精品解析福建省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题解析版.docx

1、精品解析福建省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题解析版新高考适应性考试化学试卷1. 福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是( )A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM10【答案】A【解析】【分析】【详解】A钢铁厂产生二氧化碳气体，二氧化碳属于能无污染的气体，治理后污染气体减少，二氧化碳最多，A正确；B二氧化氮是污染气体，治理后减少排放，故其含量不能最大，B错误；C二氧化硫属于污染气体，治理后减少排放，含量不是最大，C错误；DPM10含量最大的话，厂区不能绿意盎然，D错误；故选A。2. 山奈酚是中药柴胡的药

2、物成分之一、下列有关该化合物叙述错误( )A. 分子式为C15H10O6 B. 能够发生加成反应C. 苯环中含有单双键交替结构 D. 可溶于NaOH溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A根据该物质的结构简式可知其分子式为C15H10O6，A正确；B含有苯环和羰基，可以发生加成反应，B正确；C苯环中的键是介于单双键之间的特殊的键，不是单双键交替的结构，C错误；D含有多个酚羟基，可以和NaOH溶液反应生成溶于水的物质，D正确；综上所述答案为C。3. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )B. D218O和T2O的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5NAC. 5.6g Fe与足

3、量的S反应转移的电子数为0.3NAD. 0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；BD218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；C5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；DH2和I2反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充

4、分反应后分子总数为0.3NA，D错误；综上所述答案为B。4. 以下实验方案正确的是( )ABCD分离CH3COOH和H2O提纯混有少量C2H4的CH4验证SO的存在排气法收集H2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A醋酸和水互溶，无法分液分离，A错误；BC2H4会被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入新的杂质，B错误；C若原溶液中含有SO而不含SO，滴加硝酸后SO被氧化为SO，再滴加硝酸钡也会产生白色沉淀，与只含SO时现象相同，C错误；D氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，要短进长出，D正确；综上所述答案为D。5. 有研究认为，强碱性溶液中反应I- +

5、ClO =IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步 ClO- +H2O HOCl + OH- K1=3.310-10第三步 HOI+ OH- IO- + H2O K3=2.3103下列说法错误的是( )A. 反应第二步为HOCl + I-HOI + Cl-B. 由K可判断反应第三步比第一步快C. 升高温度可以加快ClO-的水解D. HOCl和HOI都是弱酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A总反应-第一步反应-第三步反应可得第二步为HOCl+I-HOI + Cl-，A正确；B平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，不能判断反应速率大小，B错误；C升高温度可以加快反应速率，C正确；D

6、ClO-在水溶液中发生水解，说明HOCl为弱酸，根据题目所给方程式可知第三步反应中HOI以分子形式参与反应，说明HOI也是弱酸，D正确；综上所述答案为B。6. 某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是( )A. 离子半径： ZYX B. 最高正价： RWXF-Al3+，即XYZ，故A错误；B主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价HAlCN，即RZWX，故B错误；CX为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，故C错误；DH与C可以组成烷烃、烯

7、烃等多种烃类化合物，故D正确；综上所述答案为D。7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H+ 2Cl-+ SO【答案】A【解析】【分析】【详解】AMgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+，A正确；D选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2+ SO2+ 2H2O=4H+ 2Cl-+ SO，D错误；综上所述答案为A。8.

8、一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是( )A. 使用碱性电解质水溶液B. 放电时，正极反应包括3Mg2+MgS8 - 6e- =4MgS2C. 使用的隔膜是阳离子交换膜D. 充电时，电子从Mg电极流出【答案】C【解析】【分析】Mg为活泼金属，所以放电时Mg被氧化，Mg电极为负极，聚合物电极为正极。【详解】A碱性电解质水溶液中负极生成的Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，降低电池效率，A错误；B放电时为原电池，原电池正极发生得电子的还原反应，包括3Mg2+MgS8 +6e- =4MgS2，B错误；C据图可知Mg2+要通过隔膜移向正极参与电极反应，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，C正

9、确；D放电时Mg电极发生氧化反应，充电时Mg电极得电子发生还原反应，即电子流入Mg电极，D错误；综上所述答案为C。A. 曲线是50.0的pH-t曲线B. 曲线对应平衡常数的数量级是10-14C. t1后，c(Cr2O)+ c(CrO)=c(K+)【答案】B【解析】【分析】【详解】A升高温度使平衡正向移动，氢离子浓度变大，pH减小，所以曲线是50.0的pH-t曲线，A错误；C根据物料守恒n(Cr)=n(K)，所以2c(Cr2O)+ c(CrO)=c(K+)，C错误；D，加入一定量K2Cr2O7固体后pH减小，即c(H+)增大，而K不变，所以该比值减小，D错误；10. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生

