有HNO3生成

15、【答案】A【解析】【分析】将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解，溶液中存在Ag+、Cu2+、Na+、NO3-，以及少量的H+、OH-。根据离子的放电顺序分析判断。【详解】A电解过程中，阴极上是溶液中的阳离子放电，先析出Ag，然后析出Cu，再析出氢气，不能析出Na，故A错误；B阳极上发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电，产生的气体是O2，故B正确；C电解AgNO3、Cu(NO3)2，会析出银和铜，同时生成硝酸和氧气，电解NaNO3溶液，就是电解水，若电解时间足够长，最终溶液显酸性，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，故C正确；D电解AgNO3、C

16、u(NO3)2，会析出银和铜，同时生成硝酸和氧气，电解NaNO3溶液，就是电解水，电解后，溶液中有HNO3生成，故D正确；故选A。10.常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B. 无色溶液中：H+、K+、C. c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、【答案】A【解析】A. pH=12的溶液呈碱性，OH-、K+、Na+、Br-、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B. 无色溶液中不存在离子，且H+、之间能发生氧化还原反应，选项B错误；C

17、. Fe3+与SCN-发生络合反应，且Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. 由水电离出的c(OH-)=1.010-13molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，但无论酸性还是碱性，均不能大量存在，选项D错误。答案选A。11.下列装置能将化学能转化为电能的是A. 硅太阳能电池 B. 太阳能热水器 C. 燃气灶 D. 锂离子电池【答案】D【解析】【详解】A硅是良好的光电材料，硅太阳能电池能将太阳能转化为电能，故A不符合题意；B太阳能热水器为将太阳能转化为热能的装置，故B不符合题意；C燃气灶为将化学能转化为热能的装置，故C不符合题意；D锂离子电池为原电池，是将化学能转化为电

18、能的装置，故D符合题意；故选D。12.下列事实与盐类水解无关的是A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D. 使用泡沫灭火器灭火【答案】B【解析】【详解】ANH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，故A不选；B2Fe3+Fe=3Fe2+，配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉，和盐类水解无关，故B选；C铵盐溶液中铵根离子水解显酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，和盐类的水解有关，故C不选；D泡沫灭火器中硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，与

19、盐类的水解有关，故D不选；故选B。13.下列有关电解质的描述正确的是A. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B. 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C. 碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D. 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质【答案】A【解析】【详解】A纯净的强电解质在液态时，若为共价化合物，在液态时，不导电，若为离子化合物，在液态时能导电，故A正确；B氯化钾溶液在水分子作用下电离成钾离子和氯离子，在电流作用下发生电解，故B错误；C碳酸钡难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，故C错误；D二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能部分电离成离子，而

20、二氧化硫不能电离，故二氧化硫属于非电解质，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意判断电解质时，溶液中的离子必须是自身电离出来的，不能是与水反应的产物电离的。14.网络图片“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸（分子式：C8H16O2，键线式：）。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法中正确的是A. 只要含碳的化合物就是有机物B. 辛酸属于烷烃C. 有机物只溶于有机溶剂，不溶于水，所以辛酸不溶于水D. 许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成【答案】D【解析】【详解】A有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、

21、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，故A错误；B辛酸中含有氧元素，不属于烷烃，属于烃的含氧衍生物，故B错误；C有的有机物能够溶于水，如乙醇、乙醛等均溶于水，也易溶于有机溶剂，故C错误；D许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成，如蛋白质，故D正确；故选D。15.甲酸（HCOOH）是一种常见一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOHH+HCOO-，下列有关说法不正确的是A. 在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO)B. 向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大C. 将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO)增大D. 将溶液加水稀释，c(OH)增

22、大【答案】C【解析】【详解】A在该溶液中，存在甲酸和水2个电离平衡，均会电离出氢离子，使得c(H+)略大于c(HCOO)，故A正确；B向该溶液中加入NaOH固体，c(H+)减小，电离平衡正向移动，pH值增大，故B正确；C将氯化氢气体通入溶液中，c(H+)增大，平衡逆向移动，c(HCOO)减小，故C错误；D将溶液加水稀释，促进甲酸的电离平衡正向移动，但c(H+)和c(HCOO)均减小，由于水的离子积常数不变，因此c(OH)增大，故D正确；故选C。16.铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确的是A. K闭合时，d电极反应式：B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的为0.2 molC

