第04讲 碱金属.docx

1、第04讲 碱金属第04讲 碱金属真 题 赏 析.选择题（一）与金属钠的有关性质的考察【02上海，1】 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是(C) AMg2 BCa2 CNa DFe3 解析：【05江苏】 下列有关钠的叙述中，错误的是（C）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割考点：钠单质的性质【09年上海化学10】 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子答案：B2N

2、a2D2O=2NaOHD20.4 0.2【07全国，13】 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(C)(A)Na2O (B)Na2O2(C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2考点：钠的氧化物，极值法计算题解析：HCl为0.04 mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02 mol62 gmol1 = 1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol78 gmol1 = 1.56 g。现1.5 g，介于1.241.56之间，应为二者的混合物。解析：A是钠的应用；BD是钠的性质

3、；C钠是银白色的物质，金属中除Au、Cs外几乎都是银白色；【06广东，15】 下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（CD）选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有【05广东，2】 将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C） A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1

4、:1:1 【02上海春季，19】 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（D）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动（二）有关过氧化钠性质的考查【08年全国理综I6】 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（B）ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO32解析：【08年重庆理综10】 下列叙述正确的是CA稀硝酸、稀硫

5、酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体【04全国，7】 久置空气中发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是(A) A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁固体 D苯酚晶体【04江苏】把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是（C） ANa2O2 BNa CNa2O DKO2 解析：A、D产生O2，B产生H2【04全国，12】 取ag某物质在O2中完全燃烧，将产物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体质量恰好增

6、重ag，下列物质不能满足上述结果的是（D）AH2 BCO CC6H12O6 DC12H12O11 考点：Na2O2的技巧计算 解析：【04上海】 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（A）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0考点：Na2O2的技巧计算 解析：（三）有关钠的其他化合物性质的考查【01全国，13】将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.1molL1的硫酸中，再加入c mL 0.1molL1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(NaOH相

7、对分子质量为40)（A） A100% B100% C100% D100% 考点：NaOH经常出计算题，因为分子量是40 解析：考察酸碱中和计算。【07广东】 下列说法正确的是（C）(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性考点：NaHCO3的性质 解析：发酵粉中含有NaHCO3，CO2使面包疏松多孔，A错；碘盐中的碘元素是以KIO3形式存在，I2能使淀粉变蓝，B错；NaHSO4是强电解质，类似强酸，D错。【03上海，14】NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2O

8、 = NaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（B）A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化考点：Na的化合物的性质推断 解析：【北京东城】 下列物质中的杂质(括号内为杂质)可用加热方法除去的是(D) ANa2O(Na2O2) BNaHCO3(Na2CO3) CNa2O(NaOH) DNa2CO3(NaHCO3)解析：【北京宣武模拟】 下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是(D) A饱和石灰水中加入生石灰 B饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 CCaCl2溶液

9、中同时通入足量CO2和NH3 DNaHCO3溶液中加入BaCl2溶液 解析：【04全国春季，29】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是 ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ，原因是 。考点：Na2CO3的性质答案：溶液显红色，碳酸钠水解（或答 CO32H2OHCO3OH）溶液呈碱性，使溶液显红色；产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，加入CaCl2后，Ca2+CO=CaCO3 使水解平衡向左移动，OH离子浓度减少，使溶液褪色。【00春季，25】 用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比是(A) A1

10、：3 B1：2 C2：3 D3：2【09年天津理综2】 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案：C【99上海，6】 下列俗称表示同一种物质的是（C） (A)苏打、小苏打 (B)胆矾、绿矾 (C)三硝酸甘油酯、硝化甘油 (D)纯碱、烧碱 【03新课标】 NaHCO3受热分解为Na2CO3.现加热5.00g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠

11、的质量为（ ）(C) A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g 解析：差量法【09年全国理综卷I11】 微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（） A B C D 答案：A【07福建质检】 欲使NaHCO3稀溶液中H、CO32、HCO3的离子浓度都减小，可加入或通入(D) ACO2气体 BNaOH固体 C浓盐酸 DCa(OH)2饱和溶液解析：【07山东烟台模拟】 1mol下列固体物质Na2O NaOH Na2O2 Na2SO3 长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是(B)

12、A= B C= D解析：最终产物都是Na2CO3，是Na2SO4【02上海】 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是(BD) A向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D在NaBr溶液中通入过量氯气解析：【08广东，2】 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（C）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.