10、成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )A. 钠的密度比液氨大B. 溶液的导电性增强C. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2【答案】C【解析】【分析】【详解】A钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确，不符合题意；B液氨中没有能导电离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确，不符合题意；C0.1mol钠反应失去0.1mol电子，C错误 ，符合题意；D反应中钠失去电子

11、，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应： 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2，D正确，不符合题意；故选C。二、非选择题：本题共5小题，共60分+回答下列问题：(1)“酸浸”温度为85，粉体中钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是_。(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_填化学式)(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_。(5)从滤液中可提取_(任写一种)用作_。【答案】 (1). Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2+3H2O (2). 85时过氧化氢容易分解，所以其用量比理论用量多

12、(3). NaOH (4). 分液 (5). Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3 (6). ”“=”“”，下同)使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的H1_H2(3)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，如图是电催化合成氨装置示意图。a电极应该连接电源_极。电催化合成氨的化学方程式为_。【答案】 (1). +206 kJ/mol (2). B (3). 正向进行 (4). 不变 (5). (6). = (7). 负极 (8). 2N2+6H2O4NH3+ 3O2【解析】【分析】【详解】(1)化学反应的反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，CH4(g)+H

13、2O(g) CO(g) + 3H2(g) H=413kJ/mol4+467 kJ/mol2-1072 kJ/mol-436 kJ/mol3=+206 kJ/mol，化学反应限度受到温度、压强、浓度外界因素影响，但催化剂和延长反应时间不会改变反应限度， 反应为吸热反应且气体分子总数增大，升高温度或降低压强会使反应向正反应方向移动，增大CH4的平衡转化率，B符合题意；答案选B，应用三段式计算可得： 此时反应浓度商Q= =0.031.2，反应正向进行，反应容器体积不变，达到平衡时再充入0.1molHe，He不参与反应，也不会改变反应物和生成物的浓度，对反应速率没有影响，答案为：+206 kJ/mol

14、；B；正向进行；不变； (2)使用催化剂可以通过降低反应活化能提高化学反应速率，图示中使用催化剂1的反应速率快，活化能更低，因此Ea1Ea2，催化剂具有选择性只影响化学反应速率，但不改变反应的焓变，故H1=H2，故答案为：PZnK (3). KH H2OPH3 (4). KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间存在氢键 (5). 4 (6). 棱心、面心【解析】【分析】【详解】(1)基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2)，其价电子排布式为4s24p2；(2)非金属性越强电负性越大，非金属性OPZnK，则电负性

15、OPZnK；(3)KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体，所以KH的熔点最高，而H2O分子间存在氢键，所以沸点高于PH3，则熔点由高到低的顺序排列为KH H2OPH3；(4)以体心的Zn为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4；结合晶胞结构示意图可知，若以以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。15. 天然麝香是珍稀中药材，其有效成分是麝香酮。为保护野生动物，研究人员设计合成酯类麝香酮(H)的工艺如下。回答下列问题：(1)A在碱性条件下水解，产物中含有羟基的是_(填名称)。(2)该流程中，与反应类型相同的是反应_。(3)E是F的同分异构体，

16、E的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为 _ 。(5)下列对类麝香酮(H)的描述，正确的是_(填标号)。a.易溶于水 b.加氢还原生成醇 c.所有碳原子共平面 d.一氯代物有7种(不含立体异构)【答案】 (1). 甲醇 (2). (3). (4). +2H2 (5). b【解析】【分析】A与Na在二甲苯溶剂中发生反应生成B，B加热发生消去反应生成C，C发生类似A生成B的反应生成D，D与水反应生成E，E发生重排反应生成F，结合F、D的结构简式可知E应为；F加热发生消去反应生成G，G先与氢气加成生成，之后再被催化氧化生成H。【详解】(1)A中含有酯基，羧酸脱去羟基、醇脱去氢原子形成酯基，则A在碱性条件下水解，产物中含有羟基的是CH3OH，名称为甲醇；(2)反应为羟基的消去反应，B生成C的反应也为消去反应，即反应；(3)E发生重排反应生成F，结合F、D的结构简式可知E应为；(4)反应为与氢气的加成反应，化学方程式为+2H2；(5)a类麝香酮(H)分子中没有亲水基团，所以难溶于水，故a错误；b类麝香酮(H)分子含有酮羰基，可以加氢还原生成羟基，故b正确；c分子中除酮羰基上的碳原子外，其他碳原子均为饱和碳原子，结合烷烃的结构特点可知该物质所有碳原子不可能都共面，故c错误；d该物质结构不对称，有14个不同环境的氢原子，则一氯代物有14种，故d错误；综上所述答案为b。