河南省郑州市中原区教师招聘考试高中化学教师试卷AB及答案Word文档格式.doc

1、45678910答案111213141516171819201碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A 臭氧空洞 B 酸雨 C 温室效应 D 光化学烟雾2长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中错误的是A 次氟酸分子中原于间以共价键相结合 B 次氟酸分解会产生F2C 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D 次氟酸中氧的化合价为03人体内含有多种元素，

2、其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是 Na Mg As Cd Ca Zn Hg Pb Cu KA B C D 4A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A D2A B C2B C C2A D D2B5硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每

3、个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A 60、12 B 12、30 C 30、12 D 10、306对反应 4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g） Q，下列有关叙述正确的是A 对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是3V（NH3）2V（O2）B 若单位时间内生成X mol NO的同时，消耗X mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大7在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应：2A（s）B（g）

4、XC（g）。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X为A 只能为2 B 只能为3 C 可能为2或3 D 无法确定8在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X（气） 2Y（气）2Z（气），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示 A X的浓度减少 B Y的物质的量减少C Z的浓度增加 D X的物质的量减少9镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH， 电极反应分别是：Cd2OH-2e-C

5、d（OH）22NiO（OH）2H2O2e-2Ni（OH）22OH-下列说法不正确的是A 电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B 电池的总反应是Cd2NiO（OH）2H2OCd（OH）22Ni（OH）2C 电池充电时，镉元素被还原D 电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接10在25时，纯水的电离度为a1，pH11的氨水中水的电离度为a2，pH3的盐酸中水的电离度为a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，则下列关系式正确的是A a1a2a3a4 B a3a2a1a4C a2a3a1a4 D a2a3a4a111广义水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反

6、应中各物质和水分别解离成两部分，再两两重新组合成新物质。根据上述观点，下列说法不正确的是ACaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和Mg（OH）212用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是A Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B 在Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C Na2FeO4的氧化产物Fe3水解为 Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D Na2FeO4的还原产物F

7、e2水解为Pe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降13将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的A CO2 B NH3 C NO2 D H2S14已知CC单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，含一个苯环且处于同一平面的碳原子个数至少有A 8个 B 9个 C 10个 D 11个15在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性，分别发生下列反应与甲酸发生酯化反应，与NaOH水溶液共热，与银氨溶液作用，在催化剂存在下与H

8、2作用后，生成的有机物无光学活性的是A B C D 16.环己烷可表示为：，篮烷可表示为：，则篮烷的一溴代物所具有的同分异构体有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种17下列化学实验的方法和结果都正确的是A CH3COONa3H2O与碱石灰混合并热可以很快制得大量的CH4B 向碘水中通入H2S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸C 将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170，则可制得乙烯D 将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷18已知在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质F

9、eO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A 加入纯Cu将Fe2还原为FeB 向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为45D 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4519取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为11.2L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中H浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为A 12 B 21 C 14 D 4120NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液

10、中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液（0.10molL1）滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为A NaOH B Na2CO3 C Na2CO3、NaHCO3 D NaOH、Na2CO3二实验题21（9分）某学生试用电解法根据电报 上析出的物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：（1）用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如右图：（2）在电流强度为1安培，通电时间为t秒时，精确测得某电极上析出的Cu的质量为mg。回答：（1）连接这些仪器的正确顿序为E接 ，C接 ，

11、 接F。 实验线路中的电流方向为 ，（2）写出B极上发生反应的离子方程式 ，G试管中淀粉K1溶液变化的现象为 ，相应的离子方程式为 ，（3）为精确测定电极上析出Cu的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是（选填下列操作步骤的编号） ，称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的Cu，并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的Cu后称量 再次低温烘干后称量到恒重。（4）已知电子的电量为1.61019C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式 NA 。22（8分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1一溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等产物生成。反应结束后将反应混合物

12、蒸馏，分离得到1一溴丁烷，已知有关的有机物的性质如下：熔点（）沸点（）密度（g/cm3）正丁醇89.53117.250.811溴丁烷112.4101.61.28丁醚95.31420.761丁烯185.36.50.59（1）生成1一溴丁烷的反应化学方程式是 ，（2）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型有 ，（3）生成1一溴丁烷的反应装置应选用上图中的 （填序号），反应加热时的温度t，应控制在 100（填、或），（4）反应结束后，将反应混合物中1一溴丁烷分离出，应选用的装置是 ，该操作应控制的温度t2范围是 。（5）在最后得到1一溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是 ，将其进一步除去的方法是

13、 。三填空24（4分）今年3月发现硼化镁在39K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。（1）由图可确定硼化镁的化学式为： 。（2） 在图右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。abc，c轴向上（24题图 硼化镁的晶体结构示意图）（二）教育学填空题（每空05分，共5分）1. 教育是培养人

14、的社会活动，它的社会职能，就是传递和经验，促进新生一代的成长。2. 构成教育活动的基本要素是、和教育措施。3. 我国学校的德育包括三个组成部分： 、 和道德教育。4. 新课程评价观就是坚持 ，面向全体，全面关注，承认差异，开发潜力，发展个性，促进 的评价观。5. 教师的备课要完成三个计划，即 、单元课题教学计划和。（二）心理学简答题：（5分）如何培养学生的意志品质？高中A卷参考答案一选择题（共60分，每题3分）1D 2B 3C 4C 5B 6D 7C 8C 9A 10D 11C 12B 13A 14D 15C 16B 17B 18D 19B 20C二实验题（共17分）21（9分） （1）D、A

15、、B（1分） F、B、A、C、D、E（1分） （2）2Cl-2e=Cl2（1分） 变蓝（1分） Cl2+2I-=I2+2Cl- （1分） （3）、 （2分） （4） （2It1020）/m （2分）22（8分）（1）CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O（1分）（2）消去，取代，氧化，还原 （1分） ； （3）C、（1分）， （1分）（4）D（1分）； 101.6t117.25 （1分） ； （5）水（1分）； 分液或加入吸水剂 （1分）三填空（共13分）24（4分）（1）MgB2（1分） （2）如右图（3分）（只要符合题意均给3分

16、）（B卷）1下列叙述不正确的是 A “三大合成材料”是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B 玻璃、水泥、陶瓷的生产称为硅酸盐工业 C 含18个碳原子以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 D 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来3将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的7在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发失反应：A 只能为2 B 只能为3 C 可能为2或3 D 无法确定8某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA HAH+A2 ，己知相同浓度时的电离度a（H2A）a（HA），

17、则H2A浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 9镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：Cd2OH2eCd（OH）22NiO（OH）2H2O2e2Ni（OH）22OH13人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。 Na Mg As Cd Ca Zn Hg Pb Cu K16黄曲霉素AFTB1能使人类P53特殊基因突变而使肝脏癌变。AFTB1的结构简式为：，能够跟lmol AFTB1起加成反应的Br2或H2的最大用量分别是A.5mol、5mol B.2mol、6mol C.2mol、7mol D.7mol、7mol 欲除去溶派中的杂质离子，下述方法中可行的是A 加入纯Cu将Fe2还原为Fe B 向溶液中通入H2S使Fe2沉淀19t时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至 t