含10套高考模拟卷高三第一轮复习教案第七章第3讲《化学平衡移动》Word格式.docx

1、正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 （）AZ、W为气体，X、Y中之一为气体BZ、W中之一为气体，X、Y为非气体CX、Y、Z皆为气体，W为非气体DX、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体6将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 （）A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅（1）压强的影响实质是浓度的影

2、响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。（2）化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。若将体系温度从50 升高到80 ，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 T80 ；若对体系N2（g）3H2（g） 2NH3（g）加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPapv逆：平衡向正反应方向移动。（2）v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。（3）v正nBQv逆的点是3，表示v正v逆的点是1，而2、4点表示v正=v逆。2解题步骤3技巧（1）先拐先平在含

3、量（转化率）时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（2）定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（3）三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。【例3】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 （）A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2【例4】已知图一表示的是可逆反应CO（g）H2（g） C（s）H2O（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是

4、可逆反应2NO2（g） N2O4（g）H0，平衡移动关系如右图所示。下列说法正 确的是 （）Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率Dp1B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）1 molL1，c（N）2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；（2）若反应温度升高，M的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）4 molL1，c（N）a mol达到平衡后，c（P）2 molL1，a_；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓

5、度为c（M）c（N）b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。【例8】2018天津理综10（4）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.6（1）比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆（填“”、“”或“”）。（2）若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH）_；该时间内反应速率v（CH3OH）_。高考题组一化学平衡移动及转化率求算1（2018四川理综，13）可逆反应X（g）2Y（g）

6、 2Z（g）、2M（g） N（g）P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 （）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达平衡（）时，X的转化率为D在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等2（2018大纲全国卷，8）在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 （）A5% B10% C15% D20%3（2018安徽理综，9）电镀废液中Cr2O可通

7、过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O （aq）2Pb2（aq）H2O（l） 2PbCrO4（s）2H（aq）H该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 （）4（2018上海，17）据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（g）下列叙述错误的是 （）A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5判断下列说法是否正确，正确的划“”

8、，错误的划“”（1）一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率（）（2018江苏，8C）（2）“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，（原因是）2NO2（g） N2O4（g）H（红棕色） （无色）（）北京理综，10B）（3）右图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx加入H2的物质的量加入甲的y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和高考题组二化学平衡图像7（2018四川理综，13）反应aM（g）bN（g） cP（g）dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y

9、（M）与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 （）A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加8（2009重庆理综，13）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）CH3COOH HCH3COOFeCl33KSCN Fe（SCN）33KClN2（g）3H2（g）CH3OCH3（g）3H2O（g）2NH3（g） 6H2（g）2CO2（g）H9（2008四川理综，8）在密闭的容器中进行

10、如下反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系 如图所示，符合图像的正确的判断是 （）AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0化学反应速率与化学平衡中常见错误例析考生答卷案例找错纠错规范答案1.（1）2ZY 3X（2）0.067 molL1min1或mol/（Lmin）或mol（Lmin）1（3）正、逆反应同时2（1）B2H66H2O=2H3BO36H2（2）升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（3）K5.71010 mol 课时规范训练教材习题回扣1（选修4P326改编）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（

11、g）yB（g） zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 molL1。下列有关判断正确的是 （）AxyzB平衡向正反应方向移动CB的转化率增大DC的体积分数下降2（选修4P327）对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3（必修2P532）工业制硫酸中的一

12、步重要反应是SO2在400500 下的催化氧化：2SO2O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 （）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等4（选修4P328）2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）Cl2（g） PCl5（g）。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol C

13、l2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 （）A0.40 molB0.20 molC小于0.20 molD大于0.20 mol，小于0.40 mol能力提升训练1向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）I2（g） 2HI（g）Hac BcCabc Dabc5对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂A B C D6已知4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g）H1 025

14、kJmol1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是 （）7下图是温度（或压强）对反应2A（s）2B（g） 2C（g）D（g）H0的正、逆反应速率影响的曲线图，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 （）8. 已知可逆反应 aAbB cC中，物质的含量R%（A% 和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动9反应mA（s）nB（g） pC（g）Hp；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速 率；nx点比y点时的反应速率慢。A只有B只有C只有D只有10反应A（s）2B（g） 2C