高考化学一轮复习课时分层训练19化学反应的热效应鲁科版含答案Word格式文档下载.docx

1、DA项，c的化合价为3，应为ClO；B项，2b=ac的H为（0100260）kJ/mol20 kJ/mol；C项，能量越低越稳定，a最稳定；D项，H（640360）kJ/mol116 kJ/mol。4化学反应的H等于反应物的总键能与反应产物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/（kJmol1）460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为（） 【导学号：95160142】A412 kJmol1 B412 kJC236 kJmol1 D236 kJCSi是原子晶体，呈正四面体

2、结构，1个Si原子与周围的4个Si形成4个SiSi，所以1 mol Si的共价键有2 mol，即1 mol Si中含有2 mol SiSi。由反应的化学方程式可知，该反应的H4E（SiCl）2E（HH）2E（SiSi）4E（HCl）（4360243621764431） kJmol1236 kJ5（2018名校联考）最近某网站报道美国科学家发明了一种新型的燃料电池，其原电池总反应式为2H2（g）O2（g）=2H（aq）2OH（aq）的H为已知H2（g）的燃烧热为285.8 kJmol1，中和热为57.3 kJmol1（） 95160143】A686.2 kJmol1 B457.0 kJC457.

3、0 kJmol1 D686.2 kJC根据已知条件可知：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H157.3 kJmol1，2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H2571.6 kJmol1，根据盖斯定律，由（2）求得2H2（g）O2（g）=2H（aq）2OH（aq）H（H12H2）（114.6 kJmol1571.6 kJmol1）457.0 kJmol1，故C项正确。6（2016江苏高考）通过以下反应均可获取H2。太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H1571.6 kJ焦炭与水反应制氢：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H2131.3 kJ甲烷与水反应制氢：CH

4、4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）H3206.1 kJA反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）2H2（g）的H74.8 kJD反应是太阳能转化为化学能，A不正确；反应中H20，是吸热反应，B不正确；反应使用催化剂不能改变反应的焓变，H不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应可得CH4（g）=C（s）2H2（g）H74.8 kJmol1，D正确。7下列有关能量的判断和表示方法正确的是 （）A由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H（aq）

5、OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H285.8 kJA石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3 kJ，C错误；2

6、 g H2的物质的量为1 mol，此反应为放热反应，H0，H20，H5DH4H12H3B根据题给热化学方程式知，反应、反应和反应都是放热反应，故H10，H30，A、C项错误；由2得反应，故H52H2H3H1，B项正确；由2可得反应，则H42H3H1，D项错误。15（2018山西名校联考）（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知：C（s）O2（g）=CO（g） H1126.4 kJC（s）O2（g）=CO2（g）H2393.5 kJS（s）O2（g）=SO2（g）H3296.8 kJ则SO2氧化CO的热化学方程式为_

7、（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl（g）CuO（s）=H2O（g）CuCl2（s）H1反应生成1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_（反应热用H1和H2表示）。（3）将CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，可发生反应：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g），该反应的H206 kJCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H802 kJmol1，写出由CO2和H2O（g）生成CO的热化学方程式_（4）工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：用焦炭跟水反应：C（s）H2O

8、（g） CO（g）H2（g）；用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）H2O（g） CO（g）3H2（g）已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法中反应的H_。【解析】（1）由盖斯定律可知，待求反应式可通过反应2得到，进而求出待求反应的H。（2）反应的热化学方程式为CuCl2（s）O2（g）=CuO（s）Cl2（g）H2。故总反应2HCl（g）O2（g）=H2O（g）Cl2（g）HH1H2。（3）由式式得CO2（g）3H2O（g）=2O2（g）CO（g）3H2（g）H206（802） kJmol11 008 kJ（4）由图可知：.CO（g）O2（g）=CO2（g） Ha kJ. O2（g）H2（g）

9、=H2O（g） Hb kJ.CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） Hc kJ根据盖斯定律可知反应的H为（c3ba） kJ【答案】（1）SO2（g）2CO（g）=S（s）2CO2（g）H237.4 kJ（2）2HCl（g）O2（g）=H2O（g）Cl2（g） HH1H2（3）CO2（g）3H2O（g）=2O2（g）CO（g）3H2（g）H1 008 kJ（4）（a3bc） kJC级能力提升16用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H574 kJCH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g）

10、H1 160 kJ下列说法不正确的是（） 95160148】A反应均为放热反应B等物质的量的甲烷分别发生反应，转移电子数相同C由反应可推知：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（l）Ha kJmol1，a574；D项正确，根据盖斯定律（）/2可得CH4（g）2NO2（g）=CO2（g）2H2O（g）N2（g）H867 kJmol1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，则放出的热量为0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ。17过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到反应产物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图

11、1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。95160149】图1图2（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_，该反应的活化能是_kJ（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_，该反应的活化能为_kJ（3）图2是某同学模仿图1画出的NO（g）CO2（g）=NO2（g）CO（g）的能量变化示意图。则图中E3_kJmol1，E4_kJ【解析】（1）图中E1是正反应的活化能，即该反应的活化能为134 kJ正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。（2）可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热的数值相等，但符

12、号相反。（3）E3即该反应的活化能，等于E2，E4是反应物与反应产物的能量之差，即反应热。【答案】（1）NO2（g）CO（g）=NO（g）CO2（g）H234 kJmol1134（2）NO（g）CO2（g）=NO2（g）CO（g）H234 kJmol1368（3）3682341（2018昆明模拟）已知：C（s）O2（g）=CO2（g）H1394 kJH2（g）O2（g）=H2O（g）H2242 kJ2C2H2（g）5O2（g）=4CO2（g）2H2O（g） H32 510 kJ2C（s）H2（g）=C2H2（g）H4下列说法正确的是（）A反应放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B由反应可

13、知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJC反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式DH42H1H2H3D1 mol C参与反应，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 mol，故放出197 kJ热量时，转移2 mol电子，A项错误；液态水分解需要吸收热量，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误；应用盖斯定律，由2可知，D项正确。2（2014江苏高考）已知：C（s）O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）C（s）=2CO（g）H22CO（g）O2（g）=2CO2（g）H34Fe（s）3O2（g）=2Fe2O3（s）H43CO（g）Fe2O3（s）=