高中化学专题421氯气教学案新人教版必修1.docx

1、高中化学专题421氯气教学案新人教版必修1专题4.2.1 氯气【教学目标】学问与技能： 1、了解氯元素的存在，初步驾驭氯气的化学性质，并从氯原子构造特点和氯气跟金属、非金属的反响。2、了解氯气是一种化学性质特殊活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质，驾驭氯气与水、碱反响及相关的生活生产应用。4、相识燃烧现象的本质。过程与方法：1、引导学生自主、合作、探究学习，造就学生的视察实力、推理实力、总结归纳实力及试验实力。2、学习科学家的科学看法和探究方法。情感看法与价值观：1、运用化学学问在生活中的应用，运用资料卡片-化学史“氯气在一战中的运用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获得科学学问。2

2、、造就学生爱惜环境的意识并形成勇于创新的品质，造就创新实力。【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气的强氧化性。【课时支配】【教学过程】图片导课投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分特殊困难，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量特殊稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存开展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。板书 其次节 富集在海水中的元素氯设问请画出17号氯元素的原子构造示意图，分析氯元素的非金属性强弱。板书+1728

3、7讲解简洁获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性强，在自然界以化合物形式存在NaCl、MgCl2 等，海水中，盐矿里。从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。Cl2 处于中间价，既有氧化性，又有复原性，但以氧化性为主。设问自然界中有没有游离态的氯?假设没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 学生活动阅读教材P82上的科学史话讲解1774年舍勒 觉察氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。思索与沟通1、从氯气的觉察到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示1

4、：科学探究须要有正确的理论作指导，错误的理论只能奢侈时间和精力。启示2：科学探究须要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的开展。启示3：科学探究须要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2、舍勒觉察氯气的方法至今还是试验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒觉察氯气的化学反响方程式板书氯气的试验室制法：MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 +2H2O 过渡1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模运用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军翻开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒23米的微风吹向英法联军阵地

5、。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线快速崩溃，局部士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是斗争史上的第一次化学战，从今，化学战作为最邪恶的斗争被写入了斗争的史册。设问1、为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方呢?3、为什么湿毛巾在必需程度上可以防止氯气中毒？过渡带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习板书一、活泼的黄绿色气体-氯气 展示一瓶氯气，让学生视察其颜色状态。引导学生视察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。板书1

6、、物理性质：通常状况下，黄绿色、气体、有猛烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。强调易液化的气体一般是气体分子的分子量较大，液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：讲解闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口或试管口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”投影闻气体：“用手轻轻 地在瓶口或试管口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”讲解枯燥的氯气在常温下不与铁反响，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要留意

7、的是，氯气有毒，因此要有尾气吸取装置。设问1.依据氯的原子构造，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强复原性还是强氧化性?为什么?最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。设问写出金属钠和氯气反响的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是复原剂。板书2、化学性质1与金属反响： 2NaCl22NaCl (产生大量白烟)讲解氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反响，氯气能否跟不活泼金属反响呢?让我们来探究答复这个问题。视频试验用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充溢氯气的集气瓶里，视察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，视察溶液颜色。讲解铜丝在氯气中燃烧

8、，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色板书CuCl2CuCl2 思索氯气与铁反响生成二价铁还是三价铁？板书 2Fe3Cl22FeCl3投影试验现象：猛烈燃烧，生成棕色的烟讲解Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子Fe3 ；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子Fe2 思索比较一下Cl2与HCl 的氧化性强弱。投影Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，且氧化性HClCl2讲解Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反响生成相应的金属氯化物，尤其要留意的是：它和变价金属反响时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多数金属都能在必需条件下与氯气化合Pt，Au除外，生成对应的

9、盐。例题试验事实证明，在必需条件下，氯气可跟多种金属干脆化合。写出氯气跟以下金属反响的化学方程式：1跟铝反响： . 2跟镁反响： 2Al+3Cl22AlCl3 Mg+Cl2MgCl2 过渡氯气能跟多种金属干脆化合那么氯气能否跟非金属反响呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的试验。视频试验在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，视察现象(讲解操作要求和留意事项后，由学生动手试验，视察、描述现象，并写出反响的化学方程式。试验现象：静谧的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生假设氢气和氯气充分混合后，用强光进展照射。试验现象：释放大量的热，发生爆炸。板书2与某些非金属反响 H2Cl22HCl

10、H2Cl22HCl讲解纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们视察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。探讨1比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否必需要有O2参与?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。投影燃烧不必需有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化复原反响，所以发光发热的猛烈的化学反响都称为燃烧。例题试验证明，在必需条件下，Cl

