高考化学复习河南省信阳市鸡公山风景区学校高三下期二月月考化学Word下载.docx

1、CO 还原性：ClSSi 气态氢化物稳定性：HFHClH2SA B C D【答案】C同主族元素由上到下非金属性逐渐增强，非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强，酸性：HIO4，正确；同主族元素由上到下金属性逐渐增强，金属性BaMgBe，元素的金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，碱性：Be（OH）2，正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，应为FOC，错误；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，还原性：Si，正确；非金属性FClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，正确；选C。考查元素周期律。4用试纸检

2、验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是A.用干燥的pH试纸检验CO2B.用干燥的红色石蕊试纸检验NH3C.SO2能使湿润的品红试纸褪色D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气5下列说法正确的是A71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为026021023B标准状况下，224LNO和112LO2混合后气体的分子总数为10C224LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为02DVlamolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6021023，则Cl-的数目大于3氯气与NaOH转移电子为；Cl2e，71g氯气反应转移的电子数为011023，A项错；N

3、O与O2反应生成NO2，2 NO2N2O4，分子数减少，所以混合后气体的分子总数101023，B项错；C项没有注明外界条件，224LSO2的物质的量不确定；因为Fe3+水解，所以Cl的数目大于Fe3+数目的3倍，D项正确。本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。6某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为A含一个羧基和一个羟基 B含两个羧基C只含一个羧基 D含两个羟基【答案】A物质含有OH或羧基COOH的都能与Na发生反应放出氢气，而能与碳酸氢钠作用放出CO2气体的只有COOH。现在等质量的有机物

4、跟足量金属钠反应与足量碳酸氢钠作用产生的气体体积相等，说明该有机物分子中含有的官能团为含一个羧基和一个羟基。所以选项为A考查有机物的结构与性质的关系的知识。7莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是A、分子式为C7H6O5B、分子中含有2种官能团C、可发生加成和取代反应D、在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+A、根据莽草酸的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，错误；B、根据莽草酸的结构简式可知有三种官能团：羧基、醇羟基、碳碳双键，错误；C、碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，羧基、羟基可发生取代反应，正确；D、在水溶液中羧基可以电离出H+，醇羟基不能发生电离，错

5、误。考查有机物的结构与性质。8下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是（ ）A只有 B只有 C只有 D只有正确答案：C卤原子、酯基可水解，羧基和羟基发生酯化，卤原子和醇羟基当邻碳上有氢可发生消去，羧基和羟基能发生与钠发生反应。滿足上述条件。答案:C.不能发生消去反应；不能发生酯化反应；ABD不正确。9在实验室进行下列实验，能达到实验目的的是ABD分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯10下列有关化学用语表示正确的是（）A甲酸甲酯的结构简式：CH2OBNa的.结构示意图： C质子数为53、中

6、子数为78的碘原子：DCO2的电子式为：点拨：本题考查了化学用语，意在考查考生正确使用化学用语的能力。【解析】甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，A项错误；Na的核内质子数是11，B项错误；标在元素符号左下角的是原子的质子数，左上角的是质量数（质量数质子数中子数），C项正确；CO2的电子式为，D项错误。A、是乙烯与HBr加成的产物，故A不选；B、是乙烯与氢气加成的产物，不选；C、不可能是乙烯加成产物，C可选；D、乙烯与水加成生成乙醇，故D不选；此题选C考查加成反应原理相关知识12足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体224L（标准状况）,这些气体与

7、一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是A参加反应的硝酸是04mol B消耗氧气的体积为168 LC此反应过程中转移的电子为03 mol D混合气体中含NO2112 L向所得硝酸铜溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,可知共消耗NaOH0.2mol,参加反应的铜为0.1mol，反应中转移0.2mol电子，由电子守恒和元素守恒可知参加反应的硝酸有两部分，被还原的为0.1mol，

8、生成NO2、NO的混合气体224L，生成硝酸铜的硝酸为0.2mol，共消耗硝酸0.3mol，消耗氧气0.05mol，即1.12L，由十字交叉法可知混合气体中NO2、NO的体积比为（3-2）：（2-1）1：1。答案选D。元素化合物知识及氧化还原反应的计算13若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 22.4 L NH3中含氮原子数为 NAB. 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC. 100 mL 2.0 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NAD. 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA【解析】A：在没有标明压强