23、. K闭合时，II中向c电极迁移D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【答案】C【解析】略II卷（共4题）二、填空题17.氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来，工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。（1）最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气。已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol写出上述固氮反应的热化学方程式：_。（2）恒温、恒容条件下，在容器中

24、模拟Haber-Bosch法合成氨，如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡，生成的NH3为0.4 mol。判断该容器中的反应达平衡的依据是_(填字母)。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(N2)不随时间改变d单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2e单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键该条件下容器中反应的平衡常数K_；平衡时，混合气体压强p平=_(用初始压强p0表示)。（3）近期，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570)常压下高转化率的电解法合成氨

25、，转化率可达到78，装置如图：钯电极A是电解池的_极(填“阳”或“阴”)，阴极反应式为_。（4）合成氨需要纯净的氮气和氢气，在制取原料气的过程中，常混有一些杂质，其中的某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”，所以必须除去。例如，用稀氨水吸收H2S杂质：NH3H2O + H2S+HS+ H2O，若将标况下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3H2O中进行吸收，则达到平衡时，H2S的吸收效率为_%（结果保留两位有效数字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反应/c(H2S)总）（已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5，H2S的电离平衡常数Ka1 = 510-8，Ka2 = 7.11

26、0-15）【答案】 (1). 2N2(g)+6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) H= （3b-2a） kJ/mol (2). ace (3). （或14.8） (4). P0 (5). 阴 (6). N2 + 6e- + 6H+ = 2NH3 (7). 91【解析】【分析】(1)根据盖斯定律分析解答；(2)根据可逆反应到达平衡时，正、逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变分析判断；根据三段式列式计算；(3)电解池中，阳离子移向阴极，在阴极上发生还原反应；(4)首先计算NH3H2O + H2S+HS+ H2O的平衡常数，再假设反应的H2S为物质的量浓度为x，根据平衡常数列式计算

27、。【详解】(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-a kJ/mol，O2(g)+2H2(g)2H2O(l) H=-b kJ/mol，根据盖斯定律，将2-3得到反应2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=(3b-2a)kJ/mol，故答案为：2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g)H=(3b-2a)kJ/mol；(2)a该反应反应后气体物质的量减小，恒温恒容下容器内压强减小，当压强不随时间改变，说明到达平衡状态，故a正确；b混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变，不能说明到达平衡状态，故b错误；c到达平衡时

28、各组分浓度保持不变，c(N2)不随时间改变，说明到达化学平衡状态，故c正确；d单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡状态，故d错误；e单位时间内断裂3molH-H键，同时断裂6molN-H键，而断裂6molN-H键会生成3molH-H键，氢气的生成速率与消耗速率相等，说明反应到达平衡，故e正确，故选：ace；甲容器t分钟后反应均达到平衡，生成的NH3均为0.4mol，则： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量(mol)：0.4 1.2 0变化量(mol)：0.2 0.6 0.4平衡量(mol)：0.2 0.6 0

29、.4则平衡常数K=；恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时，甲的压强P平=P0=P0，故答案为：；P0；(3)电解池中，氢离子移向阴极，所以钯电极A是电解池的阴极，阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，即N2+6e-+6H+=2NH3，阳极反应式为：H2-2e-=2H+，故答案为：阴；N2+6e-+6H+=2NH3；(4)标况下22.4L H2S的物质的量=1mol，1L 1mol/L NH3H2O中含有1molNH3H2O，NH3H2O + H2S+HS+ H2O的平衡常数K=KbKa1=210-5510-8=100，设反应的H2S为物质的量浓度为x，因此100=，解得x=mol/L，则吸收效率=100%=100%=91%，故答案为：91。【点睛】本题的难点为(4)，要注意结合NH3H2O和H2S的电离平衡常数计算出NH3H2O + H2S+HS+ H2O的平衡常数，再根据平衡常数计算。18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：K2FeO4 易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。IK2FeO4的制备，装置如图所示(夹持装置略)：（1）盛放二氧化锰的仪器名称是_。