第一章 原子结构第23节Word格式文档下载.docx

1、价电子排布7S氯铜Cr3d64s2352价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。价电子指的是 ，元素的化学性质与 的性质和数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为 。三、核外电子排布与元素周期表1、元素周期表共有7个周期，其中有三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。根据鲍林看似能级图可以看出一个能级组最多所容纳的电子数等于 ，1-6周期所包含的元素种数分别是 ，第7周期为不完全周期。周期与 有关，即周期数 。每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。各周期（能级组）价电子排布规律为：一、1s11s2 二、2s12s22p6 三、3s13s23p6 四、4s1

2、 4s24p6 五、5s1 5s25p6 六、6s16s26p6 七、7s1？2、元素周期表共有18个纵列，元素周期表可分为主族、副族和0族：族的划分与原子的 和 密切相关，同族元素的价电子数目 。主族元素的价电子 全部排布在最外层的_或_轨道上，主族元素所在族的序数等于该元素的 数。0族即稀有气体元素（除氦元素外） 原子的最外层电子排布均为_。副族元素（包括d区和ds区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间， 处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。四、核外电子排布与元素周期表的分区：1、s区有2个纵列，d区有8个纵列，P区有6个纵列

3、；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d区、ds区都是金属。2、S区元素价电子特征排布为S12，价电子数等于族序数。区元素价电子排布特征为（1）d110ns12；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为（n-1）d10ns12，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np16；价电子总数等于主族序数。【当堂达标训练】1、元素的分区和族1） s 区: ns12, 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2） p区: ns2np16, 最后的电子填在

4、上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3） d区: （n-1）d16ns12, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;4） ds区: （n-1）d10ns12, （n-1）d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属（d和ds区金属合起来,为过渡金属）;5） f区: （n-2）f114（n-1）d02ns2, 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.2、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 （ ）A、第四周期B族 B、第五周期B族 C、第六周期B族 D、第六周期B族3、镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A、 在化合物

5、中呈+2价 B、单质使水分解、放出氢气C、 氢氧化物呈两性 D、 碳酸盐难溶于水4、若将6C原子的电子排布写成1 s22s22p6x它违背了 （ ）A、能量守恒原理 B、能量最低原理 C、泡利不相容原理 D、洪特规则5、下列叙述中，正确的是 （ ） A、在一个基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B、在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C、在一个中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D、某一基态多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反6基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D7、当碳原子的核外电子排布由 转变为

6、时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量8、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）A B C D 9、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （2） （3） （4） （5） （6）违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。第2课时 【自主预习提纲】二、核外电子排布与原子半径1、定义： 。包括共价半径，金属半径，范氏（

7、范德华）半径。共价半径： 叫该原子的共价半径。金属半径： 叫做原子的金属半径。范氏（范德华）半径：（稀有气体的原子半径）在一般的资料里，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据。2、原子半径递变规律（1）同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 。其主要原因是由于核电荷数的增加使原子核对电子的引力增加而带来原子半径 的趋势 于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径 的趋势。（2）同主族元素从上到下，原子半径逐渐 。其主要原因是由于电子层数 ，电子间的斥力使原子半径 。 （5）同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加

8、的电子都分布在内层d轨道上，它对 与 大致相当，使 的变化幅度不大。（6）由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为半金属或准金属。【典例分析】【例题1】某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n3， l2， m2， ms+1/2。试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式。（2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。【例题2】现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期A族元素，B是第3周期元素。B、C、D的价电子分别为2、

9、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。（1）判断A、B、C、D是什么元素？（2）写出B、C的核外电子排布及A、D的价电子排布。（3）写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。（4）写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是 （ ）A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外电子层排布为2s22p6的元素D原子最外电子层排布为3s23P5的元素2某元素有6个电子处于n3，l2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为 （ ）A3 B.4 C.5 D23在