9、与温度的情况下气体的体积没有意义；B：Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应，1 mol Na2O2转移的电子数为NA；C：NH4HCO3溶液中NH4+ 部分水解；D：两者发生可逆反应2SO2O22SO3，不可能进行到底。故选B14下图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项XYZ食盐、浓硫酸HCl碱石灰CaO、浓氨水NH3无水CaCl2Cu、浓硝酸NO2电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A、浓硫酸与食盐在常温下可以发生生成氯化氢，氯化氢密度大于空气，且是酸性气体，应该用向上排空气法收集且应碱石灰吸收尾气，A正确；B、氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集，B错误；C、NO2密

10、度大于空气，可以用向上排空气法收集，但碱石灰吸收NO2后又转化为NO，仍然污染大气，C错误；D、乙炔密度小于空气应该用向下排空气法收集，D错误，答案选A。考查气体制备实验方案设计与评价15在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A、x+y z B、平衡向正反应方向移动C的体积分数下降 D、B的浓度增大【解析】将容器的体积扩大到两倍瞬间，A的浓度是0.25mol/L。但最终平衡时，A的浓度为0.3mol/L

11、，这说明降低压强平衡向生成A的方向，即逆反应方向进行，所以正反应是体积减小的，所以只有选项C是正确的，答案选C。16按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）（3）写化学方程式，（4）（5）写离子方程式。（1）铁丝在氯气中燃烧 。 （2）能体现SO2氧化性 。（3）镁在二氧化碳中燃烧 。（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应 。 （5）用氯化铁溶液刻画电路板 。【答案】（1）3Cl2 +2Fe点燃=2FeCl3 （2）SO2+2H2S=3S+2H2O （3）2Mg+CO22MgO+C（4）OH-+HCO3-= CO32-+H2O （5） 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ （1）氯气有

12、强的氧化性，可以把变价金属Fe、Cu等氧化形成高价态的物质。铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为3Cl2 +2Fe2FeCl3。（2）SO2既有氧化性，又有还原性，其还原性较强，氧化性仅仅表现在SO2+2H2S=3S+2H2O。（3）镁不仅可以在氧气中燃烧，也可以在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，（4）碱NaOH与酸式盐NaHCO3溶液反应的离子方程式为：OH-+HCO3-= CO32-+H2O。（5）氯化铁有强的氧化性，可以把Cu氧化，用氯化铁溶液刻画电路板的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。考查化学方程式、离子方程式的正确书写的知识。17（8分）用碳棒

13、作电极，在Na+、Cu2+、Cl、SO42等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ；当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ；当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ；（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为421时，电解质的化学式是 。（1）Na2SO4 （2） CuSO4 （3） NaCl （4）CuSO4（1）阴极放出H2，阳极放出O2，说明相当于电解水，所以溶质可以是Na2SO4。（2）在水溶液中Na+不可能放电，所以只能是Cu2+放电。阳极放出O2，说明是O

14、H放电，所以不能还原氯离子，溶质是CuSO4。（3）阴极放出H2，说明是溶液中的氢离子放电，因此不能含有铜离子。阳极放出Cl2，说明溶液中必须含有氯离子，所以溶质为NaCl。（4）阴极析出金属，说明必须含有铜离子。由于阴极析出的铜的物质的量和阳极析出的气体的物质的量之比为21，即每生成1mol该气体，反应中就转移4mol电子，所以气体是氧气。故溶质为CuSO4。18下列是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：（1）实验中量取浓硫酸的体积为_mL。（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选_规格的量筒最好

15、，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）_。（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是_。（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）_。（5）加水至距刻度线12cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。（1）13.6mL；（2）20mL 偏高；（3）使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起