11、2还可跟P、S、C等非金属干脆化合。试写出以下反响的化学方程式：1P在Cl2(缺乏量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5板书2P+3Cl2 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 2PCl5 (在空气中形成白烟)探讨金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变更?表现了氯气的什么性质?小结氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反响中表现出较强的氧化性。沟通探讨翻开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么缘由么？讲解自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。讲解氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的局部氯与水反响：板书3氯气与水反响：Cl2H2O

12、 = HClOHClHClO：次氯酸讲解次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。板书 HClO HClO2讲解次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。投影小结HClO 的性质： 弱酸性：H2CO3HClO 不稳定性，见光受热均易分解 强氧化性，具有漂白作用试验4-4、4-5探讨Cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使枯燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?讲解起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。探究性试验氯气溶于水

13、的这一过程是一个简洁的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变更的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过试验来说明问题吗？ 药品HNO3 酸化的AgNO3溶液 、紫色石蕊试剂、 红纸、镁粉、氯水等注：氯水运用时不能超过1mL！投影结果微粒检验方法现象H2O无水硫酸铜变成蓝色晶体Cl2视察颜色，闻气味黄绿色、有刺激性气味HClO(少量ClO)红纸褪色H参与CaCO3粉末或者锌粒有气体生成Cl参与HNO3酸化过的AgNO3溶液有白色沉淀思索液氯与氯水的区分？新制氯水和久置氯水的区分？投影小结液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物成份只有Cl2 分子分子：Cl2

14、 、H2O 、HClO 离子：H、Cl、ClO、极少量的OH 分子：H2O 离子：H 、Cl 性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液讲解因为HClO 见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。讲解最初人们干脆用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，运用起来很不便利，经过多年的试验改良，才有了今日的漂白液、漂白粉。设问请同学们阅读课本中氯气与碱反响的有关内容。阅读后用化学方程式答复以下问题：1.Cl2跟NaOH溶液反响。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?板书(4)与碱液反响：Cl22N

15、aOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O总结氯气与碱反响的规律：氯气+碱=次氯酸盐+氯化物+水探讨漂白液、漂白粉、漂白精有何区分？投影漂白液有效成分：NaClO、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2 )。讲解次氯酸钠NaClO和次氯酸钙a(ClO)2具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2 和水蒸气反响生成次氯酸。板书漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO讲解反响利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制

16、出比其酸性更弱的次氯酸。板书次氯酸盐与强酸反响的离子方程式：ClO +H =HClO 设问存放漂粉精时应留意哪些问题?讲解漂白粉能与空气中的H2O和CO2反响并造成失效，故应密封保存。板书漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO2HClO2HCl+O2讲解因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有复原性的溶液反响。板书 (5) 与盐溶液反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br +Cl2=2Cl+Br2 2I+Cl2=I2 +2Cl (可使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝)讲解用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面制止

17、用氯气对饮用水消毒，建议接受广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透亮液体，无悬浮物，是近年来国内外探究开发的一种新型的广谱、平安、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织WHO列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。板书3、氯气的用途：投影小结杀菌消毒 制漂白粉液 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等总结Cl2课堂练习 1以下表达正确的选项是 B A氯原子和氯离子的化学性质一样。B氯离子比氯原子多一个电子。C氯气有毒，氯离子也有毒。 D氯气和氯离子都呈黄

18、绿色。2以下物质见光会分解的是 C AHCl BCa(ClO)2 CHClO DNaCl3用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是 C A增加水中含氧量。 B利用阳光中紫外线杀菌。 C使自来水中少量次氯酸分解。 D通过日照提高水的温度。4如下列图，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当翻开B阀后，C处红布条慢慢褪色，那么D中装的是( AB ) A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液5漂白粉在空气中易失效的缘由是( C )ACaCl2 易吸取空气中的水分 BCa(ClO)2见光易分解CCa(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳

19、作用，生成HClO DCa(ClO)2易被空气中的氧气氧化【板书设计】其次节 富集在海水中的元素氯 氯气的试验室制法：MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 +2H2O 一、活泼的黄绿色气体-氯气 1、物理性质：通常状况下，黄绿色、气体、有猛烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。2、化学性质1与金属反响： 2NaCl22NaCl (产生大量白烟) CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl32与某些非金属反响 H2Cl22HCl H2Cl22HCl2P+3Cl2 2PCl3 (在空气中形成白雾)2P+5Cl2 2PCl5 (在空气中形成白烟)3氯气与水反响：Cl2H2O

20、= HClOHClHClO：次氯酸2HClO 2HCl+O2(4)与碱液反响：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO次氯酸盐与强酸反响的离子方程式： ClO +H =HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO2HClO2HCl+O2 (5) 与盐溶液反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br +Cl2=2Cl+Br2 2I+Cl2=I2 +2Cl (可使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝) 3、氯气的用途：