13、利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：【09年北京理综12】 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案：A（四）有关碱金属元素的考查【05天津】下列物质保存方法正确的是（ ）(C) A锂保存在煤油中 BNaOH固体保存在细口磨口的

14、试剂瓶中 CNa2O2隔绝空气密封保存D氢氟酸用玻璃试剂瓶保存解析：【04两广，10】下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是（AB）A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱考点：碱金属元素同族性质推断解析：焰色反应是某些金属元素的性质，A对；Rb的原子半径比Na的小，金属键更弱，熔沸点更低。【01上海，11】碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（A） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D 考点：碱金属同族性质比较 解析：考察碱金属的性质，离子晶体因为有离子键，所以熔沸点较高

15、；碱金属的卤素化合物都是强电解质，熔融状态导电。.主观题【07上海，31】 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含 氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算

16、反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。答案：（1）28.2g （2）96.25 （3）71g（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/02 39x16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23解析：（1）K是1mol，KNO3是0.1mol，所以KNO3不足，100/320.28=0.9625 体积差量法 KxOyx/

17、2O2=x/2K2CO3(yx/2)/2O2 利用质量守恒 解得：x：y=2：3 A可能是K2O2、KO2；KO2、K2O。若为K2O2、KO2，设两者物质的量为x，y。n(K)/n(O)=2xy/2x2y=2:3 解得 x/y=1：2同理KO2、K2O的物质的量之比为4：1【07江苏，24】 (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度

18、为0.050molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。答案：【06四川，27】 A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是 。考点：主要以碱金属知识体

19、系为主的推断题答案：（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+解析：空气组成主要有N2、O2、稀有气体、CO2等，稀有气体几乎没有化学性质；可以判断E是CO2；题眼是F的焰色反应，说明F有Na，B为空气成分，所以是O2，C是Na；F是Na2O2，H是Na2CO3，A是C，由题可知D为非金属元素，原子序数比Na大，则D元素是S，G是Na2S，I是NaOH。【06北京理综，26】 （17分） X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中

20、X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 请回答： （1）W的电子式是_。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。 装置I中反应的化学方程式是_，装置II中物质的化学式是_。 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_（从上图选择必要

21、装置，填写编号）。 （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。答案：（17分） （1） （2） （3） 或 I、IV、V （4）解析：【05北京理综，27】 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红

22、，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。答案：（1）Na2O（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）负极 2Cl2e=Cl2（4）CuH2O22HCu22H2O解析：【05天津理综，28】 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH

23、4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控

24、制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至

25、溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） 答案：（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）解析：【05广东大综合，35】 （8分）海水占地球总储水量的97.2，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_族。 （2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法

26、。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_（填：物理变化或化学变化）。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐十H2ONaOHH2Cl2（未配平），该反应中食盐的化学式是_；利用电解所得气体制36.5的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐_t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16） （4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下： 请写出的化学反应方程式：_、_。 （5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因

27、该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有_。（填字母） A皂化反应 B聚合反应 C与金属钠反应 D氧化反应答案：（1）IA或第一主族（1分）评分说明：答第一族或1不给分。 （2）物理变化 （3）NaCl、585 （4）NaOHSO2NaHSO3 NaHSO3HClNaClH2OSO2 （5）CD解析：【05上海，26A】 我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中X物质的分子

28、式 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 _（a） 增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 考点：侯德榜制碱法答案：（1）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液等（其他合理答案均给分）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3或NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl（3）CO2（4）I 过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）a c【04全国春季，29】 （12分） 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是 ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ，原因是 。答案：溶液显红色，碳酸钠水解（或答CO+H2OHCO+OH