水的电离和溶液的酸碱性第一课时》教学设计Word文档下载推荐.docx

1、在初中我们已经学过一些PH的知识，这节课我们来进一步学习水的电离和溶液的PH，现在我们来回忆一下溶液的与酸碱性有什么关系？这节课的标题是水的电离和溶液的酸碱性，那么溶液的酸碱性与水的电离有关系吗？有什么关系？我们学习完本节的内容就知道了。请同学们写出水的电离方程式：实验证明，25时1L纯水中只有1107mol的水电离，因此，纯水中c（H+）和c（OH）都为1107mol，在一定温度时，c（H+）和c（OH）的乘积是一个常数c（H+）. c（OH）=Kw，Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。25时Kw=11071107=11014.改变下列条件水的电离平衡是否移动？加入NaCl 加入NaOH

2、 加入HCl水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH吗？既然酸溶液中有OH，碱溶液中有H+那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶液中的H+和OH浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第二个问题。学生回答后，投影显示指定学生回答，并由其他学生补充：不能完全电离；电离过程可逆，存在电离平衡；条件改变时，电离平衡发生移动。H2O 分析表格中的数据，有何规律，并解释学生讨论回答1、温度越高，Kw越大2、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。学生讨论后回答平衡不移动，离子积不变；平衡逆向移动，离子积不变；平衡逆向移动，离子积不变。请同学们讨论以下问题：1、0.1mol/L的Na

3、OH溶液中c（OH）= c（H+）=由水电离出的c（OH）水=c（H+）水=培养学生对所学知识的迁移能力培养学生运用知识的综合能力【讨论】从以上练习可以看出，溶液的酸碱性与溶液的H+、OH浓度有何关系？在酸、碱或盐溶液中，水电离出的H+、OH浓度有何关系？学生讨论后，得出结论，指定学生回答，并由其他同学补充，最后教师总结2、0.1mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH）水=3、0.1mol/L的NaCl溶液中板书设计（需要一直留在黑板上主板书）第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2O H2OH2O HO水的离子积：Kw= c（H+）. c（OH） Kw决定于温度 25时Kw=

4、11014温度0202550100Kw1.1410156.815.471012影响水的电离的因素：1、升高温度，促进水的电离，水的离子积增大2、加入酸或碱抑制水的电离，Kw不变二、溶液的酸碱性与PH溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）的关系1、溶液中c（H+） c（OH），溶液显酸性2、溶液中c（H+）= c（OH），溶液显中性3、溶液中c（H+）35 D水的电离是吸热的 2.25时，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，求： 溶液中的c（H+），c（OH）是多少？ 由水电离出的c（H+）水，c（OH）水分别是多少？拓展练习： 1.某温度下，纯水中的c（H+）约为110-6molL，则c（OH）约为（ ）。 （A）110-8molL （B）110-7molL （C）110-6molL （D）110-5molL2.25时，某溶液中，c（H+）/c（OH）=106，那么溶液显什么性？3.25时，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中c（H+）由大到小排列的顺序：氨水氢氧化钠盐酸醋酸为：。4.25时，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，硫酸氢氧化钠盐酸醋酸，由水电离的c（H+）（水）由大到小排列为：