高三化学化学反应速率化学平衡第二轮专题复习试题.docx

1、高三化学化学反应速率化学平衡第二轮专题复习试题化学反应速率化学平衡检测题（一）一、选择题1一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g）) cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则为 A3:1:2:1 B1:3:2:2 C1:3:1:2 D3:1:2:2 2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氨水应密闭保存，放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气3可以充分说明反应

2、P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者共存 CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；Hz CB的转化率提高 DC的体积分数增加5如图所示，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；HP2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（ C ） 6X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）

3、n（Y）n（Z），则Y的转化率为（ ）A B CD 7哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（C） A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零814CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ C ）A14CO2 B 14CO2、14CO C 14CO2、14C

4、O、14C D 14CO9若每升高温度10可使反应速率增至原来的3倍,则从60升到100,反应速率增加的倍数是 （ D ） A 3 B 9 C 27 D 8110已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 ( B ) A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 CMgCl2的热稳定性不如Rb强 D铷的单质状态较化合态更稳定11 (05年北京西城模拟)一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为

5、原压强的。则A的转化率为 （ A ） A25% B40% C50% D75%12（2005黄冈检测）在一恒定的容器中充人2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)达到平衡 后，C的体积分数为；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为，则z的值为 (C) A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定13.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂14右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g)

6、+ M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 15.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L16反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下化学反应达到平衡状态的标志是：A 单

7、位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 17在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd18 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n

8、(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大二、填空题19、（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时反应物SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22

9、SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。答案（1）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （2）升温；减小 SO3 浓度；（3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。20反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体

10、，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。答案：m+n P； 逆； 气。21将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示

11、。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当正催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。答案：（1）0.05 mol/L （2）； （3）4ac2b 22在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72- +H2O 2 CrO42-+2H+加入H2SO4，使K2C

12、r2O7溶液的pH降低，则溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42- )的比值将 填“增大”“减少”或“不变”）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的 pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为 。(3)重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子 氧化成Fe3+离子，本身被还原成Cr3+离子。该反应的离子方程式为 答案增大 Ag2CrO4 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 23在一定条件下发生反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）； （1）500时，将a mol SO2与b mol

13、O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。 反应进行至10min时，测得n(SO2)8mol，n(SO3)4mol，则b_mol。 反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的 H_。 10min内平均速率v(SO2)_。 反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时 c(SO3)_，SO2的转化率1(SO2)_。 （2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是_（填、或 答案： （1）8 196kJ/mol 0.08mol/（Lmin） 2.28mo

14、l/L 95% （2）24恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，则a= 。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量为 。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)n(平) = 。 （4）原混合气体中，ab = 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H

15、2)= 。 （6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二： N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 33224将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y 2

16、W. 在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示： （1）T0对应的V正和V逆的关系是 . （2）此反应的正反应为 热反应. （3）A、B两点正反应速率的大小关系是 . （4）温度Tb二、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分，每小题有一个或两个选项符合题意）11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂12右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化

17、剂 D增大体积 13一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2 和 1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时

18、，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L15反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大C减小 D无法判断17反应4A(g)+5B(g)4C(g)+

19、6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 18在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd19反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I

20、2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大 B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大21.在一定条件下，在容积为2L的密闭

21、容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是Ax值为2 B. 混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.3 mol/L D. N的转化率为80%22将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B

22、 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是A B. C. D. 23放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则AK2 和K1的单位均为mol/L BK2 c2(CO)24对于xA(g)yB(g) zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是A.xyzw，正反应是放热反应 B.xyzw，正反应是吸热反应C.xyzw，逆反应是放热反应 D.xyzw，逆反应是吸热反应25在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10% B.20 mol和20%C