16、液滴飞溅；（4）500mL容量瓶 偏低；（5）胶头滴管。（1）98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）的物质的量浓度是，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式c1V1=c2V2可知用该硫酸配制500mL 0.5molL-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是V=（500mL 0.5molL-1）18.4mol/L=13.6mL；（2）为了使配制溶液的浓度准确，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选20mL规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，则取得浓硫酸的体积偏大，使所配溶液浓度将偏高；（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛

17、有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是浓硫酸溶于水会放出热量，而且浓硫酸的密度比水大，这样就可以使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒引流转移注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，会导致溶液中含有的溶质的物质的量偏少，则最终所配浓度将偏低；（5）加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。考查物质的量浓度的溶液的配制、仪器的选择使用、化学操作、误差分析的知识。1

18、9（13分）下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式： ；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO416HCl（浓） =5Cl22MnCl2 2KCl8H2O该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；装置B中饱和食盐水的作用是 ；装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）abcdI干燥的有色布条湿润的有色布条II无水氯化钙III设计装

19、置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为_色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ；装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 。【答案】23MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O（3分） KMnO4 ， 1 （各1分）除去Cl2中的HCl （1分）d （1分）橙黄（1分）； E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色 （2分）2NaOH+ Cl2NaCl+ NaClO+ H2O （3分）（1）依据实验室制取氯气的试

20、剂和反应产物书写化学方程式；MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O，根据化合价的变化可知，该反应中的氧化剂是KMnO4。2KMnO416HCl（浓） =5Cl22MnCl2 2KCl8H2O 被氧化的还原剂10HCl0.2mol 1mol（2）反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次

21、氯酸具有漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选择D。（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和CCl4的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）为紫红色；（5）用足量的NaOH溶液吸收余氯，相应的化学方程式为：2NaOH+ Cl2NaCl+ NaClO+ H2O。考查如何探究物质的性质和变化规律，酸碱指示剂及其性质，学会猜想

22、和实验验证的方法。20（12分）丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6。下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）按上图连好装置后， 需进行的实验操作有： 给D、 G装置加热； 检查整套装置的气密性； 排出装置中的空气等这三步操作的先后顺序依次是_ _。氧化铝的作用是_ _，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 B装置所起的作用是_ _。若对E装置中的混合物（溴水足量）， 再按以下流程实验： 操作I、操作II分别是 、 已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式

23、 Na2SO3溶液的作用是 （5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7 g， G装置的质量减少了1.76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4） : n （C2H6） =_（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）（12分）（1）、 、 （1分）（2）催化剂（1分）、CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu（2分）（3）观察、控制丁烷气体的流速（1分）（4） 分液、蒸馏（各1分,共2分） CHO-CHO （1分） 除去有机物中溶解的Br2-（2分）（5）1:1（2分）【解析】略21质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质

24、的量浓度。【答案】18.4 mol/L质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，根据公式：=18.4mol/L。物质的量浓度与质量分数关系及计算。22（1-5班必做）（12分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：已知A是苯的一种同系物。请回答下列问题：（1）AB的反应的试剂及条件是 ，B物质的类别是 。（2）的反应类型是 ，A的结构简式为 。（3）写出的化学方程式 ，反应类型是 。（4）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 种。（1）Cl2、光照 2分 卤代烃 1分（2）氧化 1分 2分（3）+CH3COOHH2O 2分 酯化 1分

25、（4）4 3分（1）A是苯的一种同系物，根据C的分子式及C的氧化产物结构简式可知C是苯甲醇，因此A是甲苯，B是甲苯中甲基上的氢原子被卤素原子取代后的生成物。所以AB的反应的试剂及条件是Cl2、光照，B物质的类别是卤代烃。的反应类型是羟基的氧化反应，A的结构简式为。（3）是酯化反应，反应的化学方程式为H2O。（4）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有4种，即甲基苯酚（含邻间对三种）和苯甲醚。考查有机物推断、反应类型、同分异构体判断及方程式书写23（10分）下图中AJ均为有机化合物。根据图中信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 。（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 。（3）由A生成D的反应类型是 。（4）G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL 0.100 molL-1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 。（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：，则由E和A反应生成F的化学方程式为 。（1） （2分） （2） （2分）（3）加成反应（2分）（4）（2分）（5）（2分）试题