高考化学二轮复习 专题跟踪训练2 第一部分 专题一 基本概念 第2讲 化学常用计量Word下载.docx

1、常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA含0.2 mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2NA0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA等物质的量的SO2和SO3中含S原子数均为NAA一个 B二个C三个 D四个解析本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，意在考查考生的计算能力和分析问题的能力。21 g O2与27 g O3中所含氧原子总数为NA3NA，正确；浓硫酸与铜反应过程中，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，正确；CaCO3和Mg3N2的摩尔质量均为100 g/mol，且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含5

2、0 mol质子，故0.6 g混合物中质子总数为50NA0.3NA，正确；只说明SO2和SO3的物质的量相等，但未指明物质的量的多少，错误。本题选C。3（2015南昌零模）合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）A.mol1 B.mol1C.mol1 D.解析本题考查阿伏加德罗常数的简单计算，意在考查考生的计算能力。根据反应方程式4NH35O24NO6H2O可知，当1个NH3分子完全反应时，转移5个电子，故当A L氨气（即mol）完全反应时转移电子数XmolNA5，从而可计算出NAm

3、ol1，D项正确。答案D4（2015绵阳二诊）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子解析本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1个Na2S和1个Na2O2中均含有2个阳离子和

4、1个阴离子，故B选项正确；常温下铝遇浓硫酸钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的Ag、Au等会形成阳极泥，故D选项错误。答案B5（2015广西柳州高中月考）同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）A若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910解析同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等（气体分子数也相等）

5、，两种气体质量之比为3537，而，mMn，故甲、乙两容器中气体密度之比为3537，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（3517）（3717）910，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为3735，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735，C项正确。6（2015湖北四校模拟）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）A摩尔质量：M（X）M（Y）B分子数目：N（X）N（Y）C气体的体积：V（X）V（Y）D物质的量

6、：n（X）n（H2）p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。8（2015启东中学月考）下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（）A4处 B3处 C2处 D1处解析第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。9（2015百校联盟领航卷）实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（）选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜

7、：7.68 g加入500 mL水B胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL8.0 gD12.5 g解析实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。10（2015百校联盟领航卷）卫生防疫人员欲配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅出C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降

8、，再加水至刻度线解析A项所取样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，使溶液浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。11（2015河南八市联考）一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为（）A100 mL B200 mLC300 mL D400 mL解析本题考查有关化学反

9、应的计算，意在考查考生思维的敏捷性和计算能力。镁铝合金与硝酸反应时，镁、铝失去电子，硝酸中的氮元素得到电子；NO2、N2O4、NO与O2混合后通入水中，反应生成HNO3，混合气体中的氮元素失去电子，O2得到电子，且镁、铝失去电子的物质的量等于O2得到电子的物质的量。n（O2）0.15 mol，反应中O2得到电子的物质的量n（e）0.6 mol，则Mg2、Al3所带电荷的总物质的量为0.6 mol，因此要使Mg2、Al3完全沉淀，需要加入0.6 mol NaOH，即需要加入2 mol/L的NaOH溶液300 mL。12（2015南昌一模）一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙

10、两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（）A甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 molB甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 molC原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol/L解析本题考查元素化合物知识，意在考查考生的理解应用能力及计算能力。装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应（设参加反应的CO2的体积为x L，对应生成的O2的体积为y

11、 L）：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2差值 2 1 1 x L y L 2.24 L2.016 L0.224 L由xy0.224，x2y，得x0.448，y0.224。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量（2Na2O2O2）来确定混合物中Na2O2的含量：n（Na2O2）2n（O2）2（2.016 L0.224 L）22.4 Lmol10.16

12、 mol，A项正确，B项错误，C项正确。若盐酸完全反应，则有：4HCl2Na2O2=4NaCl2H2OO2，HClNaHCO3=NaClH2OCO2，n（HCl）4n（O2）n（CO2）40.08 mol0.02 mol0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为0.34 mol0.1 L3.4 mol/L，D项正确。二、非选择题13现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量

13、分数为_。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。解析（1）根据题意知nmol，直接根据定义求即可。（2）NNA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2NA。（3）VnVm22.4 L/molL。（4）溶液中溶质质量分数为100%。（5）cmol/L。答案（1）（2）（3）（4）%（5）14（1）若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用“”表示在右盘放上砝码，用“”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“”和“”表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g10 g5 g（2）配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写

14、的数据为_，实验时操作的先后顺序为_（填编号）。（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。解析（1）在右盘放上50 g砝码，托盘天平的指针偏向右侧，取下50 g砝码；然后在右盘放上20 g砝码；再次在右盘放20 g砝码，指针偏向右侧，取下20 g砝码；再右盘放10 g砝码；再次放5 g砝码，指针偏向右侧，取下5 g砝码，最后调游码调平天平。（2）m（Na2CO3）0.

15、5 L0.1 molL1106 gmol15.3 g。根据配制溶液的步骤：写出先后顺序。（3）用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。答案（2）5.3（3）偏低偏高无影响15（2015南昌零模）过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质。.测定市售

16、过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（1）量取10.00 mL密度为 g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用_（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；（2）将上述溶液配制成250.00 mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_（填名称）；（3）取25.00 mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用酸性高锰酸钾标准液滴定。完成反应的离子方程式：_MnO_H2O2_H=_Mn2_H2O_ _重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为_；（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_；A滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后

17、气泡消失B将H2O2溶液配制成250.00 mL溶液时，定容俯视刻度线C判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液中再滴一滴H2O2溶液仍呈红色.探究H2O2的性质（1）上述测定原理，H2O2体现了_性；（2）若要验证H2O2的不稳定性，操作是_ _。解析本题考查了氧化还原反应的滴定、离子方程式的配平等知识，意在考查考生通过阅读题目获取信息并能灵活运用已学知识解决问题的能力。.（1）过氧化氢溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取。（2）准确配制一定浓度250 mL溶液，需用250 mL的容量瓶，定容时需用胶头滴管。（3）根据氧化还原反应的原则，利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守

18、恒可配平该反应的离子方程式。根据配平的离子方程式计算：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O22 mol 5molCVl03 mol n（H2O2）n（H2O2）103mol，则原过氧化氢溶液中H2O2的物质的量为10103mol，原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为（4）能造成酸性KMnO4溶液体积读数增大的操作均可使测定结果偏高，则本题选A、B、C。.（1）根据氧化还原反应方程式可知，在该反应中H2O2体现了还原性。（2）H2O2不稳定，受热易分解，产生氧气，可采用带火星的木条复燃的方法检验O2。答案.（1）酸式滴定管（2）250 mL容量瓶、胶头滴管（3）256285O2（或%）（

19、4）ABC.（1）还原（2）取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃16现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为_。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_mol。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V（CO2）的范围是_。解析（1）质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比是10084。（2）混合物中二者的物质的量分别为mol与mol，则根据方程式HCOH=H2OCO2可知，盐酸的物质的量是或。（4）由于盐酸不足，则生成的CO2需要以盐酸的物质的量进行计算，因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。（5）可以采用极值法进行计算，即如果全部是碳酸氢钠，则生成CO2的体积是L；如果全部是碳酸氢钾，则生成CO2的体积是L，所以生成CO2的体积范围是LV（CO2）答案（1）10084（或2521）（2）（4）盐酸的物质的量浓度（5）