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1、实验综合0809学年各模拟考汇编（上海）专题 化学实验探究性实验26（闵行一）实验室制备气体时，常会涉及到气体的制取、净化、收集、尾气处理装置，有时还会涉及到气体的体积量取和防倒吸装置。下图是实验室制取气体时一些常用的仪器和装置，使用时可以根据需要在仪器和装置中加入必要的化学试剂。 待制取的气体有以下七种：SO2、CO2、H2S、H2、HCl、C2H2、NH3。（1）仪器用来制备气体时的特点是_；有时还可以用其他仪器来组装具有仪器的特点的装置，如选择上述仪器中的仪器和_（填仪器编号，下同）来组装，或选择上述仪器中的（多孔隔板）和_来组装（组装仪器必需的夹持仪器不必写出），也能达到相同的目的。（

2、2）上述七种气体中，可由酸和盐反应制取且可用仪器作为制取装置的有_。如何检查装置的气密性？_。（3）装置可有多种用途，如可作为收集气体、排水量气等装置。除上述用途外，在不改变装置的结构下，请你再写出装置的其它一种用途并指明气体的流向：用途：_，气体的流向应为_。（4）若将装置中的广口瓶换成试管，不仅可以节约试剂，而且用途会更广泛。有人设计了下列四个（A、B、C、D）装置，想通过控制止水夹等操作在试管II中得到Fe(OH)2沉淀，并且沉淀能较长时间保持白色。试管I中的试剂为稀硫酸和铁屑，试管II中试剂为氢氧化钠溶液。为了达到上述目的，应选用正确的装置是_（填编号），正确的操作是_。26（1）（3

3、分）随用随开，随关随停 （2）（4分）CO2、H2S 关闭导气管上的活塞，向球形漏斗中加水至其液面高于容器中的液面，一段时间后，液面高度差不变，说明不漏气（3）（2分）作气体的干燥（或除杂）装置 由a到b (合理即给分)（4）（3分）D 打开止水夹，检验试管II出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹27（闵行一）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）某同学设计用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾

4、为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：（1）在和的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是_，在上述晶体中，_（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。（2）在的实验过程中，需要进行的操作依次是_、_、_。（3）粗产品中可能含有杂质离子_，检验其中一种离子的方法是_。（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是_（填编号）。a热水 b冰水 c95%的酒精 d四氯化碳（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_。27（1）（2分）温度 C （2）（3分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤（3）（4分）N

5、a+、Cl 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl。（4）（2分）bc （5）（2分）15.6g26（闸北一）、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1) 操作的名称是 ；操作的名称是 ；（2）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。(3)

6、 操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1.检验Cl取少许滤液于试管中， 含有Cl2.检验NH4+取少许滤液于试管中， 含有NH4+3.检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是 。若要将所得的溶质固体中的物质

7、加以分离，可用 法。26、（1）溶解 （1分） 过滤 （1分）（2）坩埚（1分），泥三角（1分）C(碳) （1分） (3)二氧化锰（MnO2）（1分） （4）（共4分，每空1分）实验目的操作实验现象结论1、检验Cl取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀产生 含有Cl2、检验NH4+取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 石蕊试纸变蓝色 含有NH4+（5）。加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶，过滤。（3分） 加热（1分）27（浦东一）在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：乙酸乙酯的制备 乙酸丁酯CH3COO(CH2)3CH3的制备： 制备

8、这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：乙酸乙醇1丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔点（）16.6117.389.583.673.5沸点（）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶请回答下列问题：（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为 ；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是 。 （2）提纯时，乙酸乙酯一般采用 洗涤，而乙酸丁酯可先采用 、后采用 洗涤（均填编号）。a水 b15Na2CO3溶液 c饱和Na2CO3溶液（3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪

9、器是 ，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的 （填编号）。a下部流出 b上口倒出 c都可以（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是 （填编号）。a乙醇比乙酸价廉 b提高乙酸的转化率c提高乙醇的转化率 d提高乙酸乙酯的产率（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1丁醇利用率的是 （填编号）。a使用催化剂 b加过量乙酸 c不断移去产物 d缩短反应时间（6）下列装置可用作制备乙酸丁酯的反应装置的是 a b c d 26. （市调研）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生

10、CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1,2二溴乙烷。 如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是： B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接_接_接_接_。（2）温度计水银球的正确位置是_，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是_。（3）F的作用是_，G的作用是_。（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_。（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_。（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_。26（1）C、F、E、G（2）插入三颈烧瓶中的液体中 容器内压力过大时液体

11、无法滴落（3）除去三颈瓶中产生的CO2、SO2 吸收挥发的溴蒸汽（4）CH3CH2OHCH2CH2H2O（5）CH2CH2Br2BrCH2CH2Br（6）减少溴的挥发损失定量实验27（南汇二）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜 2.4 g； 测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL； 干燥管在实验后质量增加1.28 g；实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。试回答：（1）

12、装置B的作用是_，发生的化学方程式_。（2）装置C的作用是_；干燥管收集到的物质是_。（3）装置E和F的作用是_；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_，有_mol。据此计算出SO2为_mol，SO3为_mol。27.（1）吸收生成的SO3气体 (1分) SO3 + 2NaHSO3 Na2SO4 + H2O + 2SO2（2分） （2）干燥SO2和O2 SO2 (1分) （3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（2分） （4）O2 (1分) 0.005 (1分) 0.01 (2分) 0.005（2分）7（闵行二）（12分）某氯化铁固体样品中含有少量Fe、Al、Fe2O

