1、A 生成 BaSO3 沉淀;SO2 溶于水显酸性,被 H 、NO3 氧化生成硫酸,进而生成 BaSO4 沉淀; SO2 通入 Na2S 溶液中会生成单质 S 沉淀。 方法指导:SO2 对应的酸是亚硫酸,SO2 具有酸性氧化物的性质,同时硫的化合价可以 升高或降低,具有氧化性和还原性。 31 ( 考 查 硫 酸 的 性 质 向 50mL18 mol/L的H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。 充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( A A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 32 Cu和H2SO4反应的前提
2、条件是 浓H2SO4 并加热,随着反应的进行,H2SO4 被消耗由浓变稀,反应会终止。氧化性酸在 与金属发生反应时,其作用分两部分:一部 分充当氧化剂,使其得电子数与金属失电子 数相同,另一部分(酸性作用使生成的金属 阳离子与酸根离子结合生成盐。由 Cu+2H2SO4( 浓 CuSO4+SO2+2H2O 可 知 反应中只有一半H2SO4 充当氧化剂被还原, 故被还原18 mol/L的H2SO4 的物质的量小于 (18 mol/L0.05 L2=0.45 mol。 33 方法指导:此类题的解答关键是判明反 应物有多少充当氧化剂或还原剂。如炽热的 炭与浓H2SO4 作用,被还原的H2SO4 的物质 的量的有多少,该如何考虑?因此,有必要 分清单质或化合物,单质中的金属或非金属。 常 见 氧 化 性 酸 有 浓 H2SO4 、 浓 HNO3 或 稀 HNO3 ,另MnO2 只与浓HCl反应,与稀HCl 是不反应的。 34