10、多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是 （ ）A. B. C. D. 4.在多电子原子中,轨道能量是由谁决定。 （ ）A. n B. n和m C. n和l D. n、l、m5以下元素的原子半径递变规律正确的是（ ）A. BeBNaMg B. BBeMgNa C. BeBMgNa D. BBeNaMg 6价电子满足4s和3d为半满的元素是（ ）A. Ca B. V C. Cr D.Cu7写出下列基态原子的核外电子排布 17Cl ； 24Cr ； 34Se ； 81Tl 。8指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？ 1s22s22p63s23p4 ；（2

11、） Kr 4d105s25p2 ；（3） Ar 3d34s2 ； （4） Ar 3d104s1 。9填写下表电子层排布周期族最高正价未成对电子数金属或非金属93A245d106s210某元素原子序数为33，则 此元素原子的电子总数是 ，有 个未成对电子。 有 个电子层， 个能级， 个原子轨道 它的价电子排布为 。11满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？ 最外层具有6个p电子： 价电子数是n4、l0的轨道上有2个电子和n3、l2的轨道上有5个电子：次外层d轨道全满，最外层有一个s电子： 某元素3价离子和氩原子的电子排布相同： 某元素3价离子的3d轨道半充满：12.设X、Y、Z代表3种元素。已

12、知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构； Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：Y元素是 ，Z元素是 。由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之化学式是 13短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： （1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2

13、A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是 （请填写具体的化学式） （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。第3节 原子结构与元素性质【学习目标】1、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系3、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系4、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值5、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质6、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明7、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物

14、质的有关性质1、弄清元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系2、理解元素的电负性与元素的化合价的关系3、理解元素的电负性与离子化合物、共价化合物的关系4、学会用元素的电负性解释对角线规则1、了解元素周期表的意义，培养激发学生对化学的兴趣【学习重点】1、元素的第一电离能、元素的电负性的周期性变化2、元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系3、元素的电离能与元素得失电子能力的关系【学习难点】1、用元素的电负性解释对角线规则2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系第1课时 一、电离能（KJmol-1） 气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为 。第一电离能I1： 态电 性基态原子失

15、去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。2、递变规律根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，反之，电离能越大，表明 ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能 。思考：碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？答：3、实例应用：（1）Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be ，第一电离能 。镁的第一电离能比铝的 ，磷的第一电离能比硫的 ，原理相同。（2） 碱金属的电离能与金

16、属活泼性有什么关系？第一电离能越小，越易 电子，金属的活泼性就越 。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越 。（3）阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能（KJ/mol）49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293、同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4 K Rb BN P AsCO S Cl DSi Cl第三节原子结构和元素性质练习1原子失去电子能力最强的是（ ）A. Na B. Mg C. Al D. K2鲍林的电负性是以最活泼

17、的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 （ ）A. 氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫3原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为 （ ）A. I1I2 B. I1I2 C. I1I2 D. 不能确定4下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（ ）A. 铯的熔点很高 B. 它只存在一种氧化物C. 它的碳酸盐都易溶于水 D. 氯化铯难溶于水5、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ BC ）Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y 的第一电离能6、对Na、Mg、Al的有关性质的

18、叙述正确的是 （ D ） A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgMgD还原性：7、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ C ） A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金8不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：元素COFX 值0.981.572.042.533.443.98PCl0.931.611.902.192.583.16 通过分析X值变化规律，确定N、Mg 的X值范围： X（Mg） ， X（N） 。 推测同周期元素X值与原子半

19、径的关系是 ；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的差值X 1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是 。 预测元素周期表中，X值最小的元素位置： （放射性元素除外）。9短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号：A ；D ； （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。 （3）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式 ；该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式 ；经研究发现，该化合物中加入某些单质（如：Si、Al），再加水，可以成倍地产生氢气。现取1mol该化合物中加入适量的单质硅，产生氢气 _mol。10从原子结构解释,第二周期元素中的Be与B,N与O的第一电离能出现不符合规律的现象.