13、3、Al2O3等杂质。要测定样品中铁元素的质量分数，现称取a g样品，按以下步骤经溶解后配成250 mL样品溶液，再进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）在溶解样品时需要用到浓盐酸（浓度为36.5 %，密度为1.19 g/cm3）。该36.5 %的浓盐酸的物质的量浓度为 。（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。操作II必须用到的仪器是 （选填编号）。 A50 mL烧杯 B50 mL量筒 C100 mL量筒 D25 mL滴定管（3）在25.00 mL溶液中加入H2O2的作用是 ；加入过量烧碱溶液发生反应的离子方程式为 、 。（4）检验沉淀是否已经洗涤

14、干净的操作是 。（5）将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为 。（6）沉淀的灼烧过程应在 （填仪器名称）中进行。若灼烧后的固体质量为W g，则样品中铁元素的质量分数是 ；若在实验中量取、称量操作准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 。 （写出一种原因即可）。27（1）11.9 mol/L （1分）（2）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）； D（1分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+且不引入新的杂质（1分）；Fe3+3OHFe(OH)3 （1分） 、Al3+4OHAlO2+2H2O（1分）（4）取少量洗涤液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，则已洗净（1分）

15、（5）恒重操作 （6）坩埚 沉淀未洗净或沉淀物灼烧不充分）26（浦东二）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN被处理的百分率。现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反

16、应： 乙中的反应： （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管的作用是 ，干燥管的作用是 。（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN被处理的百分率与实际值相比 （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因： 。（4）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。26（1）CN+ClOCNO+Cl ，2CNO+6ClO+8HN2+2CO2+3Cl2+4H2O （2）浓硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ， 防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收 （4）

17、80%（2分）26(松江二)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.

18、0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。指出他的计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量g/100mL。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度 c电离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过

19、程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出26I（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分） 烧杯 （1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（3）0.60（1分） （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）III（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.75（1分） 4.5（1分） （2）c（1分） （3）ab（2分）26（金山二）以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol

20、 CO2的体积。回答下列问题：（1）图中仪器A的名称是_，其中发生反应的离子方程式为_（2）B瓶中的液体最好选用_（填编号） a. 品红溶液 b. 饱和碳酸氢钠溶液 c. 用稀硫酸酸化的品红溶液（3）完成一次测定实验，需要用_次注射器，其中最后一次是反应结束后，在A瓶的加料口处抽气，使_（4）20时，实验测得的数据如下表：碳酸钙的质量1 molL1盐酸的体积液体量瓶中液体的体积抽出气体的体积0.460 g10.0 mL115.5 mL5.0 mL根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为_ L（精确到0.1）（5）下列情况会导致实验结果偏高的是_（填编号） a. 碳酸钙中含有碳酸镁

21、杂质 b. 储液瓶中的液体是水c. 液体量瓶读数时俯视 d. 反应完成后未进行抽气，就读数26（1）气体发生器；CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 （2）c （3）3；使B瓶中导管内外液面持平 （4）24.0 （3分） （5）a、c（2分）26. （普陀二）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积（1）写出装置名称：A 。C装置的作用是 。（2）若称取0.113 g镁带跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为 L（精确到0.001）。

22、（3）上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题） （选填编号，下同）。A未冷却到室温 B反应速率太快C未进行抽气操作 D装置气密性不好（4）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。 B中所盛放的液体应为 A饱和Na2CO3溶液 B饱和NaHCO3溶液 C水 D澄清石灰水 仪器A中盛放的试剂应为_A大理石，浓盐酸 B纯碳酸钠，稀硫酸 C纯碳酸钙，稀硫酸 D纯碳酸钠，稀盐酸（5） 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_A把A装置浸入盛水（常温）的水槽中 B减小酸的浓度C把A装置浸入盛冰水的水槽中 D增大酸的浓度26

23、、（1）气体发生装置 精确量取液体体积 （2）25.062 （3） AB （4） B 2分 B （5） AB 26（十四校二）利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。 实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g0.110g的镁带，把数据记录于表格。（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的

24、底部，用橡皮塞塞紧加料口。（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。 重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。 根据上述实验方法回答下列问题： 实验室温度：25，压强：101kPa。该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞， 可以确认装置气密性合格。（2

25、）B中所装液体一般是 （填“水”或“品红”）。 A中发生反应的离子方程式为 。（3）实验数据如下：温度：25（镁元素的相对原子质量为24.3）实验次数m(Mg)g硫酸体积ml液体量瓶中液体体积ml抽出气体体积ml氢气体积ml计算1mol氢体积L10.10010.0110.06.5X20.11510.0121.08.0 上表中X= 。 计算1mol氢气体积两次实验的平均值= L。 计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值100%= 引起该误关的可能原因 （填字母） A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B没有除去镁带表面的氧化镁 C镁带中含有杂质铝 D所用稀硫酸不足量20090320（4）许多同学在实

26、验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）。为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。B瓶中导管（图中阴影部分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积。你认为他们的意见合理的是 （合理则填序号，否则填“无”） 如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式。（镁元素的相对原子质量为24.3）实验次数m(Mg)g硫酸体积ml液体量瓶中液体体积ml抽出气体体积mlB瓶的一段液柱体积ml水汽体积百分含量计算1mol氢体积L10.10010.0110.06.5VBa% 1mol氢气体积= L（填写数学表达式）。26（1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分） （2）品红（1分）Mg+2H+Mg2+H2